9.4 Duurzame brandstoffen

9.4 Duurzame brandstoffen
1 / 13
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 13 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

9.4 Duurzame brandstoffen

Slide 1 - Tekstslide

Broeikaseffect
Versterkt broeikaseffect
Door de afname van fossiele brandstoffen en het versterkte broeikaseffect is het noodzakelijk om over te stappen naar duurzame alternatieven 

Slide 2 - Tekstslide

Duurzame brandstoffen
Waterstof
Biobrandstoffen uit biomassa (materiaal van organische oorsprong) 

Hernieuwbare energie (windmolens, zonnepanelen)
Duurzame brandstoffen worden gemaakt uit hernieuwbare grondstoffen en heeft geen schadelijke gevolgen voor het mileu.

Slide 3 - Tekstslide

biomassa
  • koolwaterstoffen die "snel" door natuur kunnen worden aangemaakt (dus niet fossiele brandstoffen)
  • bv materiaal van bomen, planten 
  • brandstoffen van biomassa= biobrandstof b.v. bio-ethanol maar ook gas uit ontlasting van varkens

Slide 4 - Tekstslide

Voordelen Biomassa
  • de CO2 uit de lucht is nog maar kortgeleden opgeslagen in de planten. 
  • bij verbranden komt er weer evenveel koolstofdioxide vrij.
  • de CO2 blijft dus in een kringloop.
  • daarom ontstaat krijg je geen versterkt broeikaseffect bij verbranding van biomassa

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Soorten biobrandstof

  • Bio-ethanol
  • Biodiesel
  • Biogas

Slide 7 - Tekstslide

Bio-ethanol
Eerste generatie biobrandstof

C6H12O6 (s) --> 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)

Biodiesel uit plantaardige olie


C6H12O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2
Via vergisting wordt uit de suikers bio-ethanol gemaakt. 

Slide 8 - Tekstslide

Biodiesel
  1. Olie persen uit koolzaad
  2. Glycerinetriester uit de olie toevoegen aan methanol en katalysator => biodiesel en glycerol

Slide 9 - Tekstslide

Biogas
  • vergisting van biomassa
  • Voordeel: Kan ook uit bioafval

Slide 10 - Tekstslide

C/H verhouding
  • Elke biobrandstof en fossiele brandstof bevat C- en H-atomen. 
  • De verhouding C/H atomen komt overeen met de hoeveelheid CO2 en H2O die wordt geproduceerd.
  • Hoe groter de C/H verhouding, hoe groter de CO2 uitstoot zal zijn bij de levering van een bepaalde hoeveelheid energie.

Slide 11 - Tekstslide

Voorbeeld C/H verhouding
Methaan (CH4): C/H = 1/4 = 0,25
Benzine (C8H18): C/H = 8/18 = 0,44

Per Joule geleverde energie zal methaan minder CO2 uitstoten dan benzine!

Slide 12 - Tekstslide

Aantekening

Slide 13 - Tekstslide