Hoofdstuk 1 scheiden en reageren herhaling 4 VWO

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Fases

faseovergang

stofeigenschap

Sleep de fase en faseovergang naar de juiste plek.

Ik kan benoemen in welke drie fasen een stof kan voorkomen.

1

Smelten

Stollen

Condenseren

Vervluchtigen

Rijpen

Verdampen

gas

vloeistof

vaste stof

stofeigenschap

geen stofeigenschap

volume

massa

dichtheid

smeltpunt

poeder

elastisch

goed oplosbaar in water

temperatuur

fase bij kamertemperatuur

kleur

geur

mengsel/zuivere stof

soorten mengsels

Welk plaatje geeft een mengsel aan en welke een zuivere stof

Mengsel

Zuivere stof

Spa rood is een

1. suspensie.
2. emulsie.
3. oplossing.
4. nevel.

Suspensie

Emulsie

Oplossing

Omschrijving

Voorbeeld

Rook

Nevel

Vaste stof die niet oplost in vloeistof

Vloeistof die niet oplost in vloeistof

Vaste stof of vloeistof die wel oplost in vloeistof

Krijt in water

Zout in water

Mayonaise

Vloeistofdruppels fijn verdeeld in een gas

Vaste deeltjes fijn verdeeld in een gas

Deodorant spray

Roetwolk uit een uitlaat van een auto

Modderwater is een

1. suspensie.
2. oplossing.
3. emulsie.

scheidingsmethoden

filtreren

bezinken en afgieten

centrifugeren (en afgieten)

chromatografie etc

Een zuivere stof kun je scheiden met een scheidingsmethode

1. Juist
2. Onjuist

Hieronder zie je drie modellen van processen. Welk van de processen stelt scheiden voor?

1. 
2. 
3. 

Een tweede manier om een suspensie te scheiden

1. residu
2. destillaat
3. bezinken en afgieten
4. scheiden

Een suspensie kan ik scheiden met behulp van ...

1. Destilleren
2. Adsorptie
3. Filtratie
4. Extraheren

Waar staat de juiste omschrijving

1. A = filter B= filtraat C = residu
2. A = filtraat B = filter C = residu
3. A = filter B = residu C = filtraat
4. A = filtraat B = residu C = filter

Bezinken berust op dezelfde stofeigenschap als de scheidingsmethode:

1. Filtreren
2. Zeven
3. Centrifugeren
4. Adsorberen

Kun je een oplossing scheiden door filtreren?

1. ja
2. nee

Indampen is gebaseerd op...

1. ... een verschil in kookpunt.
2. ... een verschil in oplosbaarheid.
3. ... een verschil in kooktraject.
4. ... een verschil in deeltjesgrootte.

Hoe noem je dat wat achterblijft in het indampschaaltje na het indampen?

1. neerslag
2. residu
3. filtraat
4. destilaat

Wat voor soort mengsel kunnen we scheiden met extraheren?

1. Kleurstoffen.
2. Vaste stoffen.
3. Suspensie.
4. Oplossing.

scheiden mengsel twee vloeistoffen

Destillatie-opstelling

Bij een destillatie-opstelling wordt koelwater gebruikt.
Waarom wordt dat gebruikt?

1. Om het mengsel af te koelen
2. Om het kookproces te verbeteren
3. Om de damp te condenseren
4. Voor het opvangen van het destillaat.

Welke scheidingsmethode berust op een verschil in aanhechting.

1. Filtratie
2. Extraheren
3. Absorptie
4. Adsorptie

Op welk verschil in stofeigenschappen berust extraheren?

1. Deeltjesgrootte
2. Aanhechtingsvermogen
3. Oplosbaarheid
4. Kookpunt

Zand lost niet op in water, zout wel. Je kunt deze stoffen van elkaar scheiden door verschil in oplosbaarheid. Dit heet...

1. adsorberen
2. bezinken
3. centrifugeren
4. extraheren

Adsorptie berust op een verschil in:

1. Oplosbaarheid
2. Dichtheid
3. Aanhechtingsvermogen
4. Deeltjesgrootte

Welke van deze twee plaatjes is adsorptie?

1. Het linker plaatje
2. Het rechter plaatje
3. Geen idee
4. Allebei

Bij chromatografie: Als een stof goed oplost in de mobiele fase eindigt hij .... op het chromatogram

1. hoog
2. laag

Op welke stofeigenschappen berust chromatografie?

1. oplosbaarheid en kookpunt
2. aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid
3. kookpunt en aanhechtingsvermogen
4. deeltjesgrootte en oplosbaarheid

Bij chromatografie: Als een stof goed hecht aan de stationaire fase eindigt hij .... op het chromatogram

1. hoog
2. laag

De mobiele fase bij gas chromatografie is dus

1. Vast
2. Vloeistof
3. Gas

Filtreren

Extraheren

Bezinken en afgieten

Chromatografie

Adsorptie

Destilleren

Indampen

Centrifugeren

Suspensie

Oplossing

Mengsel van vaste stoffen

Filtreren

Adsorberen

Indampen

Destilleren

Extraheren

Chemische reacties

Exotherm

Endotherm

+

Geef een kloppende reactievergelijking van de volgende reactie:

...  PbCl₄

... Cl₂

... Pb

4

1

2

3

1

14. Sleep de juiste getallen naar de juiste plaats in de reactievergelijking voor de volledige verbranding van butaan:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

Endotherm of exotherm

1. Endotherm
2. Exotherm
3. Geen van beide
4. Allebei

Is deze reactie exotherm of endotherm?

1. Exotherm, want verbranding met zuurstof levert energie
2. Endotherm, want een ontleding kost energie
3. Exotherm want een ontleding met zuurstof levert energie
4. Endotherm want een ontleding levert energie

Welke reactie is endotherm?

1. Het stollen van ijs
2. Verbranding van aardappelen in je lichaam
3. Condenseren van waterdamp
4. Het smelten van ijs

Bij een endotherme reactie...

1. komt er energie vrij
2. is er alleen heel even energie nodig
3. is er continu energie nodig
4. Is er geen energie nodig

reactietijd

Reactietijd = tijd die nodig is om de reactie te laten verlopen, kun je meten.

Bij Explosie is de reactietijd kort, reactiesnelheid hoog

Bij rotten van fruit is de reactietijd lang, reactiesnelheid laag

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Reactiesnelheid

Er zijn verschillende factoren die bepalen hoe snel de reactie verloopt:

1. De soort stof
2. De verdelingsgraad
3. De concentratie
4. De temperatuur
5. De aanwezigheid van een  katalysator

edpuzzle.com

Factoren reactiesnelheid

1. Soort stof : zware stookolie (brand langzaam) v.s. benzine (brandt snel)

2. Verdelingsgraad : blok hout v.s. zaagsel (zaagsel kan ontploffen)

3. Concentratie : magnesium in zoutzuur vs magnesium in verdund zoutzuur

4. Temperatuur : Bij 100 ^oC aardappels (sneller) koken v.s. 80 oC koken        

                                 (langzaam)

5. Katalysator ( auto katalysator (platina) CO + NO_x wordt CO₂ en N₂                         Een katalysator wordt gebruikt maar niet verbruikt

Wat is reactiesnelheid?

1. De snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen
2. De snelheid waarmee reactieproducten ontstaan
3. De snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen en reactieproducten ontstaan
4. De snelheid waarmee beginstoffen ontstaan en reactieproducten verdwijnen

Waar is de reactiesnelheid het hoogst?

Waar is de reactiesnelheid het laagst?

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge temperatuur
2. Lage temperatuur

Hogere reactiesnelheid

Lagere reactiesnelheid

Lage temperatuur

Gebruik katalysator

Een stof is fijn verdeeld

Lage concen- tratie stof

Oxideren van goud

Een explosie