Les 4 - H6.4 _ Rekenen aan chemisch evenwicht

H6 - §6.4

Rekenen aan chemisch evenwicht

1 / 34

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

In deze les zitten 34 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

Lesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

H6 - §6.4

Rekenen aan chemisch evenwicht

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Planning

Voorkennis ophalen

Leerdoelen

Uitleg §6.4 deel 1

Aan de slag

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Kort voorkennis ophalen

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 4 - Tekstslide

Chemie 4V - 7e editie

6.3 Evenwichten

Pagina 149

Antwoord

Niels: Deze stelling kan waar zijn, maar hoeft niet. Meestal zal die juist niet zo zijn.
Jerome: Deze stelling klopt. Als het reactiemengsel het evenwicht heeft bereikt dan zijn de reactiesnelheden constant.
Nynke: Eigenlijk dezelfde stelling als Niels. Als het volume constant is, dan zijn de concentraties direct te vergelijken met de hoeveelheden.
Jetse: Deze stelling kan waar zijn. De concentraties hoeven niet gelijk te zijn!!

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

De reactiesnelheid is niet afhankelijk van ...

concentratie beginstoffen

soort glaswerk

temperatuur

verdelingsgraad van de stoffen

Slide 6 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Welke van de reactiesnelheid bepalende factoren, kun je uitleggen met het botsende deeltjesmodel.

Soort stof

Reactietemperatuur

Concentratie van de beginstoffen

Aanwezigheid katalysator

Slide 7 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

In frisdranken zit CO2 'opgelost'.

Het CO2 evenwicht in frisdranken is een ...

heterogeen evenwicht

homogeen evenwicht

verdelingsevenwicht

Slide 8 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Na deze les weet ik...:

wat er verstaan wordt onder chemisch evenwicht

Na deze les kan ik...:

de concentratiebreuk kunnen opstellen en aan de hand hiervan bepalen of het evenwicht al ingesteld is.
de evenwichtsvoorwaarde opstellen

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Chemisch evenwicht - Kernpunten

Voorwaarden:
De chemische reactie is omkeerbaar
De omkeerbare reacties vinden plaats in 1 afgesloten omgeving

Na een tijdje verandert er op macro-niveau niets meer
Op micro-niveau verandert er dus wel wat!
(Je kunt dit goed uitleggen met het botsende deeltjesmodel.)

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Chemisch evenwicht - Kernpunten

Een chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht. Daarvoor geldt:

A (aq) ⇆ 2 B (aq) A = beginstoffen, B = reactieproducten

Er is altijd stof A én stof B aanwezig

De snelheid waarmee B wordt gevormd is even groot als de snelheid waarmee B verdwijnt
De concentraties van stof A en stof B veranderen daardoor niet (meer)

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Chemisch evenwicht - Kernpunten

Een chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht. Daarvoor geldt:

A (aq) ⇆ 2 B (aq) A = beginstoffen, B = reactieproducten
0,80 mol/L 0,40 mol/L

Evenwicht ligt links...

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Concentratiebreuk

Evenwichten blijken zich op een bepaalde manier instellen volgens een vaste formule :

Q = concentratiebreuk

Q = \frac{​ [ C ] ^{​ m ​ ​} \cdot [ D ] ^{​ n ​ ​} ​ ​}{​ [ A ] ^{​ q ​ ​} \cdot [ B ] ^{​ r ​ ​} ​}

r e a c t i e : q A + r B ⇄ m C + n D

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Concentratiebreuk

Let op:
Concentratiebreuk: gaat over concentraties

alléén (aq) en (g) komen terug in deze breuk
=> want deze hebben een concentratie (in bijv. g/L of kg/m3)

(s) en (l) hebben geen concentratie, dus weglaten in concentratiebreuk!!

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oefen met opstellen van de concentratiebreuk

Noteer van de volgende reacties de concentratiebreuk:

Schrijf de antwoorden in je schrift!

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Q = \frac{​ [ C u ( N H ^{​ 3 ​ ​} ) ^{​ 4 ​ 2 + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C u ^{​ 2 + ​ ​} ] \cdot [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 4 ​ ​} ​}

Q = \frac{​ 1 ​ ​}{​ [ P b ^{​ 2 + ​ ​} ] \cdot [ C l ^{​ - ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

Antwoord op vorige vraag/dia

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Evenwichtsvoorwaarde

In evenwichtstoestand:
-> veranderen de concentraties van de stoffen niet meer
=> Q blijft dan constant

Deze waarde noemen we de evenwichtsconstante: 'K' (Zie Binas T.51)
Als de waarde van de concentratie-breuk (Q) gelijk is aan K, dan weet je dat er een evenwicht is ingesteld.
De waarde van K hangt af van de temperatuur!

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Evenwichtsvoorwaarde

Uitkomst van de concentratiebreuk wanneer reactie in evenwicht is:

K = evenwichtsconstante

K = \frac{​ [ C ] ^{​ m ​ ​} \cdot [ D ] ^{​ n ​ ​} ​ ​}{​ [ A ] ^{​ q ​ ​} \cdot [ B ] ^{​ r ​ ​} ​}

r e a c t i e : q A + r B ⇄ m C + n D

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Evenwichtsvoorwaarde

Na verloop van tijd heeft het onderstaande evenwicht zich ingesteld:
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g)

Geef de evenwichtsvoorwaarde van bovenstaand evenwicht

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Als het evenwicht is ingesteld, dan:

Q = K

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oefen met opstellen van de evenwichtsvoorwaarde

Noteer van de volgende reacties de evenwichtsvoorwaarde

Schrijf de antwoorden in je schrift

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

K = \frac{​ [ C O ] ​ ​}{​ [ C O ^{​ 2 ​ ​} ] \cdot [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ​}

K = \frac{​ [ A g ^{​ + ​ ​} ] \cdot [ C l ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ 1 ​}

Antwoord op vorige vraag/dia

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Huiswerk

Maken: opgaven 36, 37, 39

Lezen: rekenvoorbeelden 6.4

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen aan evenwichten - 1

Je begint met 4,0 mol NO en 3,0 mol O2.
In de evenwichtstoestand is 1,8 mol NO2 ontstaan.
Bereken de concentratie van alle aanwezige stoffen in de evenwichtstoestand.

Slide 25 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen aan evenwichten - 1

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen aan evenwichten - 1

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen aan evenwichten - 1

Slide 28 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen aan evenwichten - 1

Slide 29 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen aan evenwichten - 1

Slide 30 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen aan evenwichten - 2

Als je 7,50 mol NO2 (g) in een reactievat van 10,0 dm³, dan zal zich een evenwicht vormen.
Als het evenwicht zich heeft gevormd dan is 23,6% van de NO2 omgezet in N2O4.

Bereken de concentraties in evenwicht en bereken de evenwichtsconstante.

Slide 31 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Rekenen aan evenwichten - 2

NO₂

N₂O₄

B(egin)

0,750

O(mzetting)

-0,177

+0,0885

E(venwicht)

0,573

0,0885

2 N O^{​ 2 ​ ​} (g) ⇆ N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} (g)

K = \frac{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} O ^{​ 4 ​ ​} ] ​ ​}{​ [ N O ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​} = \frac{​ 0 , 0 8 8 5 ​ ​}{​ 0 , 5 7 3 ^{​ 2 ​ ​} ​} = 0, 270

0, 75 \cdot 0, 236 = 0, 177

(Let op molverhouding!!)

Slide 32 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Na deze les weet ik...:

wat er verstaan wordt onder chemisch evenwicht

Na deze les kan ik...:

Je kunt de concentratiebreuk kunnen opstellen en aan de hand hiervan bepalen of het evenwicht al ingesteld is.
Je kunt de evenwichtsvoorwaarde opstellen

Slide 33 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 34 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Les 4 - H6.4 _ Rekenen aan chemisch evenwicht

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Quizvraag

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Video

Meer lessen zoals deze

2 voor 12 - Algemene kennisquiz

2 voor 12 - Algemene kennisquiz

Waarom suikervrij roomijs maken lastig is

Werkvormen: Taartpunten-puzzel

Geschiedenis: Taartpunten-puzzel

Werkvormen: Taartpunten-puzzel

6.3 Verteringsenzymen (deel 2) kl + pract

6.3 Verteringsenzymen