Chemisch Rekenen

• newEditor
• Chemie
• Secundair onderwijs

Chemisch rekenen

Relatieve Atoommassa

Chemisch rekenen

• De relatieve atoommassa (Ar) is de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u).
  

• Te vinden in het Periodiek Systeem der Elementen (PSE).
  

• Voorbeelden:

  • Na: 23 u

  • Cl: 35,5 u

Geef de Relatieve atoom massa van Zuurstof

Geef de Relatieve atoom massa van Argon

Geef de Relatieve atoom massa van Zwavel

Relatieve Molecuulmassa

Chemisch rekenen

• De relatieve molecuulmassa (Mr) is de som van de relatieve atoommassa’s van alle atomen in een molecuul.
  

• Formule: Mr = som van de atoommassa’s
  

• Voorbeeld: H₂SO₄

  • H: 1 u × 2 = 2 u

  • S: 32 u × 1 = 32 u

  • O: 16 u × 4 = 64 u

  • Totaal: 98,0 u

Wat is de Relatieve Molecuulmassa van H₂O?

A

16 u

B

22 u

C

18 u

D

20 u

Wat is de Relatieve Molecuulmassa van CO₂?

A

32 u

B

44 u

C

40 u

D

50 u

Wat is de Relatieve Molecuulmassa van NaCl?

A

55 u

B

58,5 u

C

60 u

D

50 u

De Mol en het Getal van Avogadro

Chemisch rekenen

• eenheid in de chemie die een stofhoeveelheid (n) weergeeft (Mol)
  

• Definitie: Een mol is een hoeveelheid stof die
  6,02 × 10²³ deeltjes (atomen, moleculen, ionen) bevat.
  

• Dit aantal heet het Getal van Avogadro (NA).
  

• Voorbeelden:

  • 1 mol NaCl = 6,02 × 10²³ moleculen NaCl

  • 2 mol NaCl = 12,04 × 10²³ moleculen NaCl

Molaire Massa

Chemisch rekenen

• Definitie: De molaire massa (M) is de massa van 1 mol van een stof, uitgedrukt in g/mol.
  

• Berekening: M = relatieve atoom of molecuulmassa.
  

• Voorbeeld: H₂SO₄

  • Mr = 98,0 u → M = 98,0 g/mol

Formule voor Molaire Massa

Chemisch rekenen

• Formule: n = m / M

  • n = stofhoeveelheid (mol)

  • m = massa (g)

  • M = molaire massa (g/mol)
    

• Omvormingen:

  • m = n × M

  • M = m / n

Vraag: Bereken het aantal mol natriumchloride in 117 g NaCl.
Gegeven: M(NaCl) = 58,5 g/mol
Oplossing: n = m / M = 117 g / 58,5 g/mol = 2,00 mol NaCl

Stoichiometrie en Reactievergelijkingen

Chemisch rekenen

• Reactievergelijking: Geeft de molverhoudingen van reagentia en reactieproducten weer.
  

• Coëfficiënten in de reactievergelijking geven de aantallen mol weer waarin stoffen reageren en gevormd worden.
  

• Voorbeeld:

  • 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

  • 4 mol Al reageert met 3 mol O₂ tot 2 mol Al₂O₃

Voorbeeldoefening Stoichiometrie

Vraag: 8,00 g H₂O wordt omgezet in H₂ en O₂.
Bereken de massa van de eindproducten.

• Stap 1: Bereken Molaire massa van stoffen :

• Stap 2: Bereken n van begin stof

• Stap 3: Reactievergelijking

• Stap 4: Bereken massa’s

• Besluit:

Voorbeeldoefening Stoichiometrie

Vraag: 8,00 g H₂O wordt omgezet in H₂ en O₂.
Bereken de massa van de eindproducten.

• Stap 1: Bereken Molaire massa van stoffen:

  • BEWERKING

  • M(H₂O) = (H = 1g/mol x2 = 2 g/mol ; O = 16g/mol x1 = 16 g/mol) = 18 g/mol

  • M(H₂) = (H = 1g/mol x2) = 2g/mol

  • M(O₂) = (O =2g/mol x16) = 32 g/mol

• Stap 2: Bereken n van begin stof

• Stap 3: Reactievergelijking

• Stap 4: Bereken massa’s

• Besluit:

Voorbeeldoefening Stoichiometrie

Vraag: 8,00 g H₂O wordt omgezet in H₂ en O₂.
Bereken de massa van de eindproducten.

• Stap 1: Bereken Molaire massa van stoffen :

• Stap 2: Bereken n van begin stof
  n = m/M = 8,00 g / 18,0 g/mol = 0,444 mol H₂O
  

• Stap 3: Reactievergelijking

• Stap 4: Bereken massa’s

• Besluit:

Voorbeeldoefening Stoichiometrie

Vraag: 8,00 g H₂O wordt omgezet in H₂ en O₂.
Bereken de massa van de eindproducten.

• Stap 1: Bereken Molaire massa van stoffen

• Stap 2: Bereken n van begin stof

• Stap 3: Reactievergelijking
  2 H₂O → 2 H₂ + O₂ -> moet gebalanceerd zijn!
  2 mol H₂O → 2 mol H₂ + 1 mol O₂
  0,444 mol H₂O → 0,444 mol H₂ + 0,222 mol O₂
  

• Stap 4: Bereken massa’s

• Besluit:

Voorbeeldoefening Stoichiometrie

Vraag: 8,00 g H₂O wordt omgezet in H₂ en O₂.
Bereken de massa van de eindproducten.

• Stap 1: Bereken Molaire massa van stoffen

• Stap 2: Bereken n van begin stof

• Stap 3: Reactievergelijking

• Stap 4: Bereken massa’s
  m(H₂) = 0,444 mol × 2,0 g/mol = 0,888 g H₂
  m(O₂) = 0,222 mol × 32,0 g/mol = 7,104 g O₂
  

• Besluit:

Voorbeeldoefening Stoichiometrie

Vraag: 8,00 g H₂O wordt omgezet in H₂ en O₂.
Bereken de massa van de eindproducten.

• Stap 1: Bereken Molaire massa van stoffen

• Stap 2: Bereken n van begin stof

• Stap 3: Reactievergelijking

• Stap 4: Bereken massa’s

• Besluit:
  8,00 g H₂O → 0,888 g H₂ + 7,104 g O₂

Voorbeeldoefening Stoichiometrie

Vraag: 8,00 g H₂O wordt omgezet in H₂ en O₂.
Bereken de massa van de eindproducten.

Stap 1: Bereken Molaire massa van stoffen :

• M(H₂O) = 18 g/mol
  (H = 1x2 = 2 g/mol ; O = 16 X1 = 16 g/mol)

• M(H₂) = 1 X 2 = 2 g/mol

• M(O₂) = 2 X 16 = 32 g/mol

Stap 2: Bereken n (H₂O)

• M(H₂O) = 18,0 g/mol

• n = m/M = 8,00 g / 18,0 g/mol = 0,444 mol H2O

Stap 3: Reactievergelijking

• 2 H₂O → 2 H₂ + O₂

• 2 mol H₂O → 2 mol H₂ + 1 mol O₂

• 0,444 mol H₂O → 0,444 mol H₂ + 0,222 mol O₂

Stap 4: Bereken massa’s

• m(H₂) = 0,444 mol × 2,0 g/mol = 0,888 g H₂

• m(O₂) = 0,222 mol × 32,0 g/mol = 7,104 g O₂

Besluit:
8,00 g H2O → 0,888 g H₂ + 7,104 g O₂

Mg + Cl₂ -> MgCl₂.
Vraag: 50g Mg + ongelimiteerd Cl₂ geeft mij hoeveel g MgCl2?

A

196.9g MgCl2

B

195.9g MgCl2

C

197.9g MgCl2

D

198.9g MgCl2

C + O₂ -> CO₂.
Vraag: 12g C + ongelimiteerd O₂ geeft mij hoeveel g CO₂?

A

44g CO2

B

33g CO2

C

12g CO2

D

22g CO2

Al + O₂ -> Al₂O₃

Vraag: 100g Al + ongelimiteerd O₂ geeft mij hoeveel g Al₂O₃

A

188.9g AL203

B

385.8g AL2O3

C

377.8g AL2O3

D

170.9g AL2O3