3A 5.3 + 5.4 herhaling rekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 5.3 + 5.4 herhaling

Vorige les: 
Overmaat en ondermaat

Deze les:
Energie en reactiesnelheid (botsende deeltjes model)

Als je een poster lang in de zon laat hangen verkleurt de poster.
Hoe noem je deze reactie?

1. Thermolyse
2. Elektrolyse
3. Endolyse
4. Fotolyse

Welk energie-effect komt het meest voor bij ontledingsreacties?

1. Exotherm
2. Endotherm
3. Fotolyse
4. Elektrolyse

Welke informatie staat er in een reactievergelijking?

1. Molecuulformules, fasen en verhoudingen
2. Namen en fasen
3. Energie-effect

Overmaat en Ondermaat

Wanneer stopt een reactie?

Wat is over- en ondermaat?

Hoe bepaal je welke stof er in over- of ondermaat aanwezig is?

Voordat we het scheikundig maken:

• Wanneer stop je met eten?
• Wat doe je als je saus op is?
• Wat doe je als er saus over blijft?

Wanneer stopt een reactie?

1. Als een van de beginstoffen op is of wordt weggehaald
2. Het reactiemengsel onder de reactietemperatuur daalt

Wat is ondermaat?

Een stof die volledig op is einde van een reactie is in:
Ondermaat

Wat is overmaat?

Een stof die overblijft aan het einde van een reactie is in:
Overmaat

Voorbeeld over- en ondermaat

Reactie:

Stel we hebben 4 gram waterstof en 30 gram zuurstof.

Welke stof is er in overmaat en welke is er in ondermaat?

2H​2​​(g)+O​2​​(g)−>2H​2​​O(l)

Voorbeeld over- en ondermaat

Welke stof is er in overmaat en welke is er in ondermaat?

1. Wat is de massaverhouding tussen zuurstof en waterstof?
2. Hoeveel zuurstof hebben we nodig om 4 gram waterstof te verbranden?

2H​2​​(g)+O​2​​(g)−>2H​2​​O(l)

Voorbeeld over- en ondermaat

1. Wat is de massaverhouding tussen zuurstof en waterstof?

2H​2​​(g)+O​2​​(g)−>2H​2​​O(l)

Massaverhouding (u)	4,00	32,00
Massa (g)

2H​2​​

O​2​​

Voorbeeld over- en ondermaat

1. Massaverhouding
2. Hoeveel  zuurstof hebben we nodig om 4 gram waterstof te verbranden?

Massaverhouding (u)	4,00	32,00
Massa (g)	4,00	?

2H​2​​(g)+O​2​​(g)−>2H​2​​O(l)

2H​2​​

O​2​​

​4,00​​(4,00⋅32,00)​​

Voorbeeld over- en ondermaat

1. Massaverhouding
2. Hoeveel  zuurstof hebben we nodig om 4 gram waterstof te verbranden?

Dus we hebben 32,00 g zuurstof nodig om 4,00 g waterstof te verbranden

Massaverhouding (u)	4,00	32,00
Massa (g)	4,00	?

2H​2​​(g)+O​2​​(g)−>2H​2​​O(l)

2H​2​​

O​2​​

​4,00​​(4,00⋅32,00)​​

Oefening:

• Je gaat rekenen aan de reactie van het voorbeeld
• Je krijgt 5 minuten
• Herhaal de stappen uit het voorbeeld
• Voer je antwoord in de volgende slide in 

Hoeveel gram waterstof kan er reageren met 30 gram zuurstof?

Uitwerking

2H​2​​(g)+O​2​​(g)−>2H​2​​O(l)

Massaverhouding (u)	4,00	32,00
Massa (g)	?	30,0

2H​2​​

O​2​​

​32,00​​(30,0⋅4,00)​​=3,75

H​2​​

Botsende deeltjes.
Verklaar: Mg (s) + HCl bruist
in een warm buisje veel harder dan in een koud buisje.

Botsende deeltjes. Verklaar:
1e buis: 1 g Mg + HCl 18 g/L bruist
2e buis: 1 g Mg + HCl 36 g/L bruist veel harder

energiediagram

De reactie in dit energiediagram verloopt: ....

1. endoderm
2. exotherm
3. endotherm
4. endoxerm

volgende les:

6.1 Drie nieuwe scheidingsmethoden in de industrie.

Samenvatting

1. Wanneer stopt een reactie?
2. Wanneer is een stof in ondermaat?
3. Wanneer is een stof in overmaat?
4. Welke verhouding heb je nodig om de over/ondermaat te bepalen? 

Huiswerk

Lezen: 152 t/m 154 en 157 t/m 160

Afmaken: 29 t/m 45