Alles over Lewisstructuren

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H12.1 Lewisstructuren

Leerdoelen

Aan het einde van deze les kun je:

-Lewisstructuren tekenen voor moleculen en ionen

(Volgende les: formele lading + Lewisstructuren radicalen + uitgebreid octet)

Wat weet je al over de octetregel bij atomen en valentie-elektronen?

De octetregel

Atomen streven naar 8 elektronen in hun buitenste schil.

Uitzonderingen:

H (2)

P (8, 10)

S (8, 10 of 12)

Bij P en S spreek je bij meer dan 8 e¯ van een uitgebreid octet

Wat is een Lewisstructuur?

Een Lewisstructuur is een elektronenformule waarin alle valentie-elektronen van atomen in een molecuul of ion worden getekend, inclusief niet-bindende elektronenparen.

Stappenplan Lewisstructuur

1. Valentie-elektronen

2. Benodigde elektronen

Tel het aantal valentie-elektronen (rekening houdend met lading).

Bepaal hoeveel elektronen elk atoom ‘wil’, tel alles op (octet-regel).

Aantal bindende elektronenparen = tekort aan e− / 2.

3. Bindende paren

4. Niet-bindende paren

Aantal resterende elektronen = aantal niet-bindende paren (delen door 2).

Voorbeeld: Methanol Lewisstructuur

Methanol (CH₄O):

1. Tel valentie-elektronen

2. Bepaal nodig aantal elektronen,

3. Verdeel paren, bindende en niet-bindende elektronenparen

4. Teken structuur.

​

Oefenen met tekenen

Teken de Lewisstructuren van:

N₂, H₂S, CO₂, CO, O₃ (niet cyclisch), HCN, en H₂O met het stappenplan.

Lewisstructuren van ionen

Een ion heeft meer of minder elektronen:

-Negatieve ionen krijgen extra elektronen (e−)

-Positieve ionen hebben minder elektronen (e−)

Lading 1^- ; 1 elektron extra
Lading 2^- ; 2 elektronen extra​

​Lading 1⁺; 1 elektron tekort​

Lading 2⁺; 2 elektronen tekort​

een voorbeeld….

Lewisstructuren van nitraation NO₃^-

1. Aantal elektronen: ​

2. Gewenst aantal elektronen: ​

3. Aantal bindingen: ​

4. Aantal niet bindende paren: ​

​​

Om een ion schrijven we rechte haken, ​met rechtsboven de lading van het deeltje.​

Maar meestal worden formele ladingen gevraagd…

Huiswerk

Opgave 5 t/m 9

Formele lading bij Lewisstructuren

Een niet bindend elektronenpaar is van het atoom waar het zich bevindt​

Een bindend elektronenpaar is voor de helft van het ene en voor de helft van het andere atoom

​

Doel:

• Zoveel mogelijk formele lading 0​

• De som van de formele ladingen moet gelijk zijn aan de lading van het hele deeltje
  
  Geef de formele ladingen aan bij het NO₃^--ion, en bij de moleculen CO en O₃ (niet-cyclisch)​

Lewisstructuren van radicalen

Radicalen bevatten ongepaarde elektronen en voldoen niet altijd aan de octetregel. Ze reageren vaak snel om stabieler te worden.

Atomen met een uitgebreid octet​

Als één van de atomen niet aan de octetregel voldoet kunnen we het stappenplan niet meer gebruiken. Wat kan nog wel?​

1. Tel het aantal valentie-elektronen​

2. Deel door twee: zoveel ‘streepjes’ moet je zetten​

3. Ieder atoom zoveel mogelijk ongeladen en zoveel mogelijk voldoen aan het normale aantal bindingen (normale covalentie)​

een voorbeeld… sulfaation SO₄^2-​

Atomen met een uitgebreid octet​

Sulfaation SO₄^2-

Alle zuurstofatomen zijn gebonden aan het zwavelatoom.

De zuurstofatomen zijn onderling niet verbonden.​

1. Aantal elektronen: ​

2. Aantal elektronen paren: ​​

Aan de slag: Zelf oefenen

Oefen met tekenen van SF₆, SO₂ (twee varianten), hydroxide-ion en fosfaation. Geef formele ladingen aan. Let op uitgebreid octet!

Huiswerk

Opgave 5bc, 6bc, 7bc

Opgave 10 t/m 13

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.