Chemie III: Les 4

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Chemie - Les 4

Vandaag:

• Terugblik vorige week
• Start H5

Basische stoffen lijken op elkaar...

• Ze kleuren pH-papier blauw
• Eiwitten lossen er goed in op 
• Ze reageren goed met zuren

Reactie met water

• Los je ammoniakgas op in water dan krijg je de volgende reactie:

Een base is een stof waarvan de moleculen of ionen protonen kunnen binden

Als je een base oplost in water, trekt de base een H⁺ ion van het watermolecuul af

Er ontstaat een OH^- ion, een hydroxide ion

Sterke en zwakke basen

• Sterke basen: Er ontstaat veel OH^- ionen
• Zwakke basen: Er ontstaan weinig OH^- ionen

Bespreken opdracht 4

Geconjungeerde zuren en basen

• Een zuur kan ook direct met een base reageren
• Voorbeeld, waterstofchloride reageert met ammoniakgas

HCl + NH₃ --> NH₄Cl

Let op:

• Het zuur geeft steeds een proton weg

• De base neemt steeds een proton op

Een deeltje dat een proton heeft gekregen, kan dat proton weer weggeven:

zuur --> base + proton                  zuur --> base + H₃O⁺

Een deeltje dat een proton heeft afgestaan, kan dit proton weer opnemen

base + proton --> zuur                  base + H₃O⁺ --> zuur

Geconjugeerde zuren en basen

• Geconjugeerd = bij elkaar horend

Het zuur en de base horen bij elkaar, hun moleculen verschillen precies een proton.

Zie binas tabel 49

Maak opdracht 5

Geconjugeerde zuur/base paren en hun sterkte

Pak Binas tabel 49

Triviale namen

• Een gewone naam voor de stof 
• Voorbeelden:

         - Waterstofchloride noemt men zoutzuur

        - Ethaanzuur noemt men azijnzuur (HAc)

        - Diwaterstofcarbonaat noemt men koolzuur