V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les1

1 / 49
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 49 slides, met interactieve quiz en tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak
- Doorlezen geheel Hoofdstuk 6 (blz 112 t/m 131, 4vwo)
- 5 opdrachten  maken van de Toepassing of van Test Jezelf 

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 8 (blz 32 t/m 55, 5vwo)
- 5 opdrachten  maken van de Toepassing of  van Test Jezelf 

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 14 (blz 198 t/m 216, 5vwo)
- 5 opdrachten  maken van de Toepassing of Test Jezelf


Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen
De leerdoelen kan je vinden in de studiewijzers voor VWO4 en VWO5 onder algemene documenten op Google Classroom

Slide 4 - Tekstslide

Keuze 1
- Luisteren naar herhaling
Keuze 2
- Doorlezen geheel Hoofdstuk 6 (blz 112 t/m 131, 4vwo)
- Om de stof uit hoofdstuk 6 te oefenen adviseer ik tenminste 5 opdrachten te maken van:
--> Opdrachten van de voorkennis (blz 138, 4vwo) 
--> Opdrachten van de Toepassing (blz 160 t/m 161) 
--> Opdrachten van Test Jezelf (blz 163, 4vwo)

Slide 5 - Tekstslide

Blokschema's
Blokken: Bewerkingen / Processen / Reacties
Pijlen: Stofstromen

Slide 6 - Tekstslide

Blokschema's
Recirculatie: Hergebruik van stoffen.

Slide 7 - Tekstslide

Wat moet je kunnen?
Vanuit een stukje tekst een blokschema op kunnen stellen.

Vanuit blokschema een proces kunnen beschrijven met:
- Reacties
- Methoden

Slide 8 - Tekstslide

Groene chemie
Rendement: Zo hoog mogelijk

Rendement=TheoretischeopbrengstWerkelijkeopbrengst100%

Slide 9 - Tekstslide

Opdracht (5 minuten)
Bereken het rendement van de vorming van glucose uit koolstofdioxide en water. Gegeven: 
- 100 gram koolstofdioxide wordt omgezet 
- Er ontstaat 35 gram glucose 
Tips:
- Stel de reactievergelijking op.
- Stel de massaverhouding op.
- Bereken met de massaverhouding de theoretische opbrengst

Slide 10 - Tekstslide

Opdracht - Antwoord
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
(644,010)+(618,015)(180,16)+(632,00)
264,06+108,09180,16+192
CO2
C6H12O6
MV
264,06
180,16
GG/GV
100 gr
68,22 gr

Slide 11 - Tekstslide

Opdracht - Antwoord
CO2
C6H12O6
MV
264,06
180,16
GG/GV
100 gr
68,22 gr
Rendement=TheoretischeopbrengstWerkelijkeopbrengst100%
Rendement=68,22gram35gram100%=51,3%

Slide 12 - Tekstslide

Botsende deeltjes model
Een reactie vindt plaats bij een effectieve botsing tussen deeltjes

Slide 13 - Tekstslide

Deeltjesmodel uit klas 3
Meer energie, 
snellere beweging deeltjes

Slide 14 - Tekstslide

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden
- Temperatuur
- Concentratie
- Verdelingsgraad
- Soort stof
- Aanwezigheid van een katalysator

Slide 15 - Tekstslide

Bijvoorbeeld concentratie
Hoe hoger de concentratie van een stof, 
hoe groter de kans op een effectieve botsing

Slide 16 - Tekstslide

Temperatuur
Meer energie, 
snellere beweging deeltjes

Slide 17 - Tekstslide

Verdelingsgraad
Opdracht: Bereken het oppervlak van de linker kubus. ga uit van een hoogte van 3 cm, breedte van 3cm en lengte van 3 cm.

Slide 18 - Tekstslide

Verdelingsgraad
Opdracht: Bereken het oppervlak van een enkele kubus van de rechter kant van het plaatje, ga uit van een hoogte van 1 cm, breedte van 1 cm en lengte van 1 cm.

Slide 19 - Tekstslide

Verdelingsgraad
Opdracht: Bereken het totaal oppervlak van de 27 kubussen aan de rechter kant van het plaatje.

Slide 20 - Tekstslide

Soort stof en katalysator
Soort stof:
Hoe goed een stof reageert bij een botsing.

Katalysator:
Zorgt voor een grotere kans op een effectieve botsing.

Slide 21 - Tekstslide

Snelheid
Een verandering in een bepaalde tijd

Slide 22 - Tekstslide

Snelheid bij chemische reacties
Een verandering in het aantal mol in een bepaalde tijd.
Of een verandering in de concentratie in een bepaalde tijd.

Grootheid: v of s
Eenheid: mol/s of mol/l.s


Slide 23 - Tekstslide

Katalyse

Slide 24 - Tekstslide

Katalyse
Een katalysator bindt de stof en:
- brengt de stoffen dicht bij elkaar.
- helpt de reactie door een eigenschap van de katalysator.

Slide 25 - Tekstslide

Kraken
Kraken is het splitsen van grote koolwaterstoffen in kleinere koolwaterstoffen.




Katalytisch reformen

Slide 26 - Tekstslide

Biokatalyse
Temperatuur optimum

Slide 27 - Tekstslide

Katalyse
Een katalysator is een stof die de activeringsenergie verlaagd. 

Een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt bij een chemische reactie.

Slide 28 - Tekstslide

Evenwichtsreacties
Aflopende reactie
- Gaat maar 1 kant op.

Evenwichtreactie
- Gaat heen en weer.
- Dynamisch


Slide 29 - Tekstslide

Evenwichtsreactie
Evenwicht stikstofdioxide (bruin) en distikstoftetraoxide (kleurloos)
2NO2(g)N2O4(g)

Slide 30 - Tekstslide

Evenwichtsreacties
Er vinden twee reacties plaats:
> 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) (A ⇄ B) 
> N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) (B ⇄ A)

Bij evenwicht zijn de reactie is de reactiesnelheid (s) gelijk van beide reacties

De tijd die nodig is tot de vorming van het evenwicht noemen we de insteltijd

Slide 31 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

Slide 32 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

Slide 33 - Tekstslide

Evenwichtsreacties
Werkelijke snelheid dus niet 
precies het gemiddelde, maar 
afhankelijk van de concentraties

Slide 34 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

← Endotherm ←
→ Exotherm →


2NO2(g)N2O4(g)

Slide 35 - Tekstslide

Evenwichtsreacties

→ Hoge druk (kant van miste deeltjes) →
← Lage druk (kant van meeste deeltjes) ←

2NO2(g)N2O4(g)

Slide 36 - Tekstslide

Evenwichtsvoorwaarde
Tabel 37B:

Bij evenwicht: 

Evenwichtsvoorwaarde bij evenwicht:
mA+nBqC+rD
Qc=Kc
Kc=[A]m[B]n[C]q[D]r

Slide 37 - Tekstslide

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor:
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
A
Kc=[NH3]2[N2][H2]3
B
Kc=[N2][H2]3[NH3]2
C
Kc=[N2]+[H2]3[NH3]2
D
Kc=[N2][H2][NH3]

Slide 38 - Quizvraag

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
Omzetting
Evenwicht
Concentratie
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 39 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
Stel je krijgt de volgende opdracht:
0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht. 

Slide 40 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
Evenwicht
0,10
Concentratie
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 41 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
Stel je krijgt de volgende opdracht:
0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht. 

Slide 42 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
+ 0,10
Evenwicht
0,10
Concentratie
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 43 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
- (0,10 * 3/2)
- (0,10* 1/2)
+ 0,10
Evenwicht
0,10
Concentratie
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 44 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
- 0,15
- 0,05
+ 0,10
Evenwicht
0,15
0,15
0,10
Concentratie
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 45 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
Stel je krijgt de volgende opdracht:
0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht. 

Slide 46 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
Werken met de BOE en BOEC tabel:

H2
N2
NH3
Begin
0,30
0,20
0
Omzetting
- 0,15
- 0,05
+ 0,10
Evenwicht
0,15
0,15
0,10
Concentratie
0,15/2=
0,075 mol/L
0,15/2=
0,075 mol/L
0,10/2=
0,05 mol/L
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

Slide 47 - Tekstslide

Weektaak
- Doorlezen geheel Hoofdstuk 6 (blz 112 t/m 131, 4vwo)
- 5 opdrachten  maken van de Toepassing of van Test Jezelf 

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 8 (blz 32 t/m 55, 5vwo)
- 5 opdrachten  maken van de Toepassing of  van Test Jezelf 

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 14 (blz 198 t/m 216, 5vwo)
- 5 opdrachten  maken van de Toepassing of Test Jezelf


Slide 48 - Tekstslide

Leerdoelen
De leerdoelen kan je vinden in de studiewijzers voor VWO4 en VWO5 onder algemene documenten op Google Classroom

Slide 49 - Tekstslide