Les 4

- H2.3 opdrachten 1 t/m 10 (blz. 69-78)
- Fase overgangen
- Welke fase overgangen er zijn (herhaling)
- Kookpunt en smeltpunt
- Kookpunt en smeltpunt van verschillende stoffen
Nask
16-11-2020
- Maak H2.4 opdrachten 1 t/m 9 (blz. 82-84)


- opdracht 5 samen
Maak H2.4 opdrachten 1 t/m 9 (blz. 82-84)

1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
NatuurkundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 2

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

- H2.3 opdrachten 1 t/m 10 (blz. 69-78)
- Fase overgangen
- Welke fase overgangen er zijn (herhaling)
- Kookpunt en smeltpunt
- Kookpunt en smeltpunt van verschillende stoffen
Nask
16-11-2020
- Maak H2.4 opdrachten 1 t/m 9 (blz. 82-84)


- opdracht 5 samen
Maak H2.4 opdrachten 1 t/m 9 (blz. 82-84)

Slide 1 - Tekstslide

hst 2.4 "kook en smeltpunt"

Slide 2 - Tekstslide

Faseovergangen

Slide 3 - Tekstslide

van vast naar vloeibaar

Slide 4 - Tekstslide

van vloeibaar naar gas

Slide 5 - Tekstslide

van vloeibaar naar vast

Slide 6 - Tekstslide

van gas naar vloeibaar

Slide 7 - Tekstslide

smeltpunt en kookpunt
smeltpunt van water is 0oC
kookpunt van water is 100oC

Slide 8 - Tekstslide

Het kookpunt
Tijdens het koken van water is de temperatuur 100 °C. De waterdampbellen ontstaan door de hele vloeistof. Tijdens het koken blijft de temperatuur constant. Het kookpunt is een stofeigenschap.

Slide 9 - Tekstslide

De overeenkomst tussen verdampen en koken.
Bij allebei is er de
fase-overgang
van vloeibaar
naar gasvormig.

Slide 10 - Tekstslide

Onder het smeltpunt is de fase vast.

Tussen het smelt-en kookpunt vloeibaar.

Boven het kookpunt gasvormig.

Slide 11 - Tekstslide

Smeltpunt en vriespunt
Het smeltpunt van ijs
 (of het vriespunt van water)
bedraagt 0 °C. Tijdens het
smelten blijft de 
temperatuur constant.

Slide 12 - Tekstslide

Smeltdiagram van water

Slide 13 - Tekstslide

Het vries-of smeltpunt verlagen
Met zout of antivries kun je het vriespunt van 
water verlagen.

Slide 14 - Tekstslide