H7.2 les 4 sterke en zwakke zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

les 4 H7.2 Sterke en zwakke zuren en basen

NOVA   4VWO

Aan het eind van deze les

• ken je de notatie van sterke en zwakke zuren in water
• ken je de notatie van sterke en zwakke basen in water
• kun je Binas tabel 49 gebruiken 
• kun je de evenwichtsvoorwaarde geven van Kz en Kb

zure oplossing

in water staat 't zuur H+ af aan H2O :

zuur  + H2O -> zuurrestion + H3O⁺

In een zure oplossing zijn altijd H3O⁺ ionen aanwezig

Sam

Kim

Marijn

Charlie

Sam

Kim

Charlie

Marijn

DEMO: zijn alle zuren even sterk?

We vergelijken de pH van een oplossing van azijnzuur en van zoutzuur. 

Allebei de oplossingen hebben een concentratie van 1 mol/L

Hoe kun je het verschil in pH verklaren?

1,0 M azijnzuur

oplossing

1,0 M zoutzuur

aflopende reactie       evenwicht

hoge [H+], dus lage pH

veel vrije ionen, dus lage pH

aflopende reactie       evenwicht

hoge [H+], dus lage pH

veel vrije ionen, dus goede stroomgeleiding

lage [H+], dus hogere pH

minder vrije ionen, dus minder lage pH

HCl(aq) + H2O(l)       H3O⁺(aq) + Cl^-(aq)

in oplossing komen alleen losse ionen voor, dus je noteert de oplossing als

H3O+(aq) + Cl-(aq)

Sterk zuur

HF(aq) + H2O(l)                 H3O+(aq) + F-(aq)

er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn NIET geioniseerd, dus je noteert de oplossing als HF (aq)

Zwak zuur

HF(aq) + H2O(l)                 H3O+(aq) + F-(aq)

Noteer de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht.

Zwak zuur

HF(aq) + H2O(l)                 H3O+(aq) + F-(aq)

Noteer de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht.

Zwak zuur

zuurconstante

Binas

tabel

49

Sam

Kim

Charlie

Marijn

Sam

Kim

Charlie

Marijn

sterke en zwakke basen in water

basen zijn deeltjes die H+ kunnen opnemen

basen zijn dus negatieve ionen (uitzondering: NH3)

basen zitten dus in ZOUTEN

 stap 1. het zout lost op in water

stap 2. de base reageert met water

stap 1. zout lost op in water

stap 2. base reageert met water:

              aflopende reactie                        evenwicht

notatie:       OH- + HS-                                 SO32-(aq)

stap 1. zout lost op in water

stap 2. base reageert met water:

              aflopende reactie                        evenwicht

notatie:       OH- + HS-                                 SO32-(aq)

Geef de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht.

Geef de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht.

baseconstante

Binas

tabel

49

Eigen werk

Leren: H7.2

bestudeer voorbeeldopgave 4

maak de volgende opgaven:

- zo werkt Binas tabel 49: opgave 12 en 14

- Kz en Kb opstellen: opgave 13

- oplossingen van sterke en zwakke zuren en basen: opgave 15

-  juiste notatie van zure en basische oplossingen: opgave 16

kijk je werk na