NOVA H4.4 les 8 rekenen aan zoutoplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H4.4 Rekenen aan zoutoplossingen

Deze les

• Weet je het nog? concentratie en molariteit (H1)
• concentratie van ionen berekenen
• oefenen

Aan het eind van deze les kun je de molariteit van de ionen uitrekenen als gegeven is hoeveel gram zout je oplost in een bepaald volume water

Concentratie 

- stof in een oplossing

- gas in een ruimte

Let op de eenheden: 

    mg/m3    of    kg/m3    of    g/dm3

Het mag allemaal.... als je het maar goed noteert!

c = massa stof / volume

reken om 

Hoeveel mol suiker bevindt zich in 130 mL?

Hoeveel mol suiker bevindt zich 

in 1,0 L?

suiker = C₁₂H₂₂O₁₁

meer oefenen: opgave 3b

Molariteit

= concentratie van een stof in

mol per Liter

notatie:

[C12H22O11] = 0,58 mol / L

[C12H22O11] = 0,58 mol L-1

[C12H22O11] = 0,58 M

Notatie molariteit

Onthoud:

• met [ ... ] bedoelen we altijd de concentratie van een stof in mol per Liter
• tussen [ ....] staat de stof of het deeltje
• mol per Liter wordt vaak afgekort tot M
• soms hebben we het over mM, dat betekent mmol / liter.
  

glucose (C6H12O6) oplossen

keukenzout (NaCl) oplossen

Welk verschil zie je tussen het oplossen van glucose en het oplossen van keukenzout?

C6H12O6 (aq) 

Na+(aq) + Cl-(aq)

moleculen vallen niet uit elkaar (sterke atoombinding)

bij een goed oplosbaar zout laten de ionen elkaar los

voorbeeld

Teken een oplossing van Na₃PO₄ op microniveau. 

voorbeeld

Teken een oplossing van Na₃PO₄ op microniveau. 

Om te weten wat de molariteit van de ionen is in een oplossing, moet je kijken naar de molverhouding in de oplosvergelijking:

NaCl(s)   -> Na+(aq)   + Cl-(aq)

1 mol         :   1 mol         :  1 mol

CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)

1 mol         :   1 mol          :  2 mol

Molariteit van ionen in zoutoplossingen

Zo doe je dat:

1. Geef de oplosvergelijking van Na₃PO₄(s).

2. Noteer de molverhouding

3. Bereken  [Na+] en  [PO43-] 

2,5 mol Na₃PO₄ opgelost in 1,0 L water

Maak nu opgave 1a (blz 44)

1. Noteer de oplosvergelijking

2. Noteer de molverhouding

3. Bereken [Na⁺]

Van molariteit naar aantal mol

Als je weet hoeveel mol in 1,0 L aanwezig is, kun je ook uitrekenen hoeveel mol er in een ander volume aanwezig is

Bereken het aantal mol Na+ in 20 mL 0,50 M NaCl-oplossing

meer oefenen: opgave 1b

M = molaire massa (g/mol) gebruik je om de hoeveelheid van​ één stof om te rekenen gram < -- > mol​

​

Deze M is een grootheid, deze M staat altijd vóór het getal:​

M = 18,016 g/mol​

​

M van molariteit = mol/L 

gebruik je om de concentratie van een oplossing​ weer te geven in mol/L​

​

Deze M is een eenheid, deze M staat altijd achter een getal:​

[A] = 0,15 M​

Let op de betekenis van de letter M:

Even oefenen 

met M & M

Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumchloride oplost in 50 mL water.

1. oplosvergelijking

2. molverhouding

3. gegeven / gevraagd

4 .....

meer oefenen: opgave 3a, 4ab

Eigen werk

bestudeer H4.4 voorbeeldopdracht 1 + 2

Maak een keuze welke opgaven je gaat oefenen van H4.4:

ik vind scheikunde lastig: 1ab + 3ab + 4ab + 7abc

ik kan wel een beetje uitdaging aan: 4ab + 5 + 7abc + 8a

kijk je werk altijd na