8.2 pOH

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

Een base is een deeltje dat:

1. een H+ opneemt (proton acceptor)
2. dat een H+ afstaat (proton donor)

Een basische oplossing bevat:

1. H+
2. OH-
3. waterstof-ionen
4. hydroxide-ionen

Een basische oplossing heeft een pH van:

1. 0
2. 7
3. lager dan 7
4. hoger dan 7

Een 1M natriumhydroxide oplossing (natronloog) heeft een ...... pH als/dan een 1M kaliumhydroxide oplossing?

1. hogere
2. lagere
3. zelfde

Beide zijn sterke eenwaardige basen dus evenveel (hydroxide) OH^-- ionen

1M natronloog heeft een ........pH als/dan 1M barietwater.

1. hogere
2. lagere
3. zelfde

Uitleg

1M Natronloog maak je door 1 mol Na(OH) in water op te lossen. 

NaOH --> Na⁺ + OH^-

1M Barietwater maak je door 1 mol Ba(OH)₂ in water op te lossen. 

Ba(OH)₂ --> Ba2⁺ + 2OH^-

^{Er zit dus 2x zoveel hydroxide ionen in het bariet water van dezelfde concentratie. Dus het is basischer. Dus de pH is hoger.}

1M natronloog heeft een .....als/dan 1M natriumcyanide.

1. hoger
2. lager
3. zelfde

Uitleg

Natronloog is een sterkte base en een natriumcyanide oplossing bevat cyanide ionen, deze zijn zwak. Niet alle cyanide ionen zorgen voor een OH^-- ion.

Berekenen

Bij kamertemperatuur geldt: pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

bereken eerst de pOH = -log [OH^-]

Er geldt ook [OH^-] = 10^-pOH

Voorbeeld 1

Voorbeeld 2

1. 1,82
2. 12,18
3. 7,015
4. 1,8

Uitleg

1 mol KOH levert 1 mol OH⁻ → [OH⁻] = 0,015 M

pOH = −log [OH⁻] = −log 0,015 = 1,82

pH = 14,00 − 1,82 = 12,18 (2 cijfers achter komma)

Bereken de pH van 0,0045 molair barietwater (bariumhydroxide‑oplossing).

1. 2,05
2. 1,02
3. 14
4. 11,95

Uitleg

1 mol Ba(OH) ₂levert 2 mol OH⁻ → [OH⁻] = 2 × 0,0045 M = 0,0090 M

pOH = −log [OH⁻] = −log 0,0090 = 2,05 → pH = 14,00 − 2,05 = 11,95

Bereken de [OH^-] als je de pH weet.

[OH^-] = 10^-pOH

Als je de pH weet doe je eerst: 14 - pH = pOH

En dan 10^-pOH

Voorbeeld 3

Voorbeeld 4

1. a = 4, b= 4, c = 3
2. a = 2, b = 2, c = 2
3. a = 2, b = 1, c = 2
4. a = 2, b = 3, c = 1

Bereken eerst de pOH en dan de [OH−] in een soda‑oplossing met pH 9,80.

Bereken hoeveel mol NaOH je moet oplossen per 100 mL oplossing om een oplossing te krijgen met pH = 13,05.

Bereken hoeveel gram KOH je per 10 L moet oplossen om een pH te krijgen van 7,50.

Je wilt 0,25 L van een basische oplossing bereiden met pH 10,80.
Om deze oplossing te bereiden los je Na2O op tot 0,25 L oplossing.
Bereken hoeveel gram Na2O je moet oplossen.
Geef eerst: de reactievergelijking
Bereken uit de pH de [OH-]
bereken het aantal mol OH dat nodig is voor 0,25L
bereken het aantal gram

Maak thuis opdracht 24