§8.2 Reacties van metalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Planning

Terugblik 6.1 (huiswerk opdracht 1 t/m 7) 

Uitleg Par. 6.2    

Opdrachten maken 

Samenvatten voor toetsweek

Vorige les

edelmetaal

onedel metaal

zware metalen

Doelen

Aan het einde van de les kan ik..

... uitleggen wat corrosie is

... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen

... beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden

... uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Corrosie:

een chemische reactie waarbij een metaal reageert met de omgeving. (bijvoorbeeld: zuurstof, waterstof of een zuur)    

Oxidatie:                                                                           

Het aantasten van metalen door zuurstof.                                                        

                        Maak aantekeningen op blz. 176

           

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Reactievergelijking van oxidatie:

metaal + Zuurstof-> metaaloxide

2 Ca + O2 -> 2 CaO 

2 Cu + O2 -> 2 CuO 

Schrijf over en maak kloppend: 

... Fe +... O2 -> ... Fe2O3

                                                     

                                                                                      Uit je hoofd leren!

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Voorkomen van corrosie: 

Verven, Invetten, galvaniseren(verzinken), verchromen, laagje plastic (b.v. bij blikjes)

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Corrosie als bescherming

Wanneer er bij koper corrosie optreed, ontstaat de stof koperoxide. 

2 Cu + O2 -> 2 CuO 

Koperoxide is groen

Koperoxide = luchtdicht. 

Het laagje koperoxide beschermt koper tegen verdere 

corrosie. Dit gebeurt ook bij de metalen: Al, Sn, Cr en Zn. 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Doelen behaald? 

kan je...

... uitleggen wat corrosie is

... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen (oefenen in de opdrachten)

... beschrijf 2 manieren hoe ijzer tegen corrosie kan beschermen

... uitleggen wat blik beschermd tegen corrosie

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Maak opdracht: 1 t/m 6 van par. 6.2 blz. 138

Klaar? -> Laat zien aan docent 

                                                            

DAARNA Keuze:                                                                                    

A. Oefen met de flitskaarten in je online boek

B. Maak online de test jezelf van par. 6.1 (en/of 6.2) 

C. Maak je samenvatting van par. 6.1 en 6.2 voor de toetsweek

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Roesten van IJzer

De corrosie van Fe noemen wij roesten. 

De stof die hierbij ontstaat is ijzer(III)oxide

... Fe(s) +  ... O2 --> ....

ijzer(III)oxide is niet luchtdicht, waardoor water en lucht steeds met het ijzer kunnen blijven reageren

Hoofdstuk 8. Metalen

§8.2 Reacties van metalen

Bij elk metaal kan corrosie optreden

1. Juist
2. Onjuist

RVS: legering van ijzer, chroom en nikkel (binas) 

Hoofdstuk 8. Metalen

§8.2 Reacties van metalen

Wanneer tin reageert met de omgeving noem je dat roesten

1. Juist
2. Onjuist