scheikunde H4

zuivere stoffen en mengsels
Welke 3 soorten mengsels ken je?
1 / 43
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 43 slides, met tekstslides en 5 videos.

Onderdelen in deze les

zuivere stoffen en mengsels
Welke 3 soorten mengsels ken je?

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

ontledingsreacties
stof A  -->   stof B   +  stof C ( + stof D)
1 beginstof en twee of meer reactieproducten.

Let op het verschil tussen een ontledingsreactie en het scheiden van een mengsel!

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Video

vormingsreactie


 Reactie waarbij 1 stof  ontstaat  uit 2 of meer beginstoffen.


waterstof (g)  + zuurstof (g)  --> water (l)

Slide 5 - Tekstslide

vormingsreactie of ontledingsreactie?

water --> waterstof + zuurstof
zilverchloride --> zilver + chloor
ijzer + zuurstof --> ijzeroxide
suiker --> koolstof  + water  + waterstof


Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Video

Slide 8 - Video

zelf aan het werk
(nakijken en verbeteren opgaven 4.1)
studiewijzer extra oefenstof H4
extra oefening niet ontleedbare stoffen maken en nakijken.

 ontleedbare stoffen, niet ontleedbare stoffen
vormingsreactie
ontledingsreactie

Slide 9 - Tekstslide

vandaag
huiswerk controle 4 x
ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
soorten ontledingsreacties

moleculen en atomen
BrINClHOF

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

ontleedbare stoffen

Slide 12 - Tekstslide

soorten ontledings reacties
thermolyse                                  (warmte)
elektrolyse         (electrische energie)
fotolyse                                              (licht)

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Video

Br I N Cl H O F
Alleen Br, I, N, Cl, H, O en F
zijn stoffen die altijd uit twee atomen bestaan.

Br2       I2      N2     Cl2      H2      O2     F2

Alle andere stoffen uit 1 atoom.
Fe    P     S    Ag   Cu     Na




Slide 15 - Tekstslide

niet ontleedbare stoffen = elementen
waterstof (H2)

ijzer  (Fe)


zuurstof (O2)
O

Slide 16 - Tekstslide

moleculen
H2O            NH      C6H12O6

Slide 17 - Tekstslide

Zelf aan het werk:
doorlezen §4.3 tot "hoe stel je systematisch namen op?"
maken 17 tm 23



Koolstofdioxide                               

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Deeltjes model (4.2)

Slide 21 - Tekstslide


Slide 22 - Tekstslide

moleculen en atomen
atoombinding
scheikundige reactie: atoombindingen worden verbroken.

Slide 23 - Tekstslide

molecuulformule
5      H20
2 = index         5 = coëfficient 
index = getal  dat achter het element komt en aangeeft hoeveel atomen en in het molecuul zitten.
coëfficient = getal dat aangeeft hoeveel moleculen er aanwezig zijn.
  25     C6H12O6
molecuul tekening

Slide 24 - Tekstslide









moleculaire stoffen

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Moleculen die uit verschillende elementen bestaan:
het tweede element eindigt op -ide

Slide 27 - Tekstslide

Deze griekse telwoorden zet je voor het element.
Let op! Het getal staat achter het element!
Koolstofdioxide =  CO  (ezelsbrug)
Mono komt nooit bij het eerste atoom van de molecuulformule. dus niet monokoolstofdioxide

Slide 28 - Tekstslide

En deze moet je gewoon uit je hoofd leren.

Slide 29 - Tekstslide

oefenen
SO3                                    difosfortetrachloride
 N2O3                                         fosfortribromide
                  CS2                                          distikstoftetra-oxide               SiCl4                                      dizwaveldichloride
SiO2                                        diwaterstofmono-oxide
                        PCl3                                siliciumtetrajodide     (Si)                                              HCl                                      dibroomtrioxide                                                                  

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Video

soorten reacties
-  vormingsreacties
- ontledingsreacties (thermolyse, fotolyse elektrolyse)

- verbranding
stof A + zuurstof     ->     stof A-oxide
2  Cu (s)  +  O2 (g)     ->    2 CuO (s)

Slide 32 - Tekstslide

oefenen reacties

Broom reageert met waterstof, er ontstaat waterstofmonobromide.

Zwavel reageert met chloor, er ontstaat zwaveldichloride.

Slide 33 - Tekstslide

nog meer oefenen
De vormingsreactie van NaCl uit de elementen.

De ontleding van CuSO4 (in de elementen.)

De fotolyse van AgCl.

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Tekstslide

reactie schema = met namen
zuurstof (g)   + waterstof (g)  --> water (l)

reactie vergelijking
  = met formules
O2   +  2 H2 -> 2 H2O
kloppend maken

Slide 36 - Tekstslide

1:    reactie schema:       koper + zuurstof --> koperoxide
2:   reactie vergelijking:                           Cu   +  O2  --> CuO                      
3:  kloppend maken                                                                                           
4: fase aanduiding                                                                                        

Slide 37 - Tekstslide

1:  reactie schema
methaan + zuurstof --> koolstofdioxide  + water
2: in formules:                                   CH + O --> CO2  + H2O
3: kloppend maken:                                                                                   
4: fase aanduiding                                                                            

Slide 38 - Tekstslide

Ontleding van water: Wat is er fout?

a:  H2O (l) --> H2 (g)  + O (g)
         b:  H2O2 (l)  --> H2 (g)   +  O2 (g)
           c:  H2O (l)  --> H2 (g)  +  1/2 O2 (g)

Slide 39 - Tekstslide

zelf aan het werk:
(lezen §4,4) en  maken 31 tm 37

Slide 40 - Tekstslide

Slide 41 - Link

reactievergelijkingen kloppend maken
symbolen = formules      koolstofdioxide = CO2

Slide 42 - Tekstslide

https://phet.colorado.edu/nl/simulation/balancing-chemical-equations

Slide 43 - Tekstslide