SvD_2627_5VWO_H9_L3 Stappenplan opstellen redoxreacties
Practicum inschrijven
Leshandleiding
Lesduur is: 45 minOnderdelen in deze les
Practicum inschrijven
Leshandleiding
Deze slide heeft geen instructies
Er waren veel vragen over het huiswerk, waar ik ruim de tijd voor heb genomen. Daardoor halverwege het eerste voorbeeld gekomen voordat het practicum begon.
Presentatie- / lesevaluatie:
Deze slide heeft geen instructies
Waarom is 02- geen reductor? (zeer EN en sterke base) --> boodschap: check BiNaS wat een Ox of Red is
In de deeltjesanalyse: zet tussen haakjes achter een vast zout de ionen waaruit het bestaat
Misconcepten/leermoeilijkheden:
Deze slide heeft geen instructies
leg klaar:
schrift
boek
BiNaS
Welkom
Graag gaan zitten volgens de plattegrond en je schrift en je laptop klaarleggen (dicht)
5VWO NOVA
les 2 H9.1
Stappenplan opstellen redoxreacties
leg klaar:
schrift
boek
BiNaS
Deze slide heeft geen instructies
Vragen over het huiswerk?
Deze slide heeft geen instructies
Leerdoelen:
Aan het eind van deze les:
kun je een redoxreactie opstellen met behulp van het stappenplan
Deze slide heeft geen instructies
Stappenplan opstellen redoxreacties (blz 152)
2a: van alle geïnventariseerde deeltjes m.b.v. Binas tabel 48 opzoeken of ze als oxidator en/of reductor kunnen reageren
2b: M.b.v. Binas tabel 48 bepalen welk deeltje de sterkste oxidator is en welk deeltje de sterkste reductor.
2c: Schrijf de halfreacties op (beginstoffen links)
Deze slide heeft geen instructies
Stappenplan opstellen redoxreacties: voorbeeld 1
Koper in een zilvernitraatoplossing
Waarneming:
er groeien zilverkristallen op de stukjes koper
Deeltjes inventarisatie
2a. Oxidator of reductor?
2b. Welke is het sterkst?
3. Ladingsbalans
4. Totaalreactie
Cu(s), Ag+, NO3-, H2O
Oxidator: Ag+, NO3- + H2O, H2O
Reductor: Cu, H2O
2c. Halfreacties
Ox: Ag+ + e- --> Ag (s)
Red: Cu (s) --> Cu2+ + 2e-
Ox: Ag+ + e- --> Ag (s) 2x
Red: Cu (s) --> Cu2+ + 2e- 1x
2Ag+ + Cu (s) --> Cu2+ + Ag (s)
Redox-reactie verloopt, want oxidator staat boven reductor
Deze slide heeft geen instructies
Stappenplan opstellen redoxreacties: voorbeeld 2
Waarneming:
er ontstaat een koperkleurig laagje op het zink
stukje zink + kopersulfaat-oplossing
Deze slide heeft geen instructies
Stappenplan opstellen redoxreacties: voorbeeld 2
Zink in een kopersulfaatoplossing
Waarneming:
er ontstaat een koperkleurig laagje op het zink
Deeltjes inventarisatie
2a. Oxidator of reductor?
2b. Welke is het sterkst?
3. Ladingsbalans
4. Totaalreactie
Zn(s), Cu2+, SO42-, H2O
Oxidator: Cu2+, SO42- + H2O, H2O
Reductor: Zn (s), H2O
2c. Halfreacties
Ox: Cu2+ + 2e- --> Cu (s)
Red: Zn (s) --> Zn2+ + 2e-
Ox: Cu2+ + e- --> Cu (s) 1x
Red: Zn (s) --> Zn2+ + 2e- 1x
Cu2+ (aq) + Zn (s) --> Cu (s) + Zn2+ (aq)
Redox-reactie verloopt, want oxidator staat boven reductor
Deze slide heeft geen instructies
Stappenplan opstellen redoxreacties: voorbeeld 2
stukje zink + kopersulfaat-oplossing
Deze slide heeft geen instructies
En nu zelf!
Practicum – PROEF 1 – boek blz 183
Proeven 3 t/m 6 (Proef 1 & 2 doen we in een volgende les als DEMO)
Noteer je waarnemingen (blz 184)
BTC-bord of thuis: geef beide halreacties en stel de
totaalvergelijking van de redoxreactie op
Deze slide heeft geen instructies
Lees H9.2 Stappenplan (blz 152)
Maak Werk de deeltjes analyse van het practicum uit (blz 183-186)
(de uitwerkingen bespreken we volgende les)
Leer H9.2 Stappenplan (blz 152) + aantekeningen
Extra uitleg over het opstellen van redoxreacties in LU
Tip: maak Versterk jezelf --> aanwezige deeltjes
Eigen werk:
Deze slide heeft geen instructies
Extra uitleg: Redoxreacties opstellen
Deze slide heeft geen instructies
