Redoxreacties (Scheikunde havo), les 3: Terugblik quiz

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

Introductie

Quiz van 12 vragen over redoxreacties: elektronenoverdracht, halfreacties, totaalvergelijkingen, edele en onedele metalen en corrosiebescherming.

Vrijheidsbeeld in New York: koper met een groen laagje

EXAMENSTOF SCHEIKUNDE · REDOX · CORROSIE

Quiz

Terugblik: Redoxreacties

Les 3 van 3. Leerlingen beantwoorden individueel; bespreek na elke paar vragen kort de antwoorden. Image credit: NPS Photo / Wikimedia Commons, publiek domein

Welk deeltje is de oxidator bij het roesten van ijzer?

A

Fe

B

O₂

C

H₂O

D

OH⁻

Syllabus M4.1 en R1.8. Zuurstof neemt elektronen op: O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻. Fe is de reductor. Verwachte fout: H₂O kiezen omdat roesten water nodig heeft, of Fe.

Welk deeltje is de reductor in 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl?

A

Cl₂

B

NaCl

C

Cl⁻

D

Na

Syllabus R1.8. Na → Na⁺ + e⁻: Na staat elektronen af. Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻: Cl₂ neemt op. Controle: links 2 Na, 2 Cl; rechts 2 Na, 2 Cl. Verwachte fout: Cl₂ kiezen omdat het een gas is.

Vul in

Goud en zilver zijn edele metalen en dus zwakke reductoren: ze corroderen nauwelijks.

edele

reductoren

corroderen

onedele

oxidatoren

Syllabus M4.1 en M6.1. Edel betekent dat het metaal weinig elektronen afstaat. Verwachte fout: oxidatoren invullen.

Zet de metalen van zwakste naar sterkste reductor

1

Mg

2

Zn

3

Fe

4

Cu

Syllabus R1.8. Volgorde in de tabel van boven naar beneden voor de reductoren: Cu, Fe, Zn, Mg. Verwachte fout: de volgorde omdraaien.

Gegeven Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻ en 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂. Wat is de totaalvergelijking?

A

Mg + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H₂

B

Mg + H⁺ → Mg²⁺ + H₂

C

Mg + 2 H⁺ → Mg²⁺ + 2 H₂

D

2 Mg + 2 H⁺ → 2 Mg²⁺ + H₂

Syllabus R1.9. Beide halfreacties hebben 2 elektronen, dus optellen. Links 1 Mg, 2 H, lading 2+; rechts 1 Mg, 2 H, lading 2+. Verwachte fout: de coëfficiënt van H⁺ vergeten.

Al reageert met Zn²⁺ (Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn). Hoeveel Zn ontstaat per 2 Al?

A

2

B

1

C

3

D

6

Syllabus R1.9. 2 Al geven 6 elektronen af (Al → Al³⁺ + 3 e⁻), elke Zn²⁺ neemt er 2 op, dus 3 Zn. Totaal: 2 Al + 3 Zn²⁺ → 2 Al³⁺ + 3 Zn, lading links 6+ en rechts 6+. Verwachte fout: 6 kiezen (het aantal elektronen) of 2.

Noem de formule van het oxide op aluminium.

Syllabus M4.1. Goed antwoord: Al₂O₃. Verwachte fout: AlO of Al₂O.

Welk metaal corrodeert het snelst in vochtige lucht?

A

Goud

B

Zilver

C

IJzer

D

Koper

Syllabus M4.1 en M6.1. IJzer is het onedelst van deze vier (de sterkste reductor) en vormt geen beschermende laag: roest schilfert af. Goud, zilver en koper zijn edel. Verwachte fout: koper kiezen vanwege het groene laagje.

Hoe beschermt verf een stalen fiets tegen roest?

A

Het houdt zuurstof en water bij het staal weg

B

Het maakt van staal een edel metaal

C

Het zorgt dat staal elektronen opneemt

D

Het verandert ijzer in een oxidator

Syllabus M4.1. Een beschermende laag sluit het metaal af van de stoffen waarmee het zou reageren. Verwachte fout: denken dat verf het metaal chemisch verandert.

Vul in

Sterke oxidatoren staan in de tabel bovenaan links, sterke reductoren onderaan rechts.

oxidatoren

links

onderaan

reductoren

rechts

Syllabus R1.8 en R1.9: halfreacties opzoeken in de tabel. Zie de dia Halfreacties opzoeken in de tabel.

Is Fe + 2 Fe³⁺ → 3 Fe²⁺ een redoxreactie?

A

Nee, er zit maar één element in

B

Nee, er ontstaan alleen ionen

C

Ja, er verdwijnt een atoom

D

Ja, Fe geeft elektronen aan Fe³⁺

Syllabus R1.3 en R1.8. Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻ en Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺: Fe is de reductor, Fe³⁺ de oxidator. Controle: links 3 Fe, lading 6+; rechts 3 Fe, lading 6+. Verwachte fout: denken dat een redoxreactie twee verschillende elementen nodig heeft.

Welke halfreactie klopt op atomen en lading?

A

Cu²⁺ + e⁻ → Cu

B

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

C

Cu²⁺ → Cu + 2 e⁻

D

Cu + 2 e⁻ → Cu²⁺

Syllabus R1.8. Links 2+ en 2− is 0, rechts Cu is 0. Verwachte fout: het aantal elektronen niet afstemmen op de lading.

Hoe zeker voel je je over dit onderwerp?

1

Heel zeker

2

Redelijk zeker

3

Niet zo zeker

4

Helemaal niet zeker

Gebruik de uitslag om te bepalen of je een onderdeel herhaalt.

EXAMENSTOF SCHEIKUNDE · REDOX · CORROSIE

Goed gedaan!

Je kunt nu redoxreacties herkennen, totaalvergelijkingen afleiden en corrosie verklaren. Succes met het examen!