SvD_2627_5VWO_H8.2_L6 Dipool moleculen
Denk even goed na over het verhaal met de 'krachten' die elkaar opheffen
Leermoeilijkheid: het onderscheid tussen partiële en formele lading
Presentatie evaluatie
Lesduur is: 45 minOnderdelen in deze les
Denk even goed na over het verhaal met de 'krachten' die elkaar opheffen
Leermoeilijkheid: het onderscheid tussen partiële en formele lading
Presentatie evaluatie
Deze slide heeft geen instructies
leg klaar:
boek
schrift
BiNaS
Welkom
Graag gaan zitten volgens de plattegrond en je schrift en je laptop klaarleggen (dicht)
les 6
H8.2 dipool moleculen
5VWO
leg klaar:
boek
schrift
BiNaS
Deze slide heeft geen instructies
Deze les
Wat gaan we deze les doen:
afronding VSEPR model
uitleg en oefening dipoolmoleculen
samenvatting
eigen werk (12+16 + 20+21) / vragen stellen huiswerk
Deze slide heeft geen instructies
Valentie
Schil
Elektronen
Paren
Repulsie (afstoting)
Hiermee kun je de ruimtelijke bouw van moleculen beschrijven en voorspellen:
lineair trigonaal tetraëder
(plat vlak)
Het VSEPR-model samengevat
Deze slide heeft geen instructies
stap 1 Teken de Lewisstructuur
stap 2 Bepaal het omringingsgetal van elk atoom:
- één (vrij) elektronenpaar = 1 plek
- een (drie)dubbele binding = 1 plek
stap 3 Leer van elk omringingsgetal de bijbehorende
vorm en bindingshoek (zie afbeelding)
Zo teken je bindingen ruimtelijk
Hoe bepaal je de ruimtelijke bouw van een molecuul?
Deze slide heeft geen instructies
Teken de ruimtelijke bouw van CH3COOH
3
minute
00
second
Klaar?
Maak opgave 18 (basis) of 17 (expert)
Even oefenen
Deze slide heeft geen instructies
Ruimtelijke bouw van CH3COOH
Deze slide heeft geen instructies
Afwijkende bindingshoeken
De bindingshoeken die VSEPR voorschrijft moet je zien als vuistregel
Precieze bindingshoeken (die een paar graden kunnen afwijken) kun je vinden in BiNaS T53B
Bijvoorbeeld: hoewel het O-atoom in H2O een omringingsgetal heeft van 4, is de hoek HOH niet 109,5o, maar 104,5o
Wat zou daarvoor de verklaring kunnen zijn?
Niet-bindende elektronenparen stoten elkaar harder af dan bindende elektronenparen
Deze slide heeft geen instructies
Leerdoelen:
Aan het eind van deze les:
kun je met de elektronegativiteit bepalen of een atoombinding polair is
kun je uit de ruimtelijke bouw afleiden of een molecuul een dipoolmolecuul is
weet je dat er tussen dipoolmoleculen een dipool-dipoolbinding voorkomt
kun je uitleggen welk type binding voorkomt tussen moleculen (samenvatting)
Deze slide heeft geen instructies
Elektronegativiteit (EN)
Deze slide heeft geen instructies
Met elektronegativiteit bepalen of een atoombinding polair is
covalente atoombinding
Deze slide heeft geen instructies
Het verschil in elektronegativiteit tussen 2 atomen bepaalt of een atoombinding polair is:
Met elektronegativiteit bepalen of een atoombinding polair is
Deze slide heeft geen instructies
Bepaal met behulp van verschil in elektronegativiteit of er polaire atoombindingen voorkomen in
CH4 CCl4 CO2 SO2
3
minute
00
second
Even oefenen
Pak BiNaS T40A en je schrift er alvast bij
Deze slide heeft geen instructies
Als er polaire atoombindingen voorkomen in een molecuul (dEN > 0,4), dan bepaalt de ruimtelijke bouw of het een dipoolmolecuul is.
Een molecuul is een dipool als de som van de krachten elkaar niet opheft
geen dipoolmoleculen
wel dipoolmolecuul
Uit de ruimtelijke bouw afleiden of een molecuul een dipool is
Deze slide heeft geen instructies
1. Bepaal m.b.v. elektronegativiteit of er polaire atoombindingen aanwezig zijn. Zo ja, ga dan verder met stap 2 (zo niet: geen dipool > je bent klaar).
2. Teken de Lewisstructuur
3. Bepaal het omringingsgetal
4. Bepaal de ruimtelijke bouw (bindingshoeken)
5. Noteer + en - : als ladingen elkaar NIET opheffen, is het molecuul een dipool
Hoe bepaal je of een molecuul een dipool is?
Deze slide heeft geen instructies
Bepaal met behulp van de ruimtelijke bouw of deze moleculen dipolen zijn:
CO2 NH3
3
minute
00
second
Even oefenen
Deze slide heeft geen instructies
Dipoolmoleculen hebben een lading. Daardoor trekken ze elkaar sterker aan dan ongeladen moleculen. Deze aantrekking heet dipool-dipoolbinding.
De dipool-dipoolbinding
Deze slide heeft geen instructies
De vector wordt ook wel het dipoolmoment genoemd. Deze heeft een grootte en een richting.
Hoe groter het dipoolmoment, hoe sterker de dipool-dipoolbinding.
Moleculen met dipoolmoment = 0 hebben ofwel enkel apolaire atoombindingen, ofwel polaire atoombindingen én zijn symmetrisch, waardoor de partiële ladingen elkaar opheffen.
Dipoolmomenten kun je vinden in BiNaS T55
Het dipoolmoment van een molecuul
Deze slide heeft geen instructies
Op de volgende dia zie je welke gevolgen het verschil in elektronegativiteit tussen atomen heeft op het voorkomen van bindingen tussen moleculen in moleculaire stoffen.
Hierbij speelt niet alleen het soort atoombinding, maar ook de ruimtelijke bouw van de moleculen een rol.
Tip: houd de volgende dia bij de hand als je opgave 20+21 maakt
Samenvatting
Deze slide heeft geen instructies
Deze slide heeft geen instructies
Lees H8.2 blz 95 t/m 96
Maak H8.2 opgave 18 en 19 (basis) óf 17 (verdieping)
H8.2 opgave 12, 16, 20 en 21 en kijk je antwoorden na!
(ELO>Studiewijzer>Uitwerkingen)
Leer Voorbeeldopdracht 6 + blauwe begrippen H8.2
Let op! VT H8.1 en 8.2 op 1 oktober
Extra uitleg over polaire atoombindingen en dipool-moleculen in LU
Eigen werk:
Deze slide heeft geen instructies
Extra uitleg: Elektronegativiteit en dipoolmoleculen
Deze slide heeft geen instructies
Extra uitleg: Dipoolmoleculen en ruimtelijke bouw
Deze slide heeft geen instructies
