H7.4 pH-berekeningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H7.4 pH berekenen

Er wordt 2,0 mol magnesiumchloride opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

 2,0 mol magnesiumchloride opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

molariteit = mol per liter  dus 2,0 mol / 0,25 L = 8,0 M

1. 2,0 M
2. 4,0 M
3. 6,0 M
4. 8,0 M

Wat is de molariteit van de oplossing als je 9,42 gram glucose oplost tot 2,5 L

C​6​​H​12​​O​6​​

1. 45,5 M
2. 0,073 M
3. 0,021 M
4. Ik heb geen idee!!

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef II: Ik schenk  50 mL van de oplossing weg. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

leerdoelen

• Je kan de volgende begrippen definiëren: pH, logaritme.
• Je kunt de pH van een oplossing in het juiste aantal significante cijfers berekenen als de [H+] is gegeven.
• Je kunt de [H+] in een oplossing in het juiste aantal significante cijfers berekenen als de pH is gegeven.
• Je kan met een gegeven context pH berekeningen uitvoeren van sterke zuren.

Veel te brede spreiding

Een goed sterke oplossing van salpeterzuur kan wel 10 M zijn:

   [H+] = 10 M

Neutraal betekend dus:

  [H+] = 1,0·10^-7 M

0,75 M natronloog is dus:

  [H+] = 1,3·10^-14 M

15 machten

van tien verschil

Logaritmische spreiding

Veel handiger zou zijn als we per macht van 10 verschil gaan tellen. Dan is het verschil tussen bijvoorbeeld 10 M en 0,010 M niet 9,99, maar 3

Dan is het verschil tussen bijvoorbeeld

 1,0 M en 1,0·10^-14 M slechts 14

Een logaritmische schaal dus

pH berekenen

Als we bijvoorbeeld nemen: pH ~ log [H+]

dan zouden lage concentraties H3O+ negatieve pH waarden hebben. 

Hierom is de pH gedefinieerd als:

Concentratie berekenen

Om de [H+] te berekenen uit de pH moet je dus het omgekeerde hebben van de log:

Significantie bij pH

Bij pH-berekeningen gelden afwijkende regels voor significantie:

Het aantal significante cijfers van de concentratie zijn de decimalen van de pH!

[H+] = 2,5 x 10-4 pH = - log 2,5 x 10-4 = 3,60

pH berekening sterk zuur

Wat is de pH van een 0,047 M zoutzuur oplossing?

Stappenplan pH-berekeningen:

1. Reactievergelijking noteren.
   
2. Bereken de chemische hoeveelheid H+.
   
3. Bereken [H+].
   
4. Bereken de pH = - log [H+].
   
5. Controleer significantie.

Antwoord

Wat is de pH van 0,54 M HCl

Wat is de pH van een zoutzuuroplossing
van 0,030 M

Je verdunt een fles gootsteen-ontstopper van pH 12, 1000x met water. Wat wordt de pH?

Wat is de pH van 2,4. mol H3O+ in 400 ml?

10​−4​​

Bereken de pH bij de
volgende [H+]

Bereken de pH van een oplossing met pH=5,5 die 10x wordt verdund.

Kunsttranen 2016-II-3

Een bepaald soort kunsttranen wordt gemaakt uit een mengsel dat voornamelijk uit water en een klein beetje carbomeer bestaat. Dit mengsel heeft echter een te hoge concentratie H+ ionen (pH= 3,7) om in de ogen te druppelen. Daarom is aan het mengsel ook natriumhydroxide toegevoegd, zodat de pH van de kunsttranen gelijk is aan de pH van natuurlijk traanvocht (pH= 7,3).

Bereken de [H+] in een vloeistof met pH= 3,7.

Examenopgaves

Examenopdrachten HAVO maken

• pH Bodemtest
• Beitsen en verzinken
• Rijden op mierenzuur
• Vruchtenwijn maken
• Bromide in grondwater
• Rodekoolsap

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS7.4 (blz. 210-213)

Maak de vragen 37 t/m 48 (blz. 214-215)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben in de huiswerkregistratie.

Deze behandelen we de volgende les.

Evaluatie leerdoelen

• Je kan de volgende begrippen definiëren: pH, logaritme.
• Je kunt de pH van een oplossing in het juiste aantal significante cijfers berekenen als de [H+] is gegeven.
• Je kunt de [H+] in een oplossing in het juiste aantal significante cijfers berekenen als de pH is gegeven.
• Je kan met een gegeven context pH berekeningen uitvoeren van sterke zuren.