Klas 4H - §4.2 - Waterstofbruggen - LHE

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

4.2: Waterstofbruggen

Hoofdstuk 4: Moleculaire stoffen

4.1   Vanderwaalsbinding

4.2  Waterstofbruggen

4.3  Moleculaire stoffen mengen

4.4  Percentage, ppm en ppb

 

Rep H4:  §4.1 t/m §4.4              2 teller

Leerdoelen 4.2 Waterstofbruggen

• Je kunt een beschrijving geven van wat een waterstofbrug is

• Je kunt een verklaring geven waarom stoffen met waterstofbruggen hogere kookpunten hebben

• Je kunt waterstofbruggen tekenen!!!

Oefening herhalen 4.1

Opgave:

Maak een tabel: waarin je de molecuulmassa's en kookpunten van deze vijf stoffen met elkaar vergelijkt. Wat valt je op?

     water        CH3OH       diwaterstofmonosulfide       H₂Se    H₂Te       

	molecuulmassa (u)	kookpunt (graden C)
water	.........	..........
............

Oefening herhalen 4.1

	molecuulmassa (u)	kookpunt (graden C)
water	18,0 u	100 C
CH 3 OH	32,0 u	64,7 C
H 2 S	34,1 u	-60 C
H 2 Se	81,0 u	-41 C
H 2 Te	129,6 u	-2 C

Herhaling:  covalente binding

Covalente bindingen in het watermolecuul:

Waterstofbruggen: in het echte leven

Covalente binding - deel 2

Al deze (gekke) natuurverschijnselen zijn te verklaren aan de hand van waterstofbruggen.

Hiervoor moeten we eerst even terug naar de covalente binding.

Covalente binding - deel 2

Al deze (gekke) natuurverschijnselen zijn te verklaren aan de hand van waterstofbruggen.

Hiervoor moeten we eerst even terug naar de covalente binding.

Lading verschil

Wat blijkt? Het zuurstofatoom in water trekt harder aan het elektronenpaar dan het waterstofatoom. Daardoor verschuiven de ladingen in het molecuul.

Lading verschil

Wat blijkt? Het zuurstofatoom in water trekt harder aan het elektronenpaar dan het waterstofatoom. Daardoor verschuiven de ladingen in het molecuul.

Dit noem je dan een polaire binding.

polaire binding: een atoombinding waarbij
de lading verschuift

Lading verschil

Je geeft een ladingsverschil aan met de kleine letter delta (𝝳)

Gevolgd door een - of een +

Aantrekkingskracht tussen moleculen

Rood = negatieve kant van het molecuul

Blauw = positieve kant van het molecuul

Waterstofbrug / H-brug

Waterstofbruggen / H-brug: sterke aantrekkingskracht tussen twee moleculen. 

• H-brug is veel sterker dan vanderwaalskrachten
• Daardoor: stoffen met H-bruggen hebben abnormaal hoge kookpunten
• Moleculen met O-H of N-H groepen vormen H-bruggen

Waterstofbruggen tekenen

Waterstofbruggen (H-bruggen) teken je door middel van een stippellijn tussen de 𝝳- en de 𝝳+

1. Voorbeeld op het bord            (H2O)

2. Jullie oefenen         (H2O en NH3)

3. Opgave: haal de fouten eruit      

Huiswerk

Van paragraaf 4.2:     12 t/m 14, 16 t/m 19