Herhalen (voor de vakantie)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom

Pak je spullen en maak de volgende opdrachten:

1. Teken de structuurformule van propaan.
2. Teken twee isomeren van butaan.
3. Bij de volledige verbranding van 50,0 kg van een brandstof komt 6,74 MJ warmte vrij. Bereken de verbrandingswarmte per kg.

Klaar? Begin met het lezen van 4.4

Deze les

Herhalen van de stof tot nu toe.

Welke scheidingsmethoden kunnen jullie benoemen?

Scheidingsmethoden

indampen - scheiden door verschil in kookpunt

destilleren - lijkt op indampen, maar verdampte vloeistof wordt                                                         opgevangen (destillaat)

filtreren - scheiden door verschil in deeltjesgrootte

adsorberen - scheiden door verschil in aanhechtingsvermogen

extraheren - scheiden door verschil in oplosbaarheid

bezinken - scheiden door verschil in dichtheid

centrifugeren - lijkt op bezinken, maar je versnelt het proces door de stoffen                                    heel hard rond te draaien.

Wat is het verschil tussen een stof scheiden en een stof ontleden?

Scheiden en ontleden

Bij scheiden haal je de verschillende stoffen in een mengsel uit elkaar. De stoffen zelf veranderen dus niet.

Bij ontleding breek je een stof in stukken. Uit 1 stof ontstaan dus meerdere nieuwe stoffen.

Noem 4 soorten ontledingsreacties

Ontledingsreacties

Thermolyse - ontleden door warmte

Elektrolyse - ontleden door elektriciteit

Fotolyse - ontleden door licht

Katalyse - ontleden door een katalysator

Endotherm of exotherm?

1. De elektrolyse van een koperchoride-oplossing.
2. Het smelten van chocolade.
3. De verbranding van waterstof.
4. Het ontploffen van dynamiet.
5. Het oplossen van ammoniumnitraat in water (een thermometer in het water laat zien dat de temperatuur daalt.)

Endotherm of exotherm?

1. endotherm
2. endotherm
3. exotherm
4. exotherm
5. endotherm

Wat is het symbool of de molecuulformule?

1. koperchloride
2. ijzer
3. zuurstof (molecuul)
4. stikstof (element)
5. fosfortri-oxide
6. butaan
7. etheen

Symbolen en structuurformules

1. CuCl
2. Fe
3. O2
4. N
5. PO3
6. C4H10
7. C2H4

Op welke manieren kun je een reactie sneller laten verlopen?

• Een reactie gaat altijd sneller als de temperatuur verhoogt wordt.
• In een oplossing of gasmengsel kun je de concentratie verhogen.
• Bij vaste stoffen kun je de verdelingsgraad verhogen.
• Bij sommige reacties kun je een katalysator toevoegen.

Janice ontleedt een onbekende hoeveelheid kaliumchloraat. Hierbij ontstaan 9,9 g kaliumchloride en 6,4 g zuurstof.

Bereken hoeveel gram kaliumchloraat nodig is voor de vorming van 50,0 g kaliumchloride.

82 g

Waterstof en stikstof reageren onder bepaalde omstandigheden tot ammoniak in massaverhouding 3,0 : 14,0.

In een reactievat wordt 20 kg waterstof en 30 kg stikstof bij de juiste omstandigheden bij elkaar gebracht.

Bereken welke stof in overmaat is en hoeveel van deze stof na reactie overblijft.

Waterstof is in overmaat.

Na de reactie blijft 16 kg van deze stof over.

De molecuulformule van papier is C6H10O5.

Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van papier.