4.2: Zouten en water

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo lwoo, vwo
• Leerjaar 4

4.2: Zouten en water

4.2: Zouten en water

Ik kan uitleggen welke bindingen verbroken en gevormd worden bij het oplossen van een zout.

Ik kan de oplosvergelijking van een zout opstellen.

Ik kan opzoeken welke kleur ionen hebben.

Ik kan de indampvergelijking van een zout opstellen.

Ik kan uitleggen wat (zout)hydraten zijn.

Ik kan hydraten gebruiken in reactievergelijkingen.

Met welke binding zitten de ionen in een vast zout aan elkaar?

1. atoombinding
2. ionbinding
3. dipool-dipool binding
4. waterstofbrug

Met welke binding zitten de moleculen in water aan elkaar?

1. atoombinding
2. ionbinding
3. dipool-dipool binding
4. waterstofbrug

Oplosvergelijkingen

Begint met vast zout (verhoudingsformule)

Eindigt met losse ionen opgelost in water (aq)

Vb: MgCl₂ (s) --> Mg²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van een oplosvergelijking

Vb: Mg²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq) --> MgCl₂ (s)

Kleuren van ionen (en andere stoffen): BiNaS 65B

Kristalwater

water in kristalrooster

geven we weer met een punt

reacties met kristalwater:

4 CuSO₄ᐧ5 H₂O --> 4 Cu²⁺ + 4 SO₄^2- + 20 H₂O

Weektaak

4.2: 15, 16, 19, 21, 22, 23, 24, 25, 26, (27,) 28