h9.6 "een zout herkennen"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

Hst 9.6 "een zout herkennen"

Planning:

• Introductie
• Instructie/Uitleg
• Rode gemarkeerde overnemen in je schrift
• Samen lezen
• Opdrachten maken
• Na controle
• Huiswerk noteren in je schrift

leerdoelen

9.6.1 Je kunt een zout herkennen door onderzoek te doen naar het verschil in stofeigenschappen.

9.6.2 Je kunt van een aantal ionen opzoeken wat de bijbehorende vlamkleuring is.

Geef de formule van IJzer(III)chloride

Geef de formule van amoniumfosfaat

Is deze stof goed oplosbaar?

ZnI​2​​

1. ja
2. nee

Geef de oplosvergelijking van

ZnI​2​​

Als je mini-oplosbaarheidstabel alleen maar g heeft. Wat krijg je dan?

1. Een heldere oplossing waarin alle ionen opgelost zijn
2. Een troebele suspensie waarin een slecht oplosbaar zout is ontstaan

Hoe zou je koperfosfaat uit een vloeistof kunnen halen?

1. indampen
2. extraheren
3. filtreren
4. adsorberen

Zout herkennen

Soms niet duidelijk met welk soort zout (oplossing) je te maken hebt

Dit kun je onderzoeken

1. Oplosbaarheid onderzoeken

2. Kleur herkennen

3. Ionsoort herkennen mbv neerslagreactie

koperionen zijn blauw

ijzerionen zijn bruin

Verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

Verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumcarbonaat of calciumcarbonaat?

Doe een schepje in een reageerbuis, water erbij.

Troebel: calciumcarbonaat

Helder: natriumcarbonaat

Verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Beide zouten goed oplosbaar, beide zouten Na-zouten.

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

Verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en de ander niet een neerslag vormt}

verschil in oplosbaarheid

voorbeeld: natriumfosfaat of natriumsulfaat?

Het verschil zit in het negatieve ion: PO₄^3- of SO₄^2-

^{Zoek een + ion dat met de ene wel en met de ander niet een neerslag vormt}

PO43-

 SO42-

PO43-

 SO42-

Cu2+

g

s

Met Cu2+ kan je dus verschil zien.

De leverancier van de  Cu2+ zou CuCl2 kunnen zijn (of Cu(NO3)2 of CuSO4 of ...)

Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion zijn eigen kleur. 

(zie BINAS 38)

Samengevat:

1. met welk ion kan je verschil zien (s/g)?
2. welk goed oplosbaar zout levert dat ion?

Vragen?

Maken 9.6: 1-10

Vragen voor volgende les voor jezelf scherp hebben