HEY 5.2 Zouten in water

5.2 Zouten in water

Les 1

1 / 35

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 35 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

5.2 Zouten in water

Les 1

Slide 1 - Tekstslide

Vandaag

Je leert wat er op microniveau gebeurt als een zout in contact komt met water.

Je leert hoe je de oplosbaarheid van een zout in water bepaalt en hoe je oplosvergelijkingen en indampvergelijkingen opstelt.

Eerst even herhaling van vorige paragraaf!

Slide 2 - Tekstslide

Wat is de formule van het hydroxide-ion?

OH-

S2-

O2-

NH4+

Slide 3 - Quizvraag

Wat is de verhoudingsformule van natriumfosfaat?

N a (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

N a F

Slide 4 - Quizvraag

Wat is de naam van PbO2?

loodoxide

lood(II)oxide

lood(IV)oxide

looddioxide

Slide 5 - Quizvraag

Zouten oplossen

Zout oplossen: valt uiteen in losse ionen en deze ionen kunnen vrij bewegen

--> elektrische geleiding

Veel zouten goed oplosbaar in water

Slide 6 - Tekstslide

Hydratatie

Ionen laten elkaar los en worden omgeven door watermoleculen --> gehydrateerde ionen

Slide 7 - Tekstslide

Oplosvergelijking

Oplosvergelijking:

zout (s) -> +ion (aq) + -ion(aq)

Aqua geeft aan dat er een

mantel van water om het ion zit

Slide 8 - Tekstslide

natriumchloride oplossen in water:

wat is de formule van natriumchloride?
NaCl
oplosvergelijking:
NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

aluminiumnitraat oplossen in water:

wat is de formule van aluminiumnitraat?
Al(NO₃)₃
oplosvergelijking:
Al(NO₃)₃(s) -> Al³⁺ (aq) + 3NO₃^- (aq)

Slide 9 - Tekstslide

Zouten herkennen aan kleur

Sommige zouten kun je herkennen aan hun kleur als je ze oplost in water.

Koper geeft een blauwe kleur

IJzer(II) geeft een lichtgroene kleur
IJzer(III) geeft een lichtbruine kleur

BiNaS 65B

Slide 10 - Tekstslide

Zouthydraten

Zouthydraat: watermoleculen opgenomen in het kristalrooster van een zout

Kristalwater: het opgenomen water

Omkeerbare reactie: afstaan van kristalwater is endotherm

(je moet het dus verwarmen om het kristalwater te verwijderen)

Blauw kopersulfaat

Wit kopersulfaat:

Slide 11 - Tekstslide

Opnemen - afstaan kristalwater

Opnemen van kristalwater is een exotherme reactie (er komt dus energie vrij).

Afstaan van kristalwater is een endotherme reactie (je moet er energie instoppen).

Slide 12 - Tekstslide

kristalwater openemen/afstaan

Het opnemen van kristalwater is meestal een exotherm proces

het afstaan van kristalwater is dan dus een endotherm proces

Slide 13 - Tekstslide

Kristalwater naamgeving

_^.Bekende stoffen die kristalwater bevatten:

Blauw kopersulfaat; CuSO₄^.5H₂O (s) kopersulfaatpentahydraat
Soda Na₂CO₃^.10H₂O (s) natriumcarbonaatdecahydraat
Gips; CaSO₄^.2H₂O (s) calciumsulfaatdihydraat
Aluin; KAl(SO₄)₂^.12H₂O (s)

Slide 14 - Tekstslide

Aan de slag!

5.2 Zouten in water lezen

Maken opdr. 17 t/m 23

Vergeet je nakijkwerk niet!

Slide 15 - Tekstslide

5.2 Zouten in water

Les 2

Slide 16 - Tekstslide

Huiswerkcheck

5.2 Zouten in water lezen

Maken opdr. 17 t/m 23

Vergeet je nakijkwerk niet!

Slide 17 - Tekstslide

Wat gebeurt er met een zout wanneer je dit oplost in water?

Niks

Verdwijnt

Valt uit elkaar in ionen

Ionen blijven aan elkaar

Slide 18 - Quizvraag

Hoe noem je een ion wat in water is opgelost?

Gehydrateerd ion

Opgelost ion

Zout

Zoutoplossing

Slide 19 - Quizvraag

Wat is de formule van zinknitraat?

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n N O^{​ 3 ​ ​}

Z n^{​ 2 ​ ​} N O^{​ 3 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 20 - Quizvraag

Welke hydratatie zie je hiernaast?

Hydratatie van een positief ion

Hydratatie van een negatief ion

Dat is niet op te maken uit dit plaatje.

Slide 21 - Quizvraag

Leerdoelen

Je leert wat er op microniveau gebeurt als een zout in contact komt met water.

Je leert hoe je de oplosbaarheid van een zout in water bepaalt en hoe je oplosvergelijkingen en indampvergelijkingen opstelt.

Slide 22 - Tekstslide

Wat gebeurt er als een zout in water komt?

- ion rooster val uit elkaar in losse ionen

Slide 23 - Tekstslide

Oplosvergelijking

Belangrijk: ALTIJD de fases aangeven!!!

Getallen die eronder staan, zet je na de pijl voor het ion

Slide 24 - Tekstslide

Oplosbaarheid

Niet alle zouten lossen op.

Als de ionbinding te sterk is, komen die ionen niet los

Binas tabel 45A!

Belangrijke symbolen: g (goed oplosbaar), s (slecht oplosbaar) en r (reageert met water)

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Voorbeeld

Oplosvergelijking van lood(II)jodide

lood(II)jodide: PbI₂
kijk bij Pb²⁺ en I^-
deze is slecht oplosbaar
dus er is GEEN oplosvergelijking

Slide 27 - Tekstslide

4 zouten met een oxide-ion (O^2-) reageren in water:

O^2- neemt H⁺ van water op en wordt OH^-

Na₂O + H₂O -> 2OH^- + 2Na⁺

K₂O + H₂O -> 2OH^- + 2K⁺

CaO + H₂O -> 2OH^- + Ca²⁺

BaO + H₂O -> 2OH^- + Ba²⁺

Slide 28 - Tekstslide

Indampvergelijking

Wanneer een zout is opgelost, kun je deze oplossing
ook indampen. Het water verdampt, de lossen ionen
trekken weer naar elkaar en worden een vast zout

Indampvergelijking:

+ion (aq) + -ion(aq) -> zout(s)

Voorbeeld
bariumbromide-oplossing indampen:
Ba²⁺ (aq) + 2Br^- (aq) -> BaBr₂ (s)

Slide 29 - Tekstslide

De oplosvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Slide 30 - Quizvraag

De indampvergelijking van
een zinknitraat-oplossing is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Slide 31 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat?

goed

matig

slecht

Slide 32 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfluoride?

goed

matig

slecht

Slide 33 - Quizvraag

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat, , is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 34 - Quizvraag

Aan de slag!

5.2 Zouten in water lezen

Maken opdr. 24 t/m 29

Slide 35 - Tekstslide

HEY 5.2 Zouten in water

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Quizvraag

Slide 4 - Quizvraag

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Quizvraag

Slide 19 - Quizvraag

Slide 20 - Quizvraag

Slide 21 - Quizvraag

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Quizvraag

Slide 31 - Quizvraag

Slide 32 - Quizvraag

Slide 33 - Quizvraag

Slide 34 - Quizvraag

Slide 35 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

transport bij cellen

Kun je een fietsenstalling bouwen met chemie? - Les 1

Kun je een fietsenstalling bouwen met chemie? - Les 1

Planten oefentoets

Techniek - Materie

11.5 De nieren dl1

4H 5.2 dl2 en 5.3

13.4 Nieren dl1