§3.3 - Reactievergelijkingen (les 3)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Maak een foto van de kloppende reactievergelijking van ammoniak met zuurstof. Bij de reactie ontstaan het stikstofmonooxide (g) en waterdamp.

§3.3 - Reactievergelijkingen (les 2)

Heb je voor je liggen:

- pen, papier

- uitwerking van de reactievergelijking van vorige les.

- boek

- log in met je telefoon!

LessonUp: 

JA!

• L3-15 Ik kan van een reactieschema een reactievergelijking maken.
  
• L3-16 Ik kan een reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen.

Leerdoelen § 3.3

Heb je voor je liggen:

- pen, papier

- uitwerking van de reactievergelijking van vorige les.

- boek

In hoeverre beheers jij het volgende leerdoel:

L3-16 Ik kan een reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen.

1. Onvoldoende
2. Voldoende
3. Ruim voldoende
4. Goed

In hoeverre beheers jij het volgende leerdoel:

L3-15 Ik kan van een reactieschema een reactievergelijking maken.

1. Onvoldoende
2. Voldoende
3. Ruim voldoende
4. Goed

Deze les:

Terugblik vorige les

- huiswerkcontrole via LessonUp en Chemie

- bespreken reactievergelijking 

- Niveau bepalen

Oefening leerdoelen §3.3 op eigen niveau

- Oefeningen maken

Maak de reactievergelijking van de volgende reactie:

Waterstof en stikstof reageren met elkaar tot het gas ammoniak.

Plaats een foto van je uitwerking hieronder.

1: waterstof (g) + stikstof (g) --> ammoniak (g)

2: 3 H₂ (g) + N₂ (g) --> 2 NH₃ (g)

3: H = 2 6                        H = 3 6

   N =  2                         N =1 2

4: Zie rood stap 3....

5: 3 H₂(g) + N2 (g) --> 2 NH3 (g)

/

/

Pak je uitwerking erbij en kijk na.

/

Had je de reactievergelijking goed?

1. Ja
2. Nee, fouten met kloppend maken
3. Nee, fouten in molecuulformules
4. Nee, fouten in zowel kloppend maken als molecuulformules als fase.

Plaats hier een foto van je gemaakte en nagekeken uitwerkingen. 

Maak nu de volgende 3 reactievergelijkingen. 

Je krijgt hier 6 minuten de tijd voor. Daarna kijk je na.

 Ben je eerder klaar begin dan alvast met de (online) opdrachten.

1:    ….Na (s) + …..O₂ (g) --> ….Na₂O (s)

2: ….C₃H₈ (g) + ….O₂ (g) --> ….CO₂ (g) + ….H₂O (g)

3: De reactievergelijking van de ontleding van het gas zwaveltrioxide in vast zwavel (s) en zuurstof.

Kijk de vorige drie reactievergelijkingen na. 

Je kan klikken op puntentelling om te zien waar je de punten voor krijgt.

In totaal kan je 7 punten krijgen.

In de volgende slide moet je foto inleveren van gemaakte nagekeken opdrachten.

1:    ….Na (s) + …..O2 (g) --> ….Na2O (s)

2: ….C3H8 (g) + ….O2 (g) --> ….CO2 (g) + ….H2O (g)

3: De reactievergelijking van de ontleding van het gas zwaveltrioxide in vast zwavel (S) en zuurstof.

C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

4 Na (s) + O2 (g) --> 2 Na2O (s)

2 SO3(g) --> 2 S(s) + 3 O2(g)

Puntentelling

<span style="font-weight: bold">Reactie 1 en 2:</span><div>2 punten:&nbsp;</div><div>1 punt juist overnemen formules (hoofdletter gebruik, index etc) en fases&nbsp;</div><div>1 punt kloppend maken</div><div><span style="font-weight: bold">Reactie 3:</span></div><div>3 punten:</div><div>1 punt formules voor de pijl</div><div>1 punt formules na de pijl</div><div>1 punt kloppend en juiste fases (fases fout of vergeten = -1)</div>

Plaats hier een foto van je gemaakte en nagekeken uitwerkingen. 

Hoeveel punten heb je gehaald?

Hoeveel punten heb je gehaald?

1. 1, 2 of 3
2. 4, 5 of 6
3. 7

Niveau 3: 7 punten

3

Niveau 2: 4 - 6 punten

2

Niveau 1: minder dan 4 punten

1

Bepaal op basis van je punten welke oefening je gaat maken. Plaats in de slide hierna een foto van je uitwerkingen. 

Plaats hier de foto van de niveau opdracht van de vorige slide.

Huiswerk

Zie ook planner in de studiewijzer op Magister.

• Maken van de opdrachten van slide 13 afhankelijk van je niveau.
• Voorbereiden van toets (meetmoment, zie Magister)