cross

h 6 grondstoffen uit de aarde

metalen hst 6 par 1:  wat leer je
  • hoe maak je metalen uit erts
  • dit moet je weten voor ijzer en aluminium
  • edele en onedele metalen
  • en hun eigenschappen
1 / 22
volgende
Slide 1: Tekstslide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t

In deze les zitten 22 slides, met tekstslides en 2 videos.

Onderdelen in deze les

metalen hst 6 par 1:  wat leer je
  • hoe maak je metalen uit erts
  • dit moet je weten voor ijzer en aluminium
  • edele en onedele metalen
  • en hun eigenschappen

Slide 1 - Tekstslide

Metalen
behalve kwik, dus deze beter niet noemen

Slide 2 - Tekstslide

Edele metalen 
  • Edele metalen reageren niet of nauwelijks met andere stoffen.
  • daarom worden ze vaak gevonden als zuivere stof, in een ader.
  • 24 karaat goud =100 %  zuiver goud , 18 karaat = 18/24 x100%= 75 % goud (en 25 %  andere metalen meestal zilver of koper)

Slide 3 - Tekstslide

Onedele metalen
  • Onedele metalen reageren wel  met andere stoffen. (b.v.zuurstof, water of zuren) 
  • worden daarom bijna altijd gevonden als erts = verbinding van metaal met een niet- metaal
  • hoe onedeler het metaal hoe reactiever het is.


Slide 4 - Tekstslide

zeer onedele metalen
  • alle metalen uit groep 1 = alkalimetalen, zijn zeer reactief.
  • ze reageren zo heftig met b.v. zuurstof en water dat ze onder een laagje olie bewaard worden
  • de aardalkalimetalen = groep 2 reageren ook heftig maar iets minder heftig 

Slide 5 - Tekstslide

De metalen worden in hoogovens uit erts bereid.

Slide 6 - Tekstslide

ijzer maak je uit ijzererts
  1. ijzererts bestaat voor het grootste deel uit ijzeroxide(=roest)
  2. ijzeroxide + cokes (=koolstof)+ zuurstof--> ruwijzer+koolstofdioxide
  3. ruwijzer bevat nog te veel koolstof--> is bros--> nog
meer bewerken b.v. tot staal

Slide 7 - Tekstslide

aluminium uit aluminiumerts(=bauxiet)
  • aluminium heeft een kleine dichtheid en toch redelijk sterk --> veel toegepast
  • het erts bauxiet +_ 50 % aluminiumoxide
  • dat laat je smelten
  • dan via elektrolyse ontleden en aluminum aftappen
 (zie plaatje)

Slide 8 - Tekstslide

metalen beschermen
is voorkomen dat er zuurstof (of andere stoffen)bijkomen door:
-verven
-invetten

-vertinnen

-verzinken

-verchromen

-emailleren


hier zie je een emaille pan, daar waar het glaslaagje eraf is gaat de pan roesten/oxideren. 

Slide 9 - Tekstslide

Zware metalen
Dit zijn metalen met een hoge dichtheid (kwik, lood, cadmium)én zeer schadelijk voor de gezondheid.

Afval met zware metalen moet apart weggegooid worden bij kca-afval (kca = klein chemisch afval)

Slide 10 - Tekstslide

programma 23 mei Cl 1
  • kort herhalen legeringen en waar te vinden in Binas (incl andere informatie die kan helpen bij toetsen)
  • zelf nakijken en verbeteren en verder werken met 6.3
  • korte herhaling verbranden en oefen rv opstellen a.d.h.v. branden van Mg (of al gedaan met Cl 1 ???)
  • hw afmaken 6.3 en goed leren 6.1 t/m 3
  • Toetsweek: hst 4, 5, 6.1 t/m 6.3   (100 minuten 8 x herk kan)

Slide 11 - Tekstslide

par 6.2  legeringen maken = metalen mengen
Dit doe je om betere eigenschappen te krijgen. Veel legeringen zijn harder dan de zuivere  stoffen.
Goud is puur erg zacht --> mengen met zilver(=witgoud) of met koper (=roodgoud) zie vorige les over karaat

Slide 12 - Tekstslide

par 6.2  legeringen maken = metalen mengen
andere legeringen:
- zilveramalgaam (kwik+zilver) vroeger voor vullingen  in  kies
- staal (ijzer + beetje koolstof zie 6.1)
- roestvaststaal (ijzer + chroom of nikkel)
-duraluminium (koper + aluminium)
- brons (koper+tin)
-messing(koper+zink)

Slide 13 - Tekstslide

korte herhaling hst 5: 
verbranden? dan zuurstof als 2e beginstof
  • snelle verbranding? warmte, vlammen, evt. rook en vonken
  • langzame verbranding? (=verteren voedsel en oxideren metalen) ook warmte maar geen vlammen
  • oxidatie metaal? metaal+zuurstof--> metaaloxide
  • volledige verbranding koolwaterstof? blauwe vlam en water en koolstofdioxide (CO2) ontstaan
  • onvolledige verbranding koolwaterstof? gele vlam en water, koolstofmonoxide (CO) en roet (C) ontstaan

Slide 14 - Tekstslide

brandende metalen moeilijk te blussen

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Video

geef de reactievergelijking van het blussen van magnesium met water 
Als je een magnesium brand wilt blussen met water ontstaat er een wit poeder (magnesiumoxide) en een explosief gas
  1. geef de reactievergelijking in woorden (incl explosief gas)
  2. noteer daaronder de juiste molecuulformules
  3. bekijk welke atoomsoort er na de reactie nog niet staat--> formule voor het explosieve gas
  4. maak kloppend incl toestandsaanduiding

Slide 17 - Tekstslide

uitwerking magnesium met water blussen:
  1. reactievergelijking in woorden:
    magnesium + water--> magnesiumoxide + explosief gas
  2. in symbolen (dan weet je waarschijnlijk welk gas het was)
     Mg(s)+H2O(l)->  MgO(s) + H2(g)
    magnesium reageert met zuurstof uit het water--> H over, denk aan Brenda regel dus H2,  dat is inderdaad explosief  (denk aan elektrolyse water)
  3. kloppend maken: Mg(s)+H2O(l)->  MgO(s) + H2(g)  (klopt al)

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Video

geef de reactievergelijking van het blussen van magnesium met koolstofdioxide 
Als je een magnesium brand wilt blussen met koolstofdioxide ontstaat er een wit poeder en een zwarte vaste stof
  1. geef de reactievergelijking in woorden 
  2. noteer daaronder de juiste molecuulformules bekijk welke atoomsoorten er na de reactie nog niet staan--> formule voor deze stoffen
  3. maak kloppend incl toestandsaanduiding

Slide 20 - Tekstslide

uitwerking magnesium met koolstofdioxide blussen:
  1. reactievergelijking in woorden:
    magnesium + koolstofdioxide--> wit poeder + zwarte stof
  2. in symbolen (dan weet je waarschijnlijk welke stoffen het waren)
    Mg(s)+CO2(g)->  MgO(s) + C(s)     
    (Mg oxideert met zuurstof uit CO2 --> MgO en C  over
  3. kloppend maken:
    2 Mg(s)+CO2(g)->  2 MgO(s) + C(s) 

Slide 21 - Tekstslide

3m 1 nog bespreken 23,29,32 van par 6.2, inzage toets en maken inhaal/herkansings afspraken
  • 23: legering is mengsel--> stoltraject zoals op blz 18 tekstboek maar dan met hogere temperaturen 
  • 29: chroom+zuurstof--> chroomoxide
            4 Cr(s) + 3 O2(g)--> 2Cr2O3(s)
  • 32: a) vliegtuig industrie, een licht vliegtuig verbruikt veel minder benzine
    b) Mg en Al zijn allebei reactief, ook hun legering heeft dus grote kans om snel en heftig te reageren met stoffen uit omgeving
  • hw = leren hst 4 t/m 6.2 en vragen stellen

Slide 22 - Tekstslide