cross

H8 metalen

Hoofdstuk 8 metalen 4 mavo
1 / 23
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 23 slides, met tekstslides en 3 videos.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 8 metalen 4 mavo

Slide 1 - Tekstslide

Eigenschappen van metalen
  • Glanzend uiterlijk
  • Hoog smeltpunt; vast bij kamertemperatuur (behalve kwik)
  • Geleiden goed warmte
  • Geleiden elektrische stroom
  • Goed vervormbaar door walsen en smeden
  • In gesmolten toestand goed te mengen
  • Herwinbaar

Slide 2 - Tekstslide

Edele metalen 
  • Edel betekent:  niet of nauwelijks reagerend met andere stoffen.
  • daarom  vaak gevonden als zuivere stof (Au, Ag, Pt), in een "ader" (in mijn).
  • 24 karaat goud =100 %  zuiver goud , 18 karaat = 18/24 x100%= 75 % goud (en 25 %  andere metalen meestal zilver of koper)

Slide 3 - Tekstslide

Onedele metalen
  • reageren wel  met andere stoffen. (b.v. zuurstof, water of zuren) 
  • worden daarom bijna altijd gevonden als erts = verbinding van metaal met een niet- metaal (=dus een zout)
  • hoe onedeler het metaal hoe reactiever het is.


Slide 4 - Tekstslide

zeer onedele metalen
  • alle metalen uit groep 1 = alkalimetalen, zijn zeer reactief.
  • ze reageren zo heftig met b.v. zuurstof en water dat ze onder een laagje olie bewaard worden
  • de aardalkalimetalen = groep 2 reageren ook heftig maar iets minder heftig dan de metalen uit groep 1

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Video

metalen beschermen
is voorkomen dat er zuurstof (of andere stoffen)bijkomen door:
-verven
-invetten

-vertinnen

-verzinken/galvaniseren

-verchromen

-emailleren


Slide 7 - Tekstslide

 legeringen maken = metalen mengen
Dit doe je om betere eigenschappen te krijgen. Veel legeringen zijn harder dan de zuivere  stoffen.
Goud is puur erg zacht --> mengen met zilver (=witgoud) of met koper (=roodgoud) zie de dia met karaat
Gebruik binas tabel 37

Slide 8 - Tekstslide

legeringen: vliegtuigen worden van duraluminium gemaakt
-duraluminium (koper + aluminium) Andere legeringen zijn:
- zilveramalgaam (kwik+zilver) vroeger voor vullingen in kies
- staal (ijzer + beetje koolstof)
- roestvaststaal (ijzer + chroom of nikkel)
- brons (koper+tin)
-messing(koper+zink)

Slide 9 - Tekstslide

Zware metalen
  •  metalen met een hoge dichtheid (kwik Hg, lood Pb, cadmium Cd) én zeer schadelijk voor de gezondheid.
  • Afval met zware metalen,  bij kca-afval (kca = klein chemisch afval)

Slide 10 - Tekstslide

H8.2 reacties van metalen
  • het aangetasten van onedele metalen  door stoffen uit de atmosfeer heet corrosie
  • roesten= corroderen van ijzer 
  • roest is poreus, daaronder roest het ijzer verder
  • aluminiumoxide en zinkoxide zijn niet poreus en beschermen juist tegen verder corroderen
anders dan in het boek staat: de groene kleur is kopercarbonaat

Slide 11 - Tekstslide

van deze soorten reacties moet je zelf de kloppende vergelijking kunnen opstellen!!!
  1. het roesten van ijzer: 
  2. 4 Fe(s) + 3O2 (g)--> 2Fe2O3(s) als er ijzer(III) oxide ontstaat 
     
    of 2 Fe(s) + O2 (g)-->2 FeO(s) als er ijzer(II) oxide ontstaat 
  3. het etsen van metalen bijvoorbeeld zink:
  4. Zn(s) + 2 H+(aq)---> Zn2+(aq) + H2 (g) 
  5. het ontleden van alumininiumoxide:
  6. 2 Al2O3(l)--->4 Al(l)+ 3 O2(g)    (elektrolyse van gesmolten bauxiet, je tapt dus vloeibaar Al af)
  7. het bereiden van ijzer uit  ijzer(III) oxide  mbv koolstof of met behulp van koolstofmonoxide
  8.  2Fe2O3(s) + 3C--> 4 Fe(l) + 3CO2 (g)                                    of   Fe2O3(s) + 3CO--> 2 Fe(l) + 3CO2 (g)

Slide 12 - Tekstslide

De metalen worden in hoogovens uit erts bereid.

Slide 13 - Tekstslide

ijzer maak je uit ijzererts
  1. ijzererts bestaat voor het grootste deel uit ijzeroxide(=roest)
  2. ijzeroxide + cokes (=koolstof)+ zuurstof--> ruwijzer+koolstofdioxide
  3. ruwijzer bevat nog te veel koolstof--> is bros--> nog
meer bewerken b.v. tot staal

Slide 14 - Tekstslide

aluminium uit aluminiumerts(=bauxiet)
  • aluminium heeft een kleine dichtheid en toch redelijk sterk --> veel toegepast
  • het erts bauxiet +_ 50 % aluminiumoxide
  • dat laat je smelten
  • dan via elektrolyse ontleden en aluminum aftappen
 (zie plaatje)

Slide 15 - Tekstslide

brandende metalen moeilijk te blussen

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Video

geef de reactievergelijking van het blussen van magnesium met water 
Als je een magnesium brand wilt blussen met water ontstaat er een wit poeder (magnesiumoxide) en een explosief gas
  1. geef de reactievergelijking in woorden (incl explosief gas)
  2. noteer daaronder de juiste molecuulformules
  3. bekijk welke atoomsoort er na de reactie nog niet staat--> formule voor het explosieve gas
  4. maak kloppend incl toestandsaanduiding

Slide 18 - Tekstslide

uitwerking magnesium met water blussen:
  1. reactievergelijking in woorden:
    magnesium + water--> magnesiumoxide + explosief gas
  2. in symbolen (dan weet je waarschijnlijk welk gas het was)
     Mg(s)+H2O(l)->  MgO(s) + H2(g)
    magnesium reageert met zuurstof uit het water--> H over, denk aan Brenda regel dus H2,  dat is inderdaad explosief  (denk aan elektrolyse water)
  3. kloppend maken: Mg(s)+H2O(l)->  MgO(s) + H2(g)  (klopt al)

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Video

geef de reactievergelijking van het blussen van magnesium met koolstofdioxide 
Als je een magnesium brand wilt blussen met koolstofdioxide ontstaat er een wit poeder en een zwarte vaste stof
  1. geef de reactievergelijking in woorden 
  2. noteer daaronder de juiste molecuulformules bekijk welke atoomsoorten er na de reactie nog niet staan--> formule voor deze stoffen
  3. maak kloppend incl toestandsaanduiding

Slide 21 - Tekstslide

uitwerking magnesium met koolstofdioxide blussen:
  1. reactievergelijking in woorden:
    magnesium + koolstofdioxide--> wit poeder + zwarte stof
  2. in symbolen (dan weet je waarschijnlijk welke stoffen het waren)
    Mg(s)+CO2(g)->  MgO(s) + C(s)     
    (Mg oxideert met zuurstof uit CO2 --> MgO en C  over
  3. kloppend maken:
    2 Mg(s)+CO2(g)->  2 MgO(s) + C(s) 

Slide 22 - Tekstslide

uitwerking magnesium met koolstofdioxide blussen:
  1. reactievergelijking in woorden:
    magnesium + koolstofdioxide--> wit poeder + zwarte stof
  2. in symbolen (dan weet je waarschijnlijk welke stoffen het waren)
    Mg(s)+CO2(g)->  MgO(s) + C(s)     
    (Mg oxideert met zuurstof uit CO2 --> MgO en C  over
  3. kloppend maken:
    2 Mg(s)+CO2(g)->  2 MgO(s) + C(s) 

Slide 23 - Tekstslide