1,3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

1.3 Moleculaire stoffen 

Aan het einde van de les kun je

- 'inzoomen' op de soort stof: moleculaire stoffen 

- Kijken naar atoombindingen  

- Hoe zijn moleculen opgebouwd?

- Wat zijn de vanderwaals krachten 

Wat waren moleculaire stoffen ook alweer?

Wat waren moleculaire stoffen ook alweer?

Bestaan alleen uit niet-metaal atomen

waaruit bestaat een molecuul/wordt het opgebouwd

atomen aan elkaar geplakt 

= ze binden met elkaar 

Atoom bindingen

- moleculen vormen = atomen moeten met elkaar binden 

- door onderling elektronen te delen.

- Te visualiseren met AM van Bohr en de regels

 

Atoom model van Bohr voorspelt reactiviteit van veel atomen 

- Atomen willen volle OF lege schillen 

OF

- Atomen willen 8 elektronen in de buitenste schil = oktetregel

- Meest stabiel

- Dit is het geval bij de edelgassen = edelgasconfiguratie

Stel we kijken naar waterstof 

H₂ in de natuur

Dus twee waterstof atomen aan elkaar

Covalentie 

Elk atoom kan maar een maximaal aantal bindingen vormen = covalentie 

Covalentie 

Elk atoom kan maar een maximaal aantal bindingen vormen = covalentie 

Hiermee kunnen we voorspellen hoe bijvoorbeeld methaan (CH₄) eruit ziet

Koolstof 4 bindingen

waterstof 1 binding 

Let op! dubbele bindingen of driedubbele bindingen zijn ook mogelijk. 

Molecuul rooster

per molecuul anders

altijd netjes gerangschikt

moleculen trekken elkaar onderling

aan = molecuul binding 

= Van der waals binding 

Van der Waals binding

- Hoe groter, zwaarder en langer de moleculen 

- Hoe sterker de VdW binding 

- Beïnvloedt het Kp/Sp

- Sterkere VdW --> hoger Kp/Sp

Teken de structuurformules (met streepjes als bindingen)

1. NH₃

2. HBr

3. H₂O

4. CO₂

Rangschik de volgende moleculen in oplopend kookpunt

1. Methaan

2. Fluor

3. N2O4 

4. Butaan 

5. Jood

weektaak 28 t/m 35