Energie-effecten in Chemische Reacties: Een Diepgaande Verkenning
Energie-effecten in Chemische Reacties: Een Diepgaande Verkenning
Learning objective
Lesduur is: 70 minOnderdelen in deze les
Energie-effecten in Chemische Reacties: Een Diepgaande Verkenning
Learning objective
Leerdoelen
Aan het einde van de les kun je chemische energie uitleggen, de wet van behoud van energie begrijpen en een energiediagram opstellen.
Wat weet je al over energie-effecten in chemische reacties?
Wat is een energie-effect?
Energie-effect is de verandering in energie tijdens chemische reacties. Het bepaalt of een reactie warmte opneemt of afgeeft.
De hoeveelheid energie in een reactie kan toenemen of afnemen.
Als het toeneemt noemen we de reactie endotherm. Neemt de hoeveelheid energie in de reactie af dan is het een exotherme reactie.
De eenheid van energie in een chemische reactie is altijd Joule (J).
Wet van behoud van energie
Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd, alleen omgezet van de ene vorm naar de andere. Bijvoorbeeld van chemisch naar elektrisch zoals in een kolencentrale. Deze omzettingen zijn echter nooit 100% efficiënt.
Er gaat altijd wel energie verloren.
Wat is een energiediagram?
Een energiediagram toont de verandering in energie tijdens een chemische reactie.
Hoe maak je een energiediagram?
Teken de energieniveaus van reactanten en producten en markeer de overgangstoestand.
Activeringsenergie
Activeringsenergie is de minimale energie die nodig is om een reactie te starten.
Overgangstoestand
De overgangstoestand is een instabiele staat tijdens de hoogste energieniveau van een reactie.
Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.
Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.
Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.
