H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Nask-2 ( Chemie)

H3.4 :  

Massaverhouding / overmaat

Welkom

• terugblik vorige les 
• demoproefje: maken salmiak
• uitleg H3.4  overmaat
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

leren par 3.4 blz 164 t/m 165

maken opdrachten: 71 t/m 75

Demo Salmiak

door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):

reactie schema: 

waterstofchloride(g)  +  ammoniak(g)  -->  salmiak(s)

 

ideaal reageert 73 gram waterstofchloride met 34 gram ammoniak

massaverhouding

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                               :          34                      :           ?

 

Demo Salmiak

ammonia-oplossing:   17 mg/ml   in 5 ml zit :   85 mg

waterstofchloride-oplossing: 36,5 mg/ml  :  hoeveel mg toevoegen, 

massaverhouding:

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                        :         34              ;     ?            

waterstofchloride	73		? mg
ammonia	34		85 mg

Demo Salmiak

ammonia-oplossing:   17 mg/ml   in 5 ml zit :   85 mg

waterstofchloride-oplossing: 36,5 mg/ml  :  hoeveel mg toevoegen,  182 mg

182 mg  :   36,5 mg/ml   =   4.9 ml   waterstofchloride-opl.

controleren met pH-strip

indampen, afkoelen.........proeven

lesdoel

• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
• weten wat met overmaat wordt bedoelt

rekenen met massaverhouding 

• bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding

• wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig

voorbeeld Salmiak

ideaal reageren 73 delen waterstofchloride met 34 delen ammoniak

massaverhouding

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                               :          34                      :           ?

Iemand doet 20 mg waterstofchloride en 10 mg ammoniak bij elkaar. Welke stof is er in overmaat (teveel) en hoeveel is de overmaat?

extra: hoeveel salmiak ontstaat er maximaal?

Iemand doet 20 mg waterstofchloride en 10 mg ammoniak bij elkaar.

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                      :                     34                  : ?

? = 9,3 mg, er is dus 9,3 mg Ammoniak nodig om ideaal te reageren met 20 mg waterstofchloride.

Totaal was er 10 mg:   10 - 9,3 = 0.7 mg ammoniak is er in overmaat (teveel)

waterstofchloride	73		20 mg
ammonia	34		?

extra: hoeveel salmiak ontstaat er maximaal?

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                               :          34                      :           107

    20 mg                                  9,3 mg                                       ?

? = 29, 3 mg

controle:    (wet v behoud v massa)   20  +  9,3  ->  29,3

waterstofchloride	73		20 mg
salmiak	107		?

lesdoel gehaald?

• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
  
• weten wat met overmaat wordt bedoelt

Huiswerk

leren Par 3.4 (blz 167)

maken opdrachten: 77, 79, 82, 83, 85, 88, 90, 93, 95, 97,  ( blz 173)