Les 13 H2.4 verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

• Schrift en pen
• laptop

2.4 Verbrandingsreacties

Deze les

• Introductie
  
• Herhaling
• Leerdoelen

• Uitleg
• Eigen werk

Herhaling

Wat blijft er bij een chemische reactie behouden?

1. moleculen
2. atomen
3. stoffen

Wat is de molecuulformule van zuurstof?

1. O​2​​
2. O
3. O​3​​
4. 

Leerdoelen

• Je kunt uitleggen wat een verbrandingsreactie is.
• Je kunt het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding uitleggen. 
• Je kunt de gevaren van koolstofmono-oxide benoemen.
• Je kunt de 3 voorwaarden voor verbranding benoemen en brengt deze in verband met de blusmethoden

Wat is verbranding

Wat is er nodig om vuur/een verbranding te starten en aan de gang te houden?

Overleg met je buurvrouw/-man!

De branddriehoek

! Voor een verbranding zijn nodig:

• brandstof
• zuurstof
• ontbrandingstemperatuur 

(= temperatuur hoog genoeg)

Hoe kunnen we dan het vuur blussen?

Hoe zou je brandende olie wel kunnen blussen? Welke voorwaarde voor verbranding neem je dan weg?

Dit fietspad helpt bij het bestrijden van bosbranden. Leg dit uit met behulp van de branddriehoek

Verbrandingsreacties

Wat is het verschil tussen een thermolyse en verbranding? 

Overleg met je buurvrouw/-man!

Wat weten jullie over het thermolyse en wat weten jullie over verbranding?
Benoem minimaal 3 dingen.

Maak drie lijstjes op het boord. (Of laat 3 leerlingen dat doen.

1e lijstje bevat dingen van alleen thermolyse

2e lijstje bevat dingen van thermolyse en verbranding

3e lijstje bevat dingen van alleen verbranding

Het is aan de leerlingen om te achterhalen wat de drie lijstjes van elkaar onderscheid.

! Thermolyse !

! = ontledingsreactie
 = chemische reactie
    --> met één beginstof
    --> waarvoor warmte nodig is!
    --> en geen zuurstof!!!!

! Verbrandingsreactie !

! Een chemische reactie met zuurstof waarbij warmte vrijkomt. !

NOTEER & LEER

! Verbrandingsproducten !

! Bij verbrandingsreacties worden oxides gevormd !

! Oxides: moleculen die bestaan uit zuurstof atomen en één andere atoomsoort !

NOTEER & LEER

Welk oxide ontstaat....

bij de verbranding van koper?

bij de verbranding van magnesium?

Oxides

! als er verschillende atoomsoorten in de brandstof zitten, ontstaan er verschillende oxides:
--> elke atoomsoort vormt zijn eigen oxide:

Welke oxides ontstaan bij de verbranding van koolstof?

Volledige verbranding = voldoende zuurstof aanwezig

                                                   C-atomen vormen CO2  

                                                   voorbeeld:

                                                  CH4 (g) +  2 O2 (g) ->  CO2 (g) +  2 H2O (l)                                                          1          :     2

Onvolledige verbranding

Onvolledige verbranding = niet genoeg zuurstof aanwezig

                                                        C-atomen vormen CO of roet C(s)

                                          voorbeeld:

                                  3 CH4(g) + 4 O2(g) -> 2 CO(g) + C(s) + 6 H2O(l) 

                                           1         :    1,3                                                 

Koolstofmono-oxide (CO) is een geurloos, kleurloos, giftig gas 

leerdoelencheck

Wat zijn de benodigdheden voor verbranding?

1. Brandstof & aansteker
2. Brandstof, zuurstof & ontbrandingstemperatuur
3. Droog hout en een sigaret
4. Openhaard, aanmaakblokjes & aansteker

Hoe noemen we verbrandingsproducten?

1. Koolstofdioxide en koolstofmonoxide
2. Verbrande stoffen
3. Sulfide
4. Oxides

Wat is het belangrijkste verschil tussen thermolyse en verbranding?

Wat maakt CO zo gevaarlijk?

Oxides!

atoomsoort in brandstof	oxide	naam
C (volledige verbranding)	CO 2	koolstofdioxide
C (onvolledige verbranding)	CO	koolstofmonoxide
H	H 2 O	water
S	SO 2	zwaveldioxide

Leerdoelcheck

Aan aardgas wordt de geurstof tetrahydrothiofeen (C4H8S) toegevoegd. Geef de kloppende reactievergelijking van de volledige verbranding van tetrahydrothiofeen.

Eigen Werk

Doorlezen: H2.4 t/m blz 93

Uit je hoofd leren: tabel 1

Maken: H2.4 opgave 2, 8, 10, 11