‹Terug naar zoeken

H5.4 Reactievergelijkingen

H5.4 Reactievergelijkingen
1 / 38
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

In deze les zitten 38 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H5.4 Reactievergelijkingen

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen

Je leert:

  •  Wat een reactievergelijking is;
  • Een reactievergelijking opstellen

Slide 2 - Tekstslide

Maarrrr, eerst een herhaling van de vorige les


Login met de code 👨🏼‍💻👩🏻‍💻

Slide 3 - Tekstslide

Getal
Grieks telwoord
1
2
3
4
5
Tri
Penta
Tetra
Di
Mono

Slide 4 - Sleepvraag

Wat geeft de index aan in een molecuulformule?
A
Hoeveel atomen er zijn
B
Hoeveel moleculen er zijn

Slide 5 - Quizvraag


Wat is de molecuulformule 
van ethanol (zie afbeelding).
rood = O, wit = H en zwart is C

Slide 6 - Open vraag

Geef de molecuulformule van Dizwaveldichloride

Slide 7 - Open vraag

Wat is de rationele naam van P2O5

Slide 8 - Open vraag


Slide 9 - Open vraag

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 10 - Tekstslide

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden


Slide 11 - Tekstslide

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden

Stap 2: Vervang elke stofnaam door de bijbehorende molecuulformule (reactievergelijking)


Slide 12 - Tekstslide

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden

Stap 2: Vervang elke stofnaam door de bijbehorende molecuulformule (reactievergelijking)

Stap 3: Maak de reactievergelijking kloppend door de coëfficiënten te       veranderen. 

Slide 13 - Tekstslide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 14 - Tekstslide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 15 - Tekstslide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)



Slide 16 - Tekstslide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)
Stap 2: reactievergelijking
CH4 (g) +  O2 (g) →  H20 (g) + CO2 (g)



Slide 17 - Tekstslide

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)
Stap 2: reactievergelijking
CH4 (g) +  O2 (g) →  H20 (g) + CO2 (g)
Stap 3: kloppend maken met coëfficiënten
CH4 (g) + 2 O2 (g) → 2 H20 (g) + CO2 (g)


Slide 18 - Tekstslide

Reactievergelijking
Kloppend maken = links en rechts van de pijl heb je evenveel atomen van elke atoomsoort staan

Slide 19 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op

Slide 20 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)

Slide 21 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?


Slide 22 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻

Slide 23 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻
Nee? Jammer... Verander dan de coëfficiënt(en) tot het wel klopt.


Slide 24 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻
Nee? Jammer... Verander dan de coëfficiënt(en) tot het wel klopt.

Begin met een element, bijvoorbeeld: C, O, H. Kijk of je voor of na de pijl atomen tekort komt en pas dit aan totdat het allemaal gelijk is!

Slide 25 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide



Slide 26 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
              

Slide 27 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3



Slide 28 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3
Stap 3: CH4 + 2 O2                                    2 H2O + CO2 
                


Slide 29 - Tekstslide

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3
Stap 3: CH4 + 2 O2                                    2 H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 4                         C = 1, H = 4, O = 4
Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt ✅


Slide 30 - Tekstslide

wat betekent kloppend maken?
A
Links en rechts van de pijl heb je evenveel atomen
B
links en rechts van de pijl heb je evenveel moleculen
C
links en rechts hen je evenveel atomen van elke atoomsoort staan
D
links en rechts van de pijl schrijf je de namen van beginstoffen en reactieproducten op

Slide 31 - Quizvraag

Met een reactieschema bedoelen we de reactie in
A
woorden
B
atomen
C
molecuulformules
D
geen idee

Slide 32 - Quizvraag

Maak de reactievergelijking kloppend:

...K (s) + ...Br2 (l)       ->  ...KBr (s)

Slide 33 - Open vraag

Maak de reactievergelijking kloppend:

...N2 (g) + ...H2 (g)     ->  ...NH3 (g)

Slide 34 - Open vraag

Maak de reactievergelijking kloppend:

...Na (s) + ...O2 (g)         -> ...Na2O (s)

Slide 35 - Open vraag

Maak de reactievergelijking kloppend:

... SO2 (g) + ... O2 (g)     ->  ... SO3 (g)

Slide 36 - Open vraag

Leerdoelen

Je weet nu:

  • Wat een reactievergelijking is;
  • Hoe je een reactievergelijking opstelt


Slide 37 - Tekstslide

Moeilijk? 😶
Dit leer je alleen door te oefenen!
Werken aan de weektaak helpt daarbij en dat gaan we nu doen  😉

Slide 38 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

5.4 reactievergelijkingen

- Les met 36 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Reactievergelijkingen

- Les met 19 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

3T Hoofdstuk 5.4 Reactievergelijkingen

- Les met 18 slides
ScheikundeVoortgezet speciaal onderwijs

les 3 Reactievergelijkingen opstellen

- Les met 23 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Les 5 Reactievergelijking

- Les met 20 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

4.3

- Les met 15 slides
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

Reactievergelijking

- Les met 20 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

4.3

- Les met 15 slides
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3