Toetsvoorbereiding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Toetsvoorbereiding

Opties 

• Meedoen met klassikale herhaling/vragenuur
• Zelf de LessonUp doorlopen en daarna de oefenopgaven maken 
• Zelf oefenopgaven en 'toepassen'  maken 

Reactiewarmte

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE = +15,3*10⁵ Joule per mol.
Wat voor een reactie is dit?

1. Een ontledingsreactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een exotherme reactie
4. Een endotherme reactie

Bij een endotherme reactie wordt de temperatuur (van de directe omgeving) voor en na de reactie gemeten.
Voor de reactie is de temperatuur 20°C, wat is de temperatuur van de omgeving na de reactie?

1. Dat is afhankelijk van de soort stof
2. 20°C
3. Hoger dan 20°C
4. Lager dan 20°C

Reactiewarmte berekenen     

• De reactiewarmte kan worden berekend door te bepalen hoeveel energie nodig is om een binding te verbreken (ontledingswarmte) en  hoeveel energie er vrijkomt bij het vormen van een nieuwe binding (vormingswarmte).

• Reactiewarmte     E = E eind +E begin
•        E <0   = exotherm       
•        E>0    = endotherm

Bereken de reactiewarmte van de reactie waarbij diwaterstofsulfide met zuurstof reageert tot water (l) en zwaveldioxide.

stappenplan berekenen ΔE

1. Noteer de kloppende reactievergelijking
2. Noteer onder elke stof de ontledingswarmte of vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening met - en +, en het aantal mol (bijv 3 H₂O = 3x vormingswarmte H₂O)
3. Alles optellen.     Gebruik haakjes!
   
4. Controleer of je ΔE nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Let op!

• Vergeet niet het juiste teken over te nemen (+ of -).
• Let op de fase van de stoffen, bijv. waterdamp of vloeibaar water.
• Vergeet niet de factor 105 in de berekening.
• Kijk naar de coëfficiënten in de reactievergelijking of je de reactiewarmte voor 1 mol hebt berekend of meer.
• Gebruik haakjes bij het uitrekenen met je rekenmachine.

Bereken de reactiewarmte voor de vorming van ammoniak uit de elementen per mol ammoniak.

Esters 

Teken de ester van ethaanzuur en propaan-1-ol

uitwerking

teken eerst het zuur en de alcohol (met de OH-groepen naar elkaar toe)

Haal OH weg bij het zuur en een H bij het alcohol. 

Koppel de twee aan elkaar...

teken de ester van ethaanzuur en methanol

uitwerking

Uit welk zuur en welk alkanol is deze ester ontstaan?

uitwerking

je werkt andersom, je hakt dus de binding tussen de C-O door, de kant met de =O was het zuur, de kant met de O-C het alcohol.

Dus methaanzuur en ethanol

Geef de hydrolyse van de ester van butaan-2-ol en methaanzuur in een reactievergelijking weer.

Evenwichten

Bij een chemisch evenwicht staat de reactie stil

1. waar
2. niet waar

In een vat brengt men 45 mol H2 en 15 mol N2. Er stelt zich het volgende evenwicht in: 3 H2 + N2 <=> 2 NH3

Bij evenwicht is er 5 mol NH3. Hoeveel mol H2 en N2 zijn er nog over bij evenwicht?

uitwerking

stap 1  RV      3 H2 + N2  <=>  2 NH3

stap 2 en 3 BOE-tabel maken en gegevens uit de opgave invullen

Bedenk: aan het begin heb je alleen beginstoffen. De reactie is nog niet gestart, dus er is nog geen NH3

	H 2	N 2	NH 3
B egin	45	15	0
O mzetting
E venwicht			5

uitwerking

stap 4 Bereken de omzetting. Begin met de stof waarvan Begin en Evenwicht gegeven is, gebruik de molverhouding uit de reactievergelijking om de omzetting van de andere stoffen te berekenen

3 H2 + 1 N2 <=> 2 NH3

3       :     1      :       2

7,5    :    2,5  :       5 

	H 2	N 2	NH 3
B egin	45	15	0
O mzetting	7,5	2,5	+ 5
E venwicht			5

uitwerking

stap 5  Bereken de gevraagde hoeveelheden (begin - omzetting = eind)

	H 2	N 2	NH 3
B egin	45	15	0
O mzetting	- 7,5	- 2,5	+ 5
E venwicht	37,5	12,5	5

blokschema's (en scheidingsmethoden)

Op welk verschil berust extraheren?

1. Deeltjesgrootte
2. Aanhechtingsvermogen
3. Oplosbaarheid
4. Kookpunt

Op welk verschil berust filtreren?

1. Deeltjesgrootte
2. Aanhechtingsvermogen
3. Oplosbaarheid
4. Kookpunt

Een suspensie kun je scheiden door

1. indampen
2. extraheren/ extractie
3. filtreren
4. destilleren

Een tweede manier om een suspensie te scheiden

1. residu
2. destillaat
3. bezinken en afschenken
4. scheiden

Veranderen de moleculen wanneer je een mengsel gaat scheiden?

1. Ja
2. Nee

Je hebt een mengsel van kamfer (vaste stof), krijt en zout. Wat is de eerste stap die je doet om dit te scheiden?

1. Adsorberen
2. Indampen
3. Filtreren
4. Extraheren

Stel: In 100 g koffie zit 75 mg cafeïne. Na het koffiezetten zit er 40 mg cafeïne in het filtraat. Bereken het rendement.

1. Rendement = 187,5%
2. Rendement = 53,3%
3. Rendement = 18,8%
4. Rendement = 40%