8.1 Basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo, havo
• Leerjaar 5

8.1 Basen in water

Basen

Basen

Basen

• Basen nemen H+ op
• Basen in water: er ontstaat OH^-
• NH₃ + H₂O --> NH₄⁺ + OH^-
  
• H⁺-ion verklaart de zure eigenschappen
• OH^- verklaart de basische eigenschappen
  
  
• Zie tabellen in je boek

Basen

Basen

Basen

Basen

Basen

Een base is een deeltje dat:

1. een H+ opneemt (proton acceptor)
2. dat een H+ afstaat (proton donor)

Bij een zuur-base-reactie wordt een...

1. H+ overgedragen van een zuur naar een base.
2. OH- overgedragen van een zuur naar een base.
3. H+ overgedragen van een base naar een zuur.
4. OH- overgedragen van een base naar een zuur,

De pH-waarde van een base is

1. kleiner dan 7
2. gelijk aan 7
3. groter dan 7

een base reageert met een zuur door...

1. OH- te worden
2. OH- op te nemen
3. H2O te worden
4. H+ op te nemen

Een base is meestal een ...

1. moleculaire stof
2. zout (ion)
3. metaal

Basen

Aan de slag!

8.1 opdrachten: 3, 7, 8, 10

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

dus pH (basen) = 14 - pOH

pH berekenen van basen

• Het verband tussen pH en pOH is: pH+pOH=14

• De pOH van een oplosing bereken je met pOH= -log[OH^-]

• Bij gegeven pOH bereken je de [OH^-] met [OH^-]=

10​−pOH​​

Significantie bij pH

Aantal significante cijfers van de concentratie zuur (of base) is het aantal decimalen van de pH (of pOH)