V4_SK_Herhaling zouten_Wk10_Les1

1 / 27

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 27 slides, met interactieve quiz, tekstslides en 1 video.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak vorige week

Vrijdag deadline verslag eigen onderzoek!!!

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 3 uit het boek (blz 121t/m123)

- Maken opdracht 29, 30 en 33 uit het boek (blz 123&124) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 4 uit het boek (blz 125&126)

- Maken opdracht 35, 36 en 39 uit het boek (blz 126&127) of in de online omgeving.

- Uitwerken Practicum Aluin

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 5 uit het boek (blz 129&130)

- Maken opdracht 43, 45 en 46 uit het boek (blz 130&131) of in de online omgeving

Slide 3 - Tekstslide

Deze week voorbereiden op de toets

- Herhalen zouten

- Herhalen chemisch rekenen

- Herhalen chemische binding

Slide 4 - Tekstslide

Uit je hoofd leren!

Opdracht:

Eigenlijst maken van ionen.

H⁺, Be²⁺, N^3-, P^3-, Na⁺, Ag⁺, Al³⁺,

Au⁺, Au³⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Hg⁺, Hg²⁺,

K⁺, Li⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Pb⁴⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺,

U³⁺, U⁶⁺, Zn²⁺, Br^–, Cl^–, F^–, I^–, O^2–, S^2–

Slide 5 - Tekstslide

Verhoudingsformules bij zouten

Natriumfosfide

(Na⁺) (P^3-)

(Na⁺)₃ (P^3-), want 3+ -3 = 0

Na₃P

Verhouding is dus 3 natrium-ionen met 1 fosfide-ion

Slide 6 - Tekstslide

Samengestelde ionen

Moleculaire ontleedbare stoffen met een lading

Nitraat-ion, NO₃^-

Tabel 66B

Boek tabel 4.4, leren

Slide 7 - Tekstslide

Verhoudingsformules bij zouten

Aluminiumnitraat

(Al³⁺) (NO₃^-)

(Al³⁺) (NO₃^-)₃, want 3+ -1*3 = 0

Al(NO₃)₃

Haakjes laten staan want ionen blijven 1 geheel!!!

Slide 8 - Tekstslide

Wat is de verhoudingsformule van ijzer(III)sulfaat?

F e^{​ 2 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

F e^{​ 3 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e S^{​ 3 ​ ​} O^{​ 12 ​ ​}

F e^{​ 6 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 9 ​ ​}

Slide 9 - Quizvraag

Oplosvergelijking

N a C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N a^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 10 - Tekstslide

Indampvergelijking

N a^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N a C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

Slide 11 - Tekstslide

Tabel 45A

Lost

IJzer(II)hydroxide

goed op?

Gebruik ook T66B

Slide 12 - Tekstslide

Tabel 45A

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Video

Neerslagreacties

- Er worden twee goed opgeloste zouten bij elkaar gevoegd.

- De combinatie van ionen die ontstaat lost niet goed op.

- Er vindt een neerslag reactie plaats

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Opdracht 1

Er is 250 mL kaliumjodide oplossing nodig met een concentratie van 0,100M.

Hoeveel kaliumjodide moet worden afgewogen?

Slide 25 - Tekstslide

Opdracht 2

Er wordt 150 mL 0,100M Kaliumjodide oplossing toegevoegd aan

250 mL 0,250M lood(II)nitraat oplossing. Er ontstaat een neerslag.

A. Geef de neerslagvergelijking.

B. Na de reactie wordt de neerslag gefiltreerd. Toon met een berekening aan of er naast kalium-ionen en nitraat-ionen ook nog lood-ionen of jodide in de oplossing aanwezig zijn.

Slide 26 - Tekstslide

Rest van de les:

Leren voor de toets en de testopdrachten maken.

Slide 27 - Tekstslide