HEY 7.3 Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

7.3 Molariteit

Les 1

Leerdoelen

Je leert het begrip molariteit.

Je leert rekenen aan oplossingen.

Begrippen van hoeveelheid (Herhaling)

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Molaire massa (herhaling)

• De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld.
  

                    Molecuulmassa H2O =  ( 2 x H  +  1 x O ) =  

                                                               ( 2x1,005 + 1x16,005) = 18,015 u  

• Mol : De massa van 1 mol moleculen in gram

                  Molaire massa H2O = 18,00  g/mol

Molverhouding (herhaling)

Molverhouding:

Al : O₂ : Al₂O₃

4  :   3   :    2

De molverhouding zie je terug in de coefficienten!! Dus een kloppende reactievergelijking is super belangrijk!

Molariteit

Molariteit

Concentratie/ molariteit

• Concentratie is de hoeveelheid opgeloste stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) van de oplossing.
• (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

• Molariteit is de concentratie in mol per Liter
• (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Concentratie/ molariteit

• Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

• Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost. (in g/L)
• Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost. (in mol/L)

• In de scheikunde wordt de molariteit veel meer gebruikt.

Concentratie/ molariteit

• Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

• Voorbeelden:
• [O₂] = molariteit van opgeloste zuurstof
• [C₆H₁₂O₆] = molariteit van opgeloste glucose
• [NaCl] = molariteit van de opgeloste natriumchloride

Concentratie/ molariteit

De eenheid van molariteit kun je op verschillende manieren noteren:

• - mol / L  of                             (Mol per liter) 
• - M (spreek uit: molair)

• Molair en mol per liter zijn dus hetzelfde!
• Voorbeelden:
• [NH₃] = 0,15 M                      De molariteit van ammoniak is 0,15 molair
• [Na⁺] = 1,20 mol / L             Er is per liter 1,20 mol natriumionen opgelost
  

mol⋅L​−1​​

Met de formule :  [x] = n / V

n = aantal mol

V = volume (in liter)

Met een tabel, door het aantal mol per 1 Liter te berekenen...

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken de molaire concentratie van de oplossing.

1. 0,4 mol/L
2. 2,5 mol/L
3. 0,406 mol/L
4. 2,46 mol/L

Bereken hoeveel mol glucose overeenkomt met 9,42 gram glucose (geef alleen je eindantwoord in cijfers, let op significante cijfers).

Je lost dus 0,0522868 mol glucose op in 2,5 liter water. Bereken de molatiteit van de oplossing.

Aan de slag!

7.3 Molariteit

Maken opdr. 22 t/m 26

7.3 Molariteit

Les 2

Leerdoelen

Je leert het begrip molariteit.

Je leert rekenen aan oplossingen.

Molariteit

Molariteit

We lossen 2,5 mol glucose op in 300 mL water. Wat is de molariteit van glucose?

1. 0,75 M
2. 0,083M
3. 8,3 M
4. 750 M

We lossen 50 g glucose (C6H12O6) op in 800 mL water.
Bereken de molaire concentratie van de oplossing?

1. 0,22 mol/L
2. 0,35 mol/L
3. 62,5 mol/L
4. 0,28 mol/L

Welke omrekening is juist?

(20 s)

1. 
2. 
3. 
4. 

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in water. Het volume wordt 500 mL.
Hoeveel mol natriumionen heb je in de oplossing?

1. 1,5 mol
2. 3,0 mol
3. 4,5 mol
4. 6,0 mol

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:      NaCl (s) -> Na⁺ (aq)  +   Cl^- (aq)

molverhouding:                1            :      1               :      1

dus:                                    3,0 mol        3,0 mol        3,0 mol  

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in water. Het volume wordt 500 mL.
Wat is de molariteit van natriumionen in de oplossing?

1. 0,75 mol/L
2. 1,5 mol/L
3. 3,0 mol/L
4. 6,0 mol/L

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:      NaCl (s) -> Na⁺ (aq)  +   Cl^- (aq)

molverhouding:                1            :      1               :      1

dus:                                    3,0 mol        3,0 mol        3,0 mol  

                                       [Na⁺ ] = n : V _opl = 3,0 : 0500 L = 6,0 mol/L

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in water tot een oplossing van 2 L .
Hoeveel mol aluminiumionen heb je in de oplossing?

1. 0,50 mol
2. 1,0 mol
3. 2,0 mol
4. 3,0 mol

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:  Al₂(SO₄)₃ (s) -> 2 Al ³⁺ (aq)  +   3 SO₄ ^2- (aq)

molverhouding:              1        :                    2           :                3

dus:                                     1,0 mol               2,0 mol                  3,0 mol  

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in water tot een opl. van 2 L . Dus 2,0 mol aluminiumionen in de oplossing. Wat is de molariteit van de aluminiumionen in de oplossing?

1. 0,5 mol/L
2. 1,0 mol/L
3. 2,0 mol/L
4. 6.0 mol/L

Wat is de molaire massa van

(NH​4​​)​3​​PO​4​​

1. 64,00g/mol
2. 113,01g/mol
3. 149,10g/mol
4. 167,14g/mol

Wat is molariteit?

1. Een andere eenheid voor concentratie
2. Een andere grootheid voor concentratie
3. Een andere eenheid voor massa
4. Een andere grootheid voor volume

Aan de slag!

7.3 Molariteit

Maken opdr. 27 t/m 36