Basen in water Hoofdstuk 9.1 en 9.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

De pH-waarde van een base is

1. kleiner dan 7
2. gelijk aan 7
3. groter dan 7

Een base is meestal een ...

1. moleculaire stof
2. zout (ion)
3. metaal

Geef de oplosvergelijking van bariumhydroxide

Geef de oplosvergelijking van ammoniak in water:

Het oplossen van ammoniak in water

NH₃ + H₂O <-->(evenwichtspijl) NH₄⁺ + OH^-

Kaliloog is:

1. 
2. 
3. 
4. 

Sleep bij elkaar

Natronloog

Barietwater

Kalkwater

Kaliloog

Zoutzuur

Na⁺ + OH^-

Ba²⁺+ 2OH^-

K⁺ + OH^-

Ca²⁺ + 2OH^-

H⁺ + Cl^-

Calciumhydroxide (Ca(OH)2) is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Het cyanide ion (CN-) is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Ammoniak (NH3) is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Het ammonium-ion is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

In tabel 49 hoort bij een sterk zuur een geconjungeerde (bijpassende) base die:

1. Sterk is
2. Zwak is
3. Zeer zwak is/geen base is

In tabel 49 hoort bij een zwak zuur een geconjungeerde base die:

1. Sterk is
2. Zwak is
3. Zeer zwak is/geen base is

In tabel 49 hoort bij een sterke base een geconjugeerd zuur dat:

1. Zwak is
2. Sterk is
3. Zeer zwak is/geen zuur is