7.5: titreren

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

titreren (par. 7.5)

Kwalitatief 

• Welke stoffen zijn er aanwezig?

Kwantitatief 

• Hoeveel van deze stoffen is er aanwezig? 

Titratie is een vorm van kwantitatief onderzoek

Doel van titratie 

De concentratie van een zure of basische oplossing bepalen

Dinsdag 12-5 gaan we dit oefenen

(oefening voor practicum in de toetsweek) 

De oplossing in de buret noemen we de titrant. Hiervan is de concentratie bekend (buret=bekend).  

Zuur of base 

Erlenmeyer 

Als in de buret een zuur zit, zit in de erlenmeyer een base (en andersom) met een onbekende concentratie 

pH-indicator

• Met behulp van het kraantje druppel je de titrant in de oplossing in de erlenmeyer
• Hiermee neutraliseer je wat er in de erlenmeyer zit 
• Als je de juiste indicator hebt gekozen, is er een kleuromslag wanneer alle zuur (of base) in de erlenmeyer is geneutraliseerd 
• Aan de hand van de hoeveelheid titrant die is toegevoegd, kun je de concentantie berekenen van de oplossing in de erlenmeyer

Titratiecurve

Hiermee kun je je titratie in beeld brengen op een computer 

guidogeeftles.nl

Titratiecurve en pH-indicator

Omslagtraject volgens binas T52A moet in het omslagpunt (het 'recht omhoog' gebied) van de titratiecurve vallen. Methylrood kan dus wel bij een sterk zuur sterke base titratie worden gebruikt, maar niet bij een zwak zuur en sterke base titratie. 

Rekenen aan titraties 

Zuur-basereactie

• Simpelste vorm:
• H⁺ + OH^---> H₂O
• n_zuur = n_{base (1)}
• M = n/V --> n = M x V (2)
• (1) en (2) samen: M_zuur x V_zuur = M_base x V_base

Hier gaan we mee rekenen 

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 20,00 mL en dit titreert hij met 19,31 mL 0,1018 M natronloog. Bereken de molariteit van de azijnzuuroplossing.

antw: 9,829 x 10^-2 M

Vervolgvraag

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 20,00 mL en dit titreert hij met 19,31 mL 0,1018 M natronloog. Hoeveel mol NaOH zit er in de 19,31 mL natronloog? En hoeveel g azijnzuur reageert er? 

molmassa azijnzuur= 60,052 g/mol

antw 1= 0,001966 mol

antw 2= 0,1180 g

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 10,31 mL 0,1007 M natronloog. Bereken de molariteit van de azijnzuuroplossing.

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 10,31 mL 0,1007 M natronloog. Bereken de molariteit van de azijnzuuroplossing.

Antwoord= 1,038 x 10^-1 M

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 10,31 mL 0,1007 M natronloog.

Hoeveel mol natronloog heeft er gereageerd? En hoeveel gram azijnzuur? 

Frits heeft 100,0 mL azijnzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 10,31 mL 0,1007 M natronloog.

Hoeveel mol natronloog heeft er gereageerd? En hoeveel gram azijnzuur? 

molmassa azijnzuur= 60,052 g/mol

  

antw 1= 0,001044 mol

antw 2= 0,06271 g

Opgaven hierbij

Paragraaf 7.4: 33, 34 

Wat nou als...

C₂H₂O₄ +2OH^- --> C₂O₄^2- +2H₂O

Wat is hier de molverhouding tussen zuur en base? 

C₂H₂O₄ +2OH^- --> C₂O₄^2- +2H₂O

n_OH-= 2 x n_C2H2O4

n_base=2 x n_zuur (1)

M=n/V --> n=MxV (2)

(1) en (2) geeft: 

M_base x V_base = 2 x M_zuur x V_zuur 

Frits heeft 100,0 mL oxaalzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 9,15 mL 0,1001 M natronloog. Bereken de molariteit van de oxaalzuuroplossing.
Reactievergelijking:
C2H2O4 +2OH- --> C2O4 2- +2H2O

Frits heeft 100,0 mL oxaalzuuroplossing. Hiervan neemt hij 10,00 mL en dit titreert hij met 9,15 mL 0,1001 M natronloog. Bereken de molariteit van de oxaalzuuroplossing.

Reactievergelijking:

C2H2O4 +2OH- --> C2O4 2- +2H2O

eindantwoord 4,58 x 10^-2 M

betrouwbaarheid en validiteit

Validiteit 

In hoeverre meet je wat je wilt meten? 

Betrouwbaarheid 

Hoe betrouwbaar zijn je resultaten?

Deze vraag kun je vaak beantwoorden door je uitkomsten te vergelijken met die van ander onderzoek. Zijn de resultaten hetzelfde/vergelijkbaar? 

Betrouwbaarheid en validiteit