9.3 Werken met de oplosbaarheidstabel

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

9.3 Werken met de oplosbaarheidstabel

Wat is ook alweer een zout?

Een zout oplossen

• Wat gebeurt er?
• valt uiteen in ionen
• je maakt een oplosvergelijking
• Dit kan alleen als het zout GOED oplosbaar is!

voorbeeld

Geef de oplosvergelijking voor het oplossen van natriumcarbonaat

• Na₂CO₃ (s) -> 2 Na⁺ (aq) + CO3^2-(aq)

Geef de oplosvergelijking voor het oplossen van koperfosfaat

• Cu₃(PO₄)₂ is slecht oplosbaar, dus er kan geen oplosvergelijking gemaakt worden

2 zout-oplossingen mengen

• alles lost met elkaar op
• er ontstaat een neerslag: 

Een positief en negatief ion hebben een nieuw zout gevormd. Dit noteer je in een NEERSLAGVERGELIJKING

Neerslagvergelijking

+ ion(aq) + - ion(aq) --> zout (s)

Zelf zouten maken

• Je zorgt er dan voor dat dit zout een neerslag wordt
• beide ionen moeten dus in een oplossing zitten
• combineer de ionen met Na⁺/K⁺/NO₃^- (deze zijn altijd goed oplosbaar)

Tribune-ionen

Ionen die aanwezig zijn, maar niet meedoen

Zoals net in het voorbeeld: natrium- en nitraat-ionen

Toepassingen van neerslag reacties