4.3. massa 3g

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

4.3 Massa

Geef de naam van een proces waarbij de producten minder chemische energie hebben dan de beginstoffen.

1. Endotherm
2. Exotherm
3. Isotherm
4. Geen van bovenstaande antwoorden

Bederven is een chemische reactie. Door eten in de koelkast te stoppen bederft eten minder snel. Geef aan welke factor de reactiesnelheid beïnvloedt.

1. Katalysator
2. Temperatuur
3. Verdelingsgraad
4. Concentratie

Enzymen versnellen chemische reacties in het lichaam. Geef de chemische benaming voor een enzym.

De reactiesnelheid is hoger bij een

1. Hoge concentratie
2. Lage concentratie

De reactiesnelheid is lager bij

1. Een fijnere verdelingsgraad
2. Een minder fijne verdelingsgraad
3. De verdelingsgraad is niet van invloed

Wet van behoud van massa

Tijdens een chemische reactie gaat geen massa verloren

Wet van behoud van massa

Wet van behoud van massa

Tussenopdracht 

Verbranden van aluminium:

Als ik 13,50 gram aluminium 

heb, hoeveel mol is dat dan?

Tussenopdracht 

Als ik 13,50 gram aluminium 

heb, hoeveel mol is dat dan?

Mol = massa : molaire massa

n = m : M

Tussenopdracht begeleid

Als ik 13,50 gram aluminium 

heb, hoeveel mol is dat dan?

Mol = massa : molaire massa

n = m : M

Zoek molaire massa op via periodiek systeem

Tussenopdracht begeleid

Als ik 13,50 gram aluminium 

heb, hoeveel mol is dat dan?

Mol = massa : molaire massa

n = m : M

Zoek molaire massa op via periodiek systeem

M = 26,98 g/mol

m = 13,50 g

Tussenopdracht begeleid

Als ik 13,50 gram aluminium 

heb, hoeveel mol is dat dan?

Mol = massa : molaire massa

n = m : M

Zoek molaire massa op via periodiek systeem

M = 26,98 g/mol

m = 13,50 g

13,50 : 26,98 = 0,5004 mol

Molverhouding

Molverhouding:

Al : O₂ : Al₂O₃

Molverhouding

Molverhouding:

Al : O₂ : Al₂O₃

4  :   3   :    2

Molverhouding

Molverhouding:

Al : O₂ : Al₂O₃

4  :   3   :    2

13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium.

Molverhouding

Molverhouding:

Al : O₂ : Al₂O₃

4  :   3   :    2

13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium.

Hoeveel mol aluminiumoxide heb ik?

Tussenopracht zelfstandig 

13,50 gram aluminium gaf 

0,5 mol aluminium.

Tussenopracht zelfstandig 

13,50 gram aluminium gaf 

0,5 mol aluminium.

Dat betekent dat er 0,25 mol aluminiumoxide kan ontstaan. 

Voorbeeld

Voor de synthese van ammoniak, NH₃(g), wordt stikstofgas en waterstofgas gemengd. Bereken hoeveel mol waterstofgas nodig is voor de synthese van 0,80 mol ammoniak. De reactievergelijking van de synthese van ammoniak is: N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O 

Pablo verbrandt 50 gram methaan. Hoeveel mol CO2 ontstaat hierbij?  

Rekenen aan een reactie: Stappenplan

1) Stel een kloppende reactievergelijking op.

2) Bereken het aantal mol van de gegeven stof. 

3) Bereken het aantal mol van de gevraagde stof.

4) Reken het aantal mol om naar gevraagde eenheid.  

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2 H2O 

Er is 50 gram methaan. 

Molaire massa CH4 = 12,01 + 4x1,008 = 16,04 g/mol 
50 x 1 / 16,04 = 3,12 mol 

De verhouding CH4: CO2 = 1:1 
Dus er is ook 3,12 mol CO2

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O 

Pablo verbrandt 50 gram methaan. Hoeveel mol CO2 ontstaat hierbij?  

Pablo verbrandt 50 gram methaan. 
Hoeveel mol CO₂ ontstaat hierbij? 

STAPPENPLAN

1) Stel een kloppende reactievergelijking op.

2) Bereken het aantal mol van de gegeven stof. 

3) Bereken het aantal mol van de gevraagde stof.

4) Reken het aantal mol om naar gevraagde eenheid. 

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2 H2O 

Er is 50 gram methaan. 

Molaire massa CH4 = 12,01 + 4x1,008 = 16,04 g/mol 
50 x 1 / 16,04 = 3,12 mol 

De verhouding CH4: CO2 = 1:1 
Dus er is ook 3,12 mol CO2

Tussenopdracht 

Verbranden van aluminium:

Als ik 13,50 gram aluminium 

heb, hoeveel mol is dat dan?

Molverhouding

Molverhouding:

Al : O₂ : Al₂O₃

13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium.

Hoeveel mol aluminiumoxide heb ik?

Aan de slag

• Maken opdracht 1 en 4 t/m 8

Waar wil je volgende les mee aan de slag? (wat vind je nog lastig, wil je nog meer mee oefenen, meer uitleg etc.)