Mol rekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Herhaling: Molrekenen

ρ=​V​​m​​

N​A​​=6,022⋅10​23​​

V​m​​=22,4dm​3​​mol​−1​​

V=n⋅V​m​​

n=​N​A​​​​aantaldeetjes​​

m=M⋅n

Bereken het aantal mol van 20g ammoniak

20g ammoniak

molair massa NH₃ = 17,031

n=m/M

n ammoniak = 20/ 17,031 = 1,17 = 1,2 mol 

Hoeveel mol komt overeen met

80,0dm​3​​Cl​2​​(g)

bij 273K en P0

80,0 dm³ Cl₂ (g)

n=V/V_m

L: dm³ -> 1:1

_{n chloor = 80/22,4 = 3,57} mol

Bereken de massa van 2,28x10^24 moleculen fluor (g).

2,28x10^24 moleculen fluor (g)

n= aantal deeltjes/N_A

n= (2,28x10^24)/(6,022x10^23)=3,79 mol

m = nxM

m = 3,79 x (18,998x2) =143.857g = 144g

V​m​​=22,4dm​3​​mol​−1​​

V=n⋅V​m​​

ρ=​V​​m​​

N​A​​=6,022⋅10​23​​

n=​N​A​​​​aantaldeetjes​​

molariteit=​V​​n​​

m=M⋅n

Bereken de moraliteit van een ammoniak oplossing waarin 24,55g NH3 is opgelost in 2,50L oplossing

24,55g NH₃ is opgelost in 2,50L oplossing

molariteit = n/V

n= m/M

n NH₃ = 24,55/17,031 = 1,44 mol

molariteit NH₃ = 1,44/2,5 = 0,5765 = 0,577 mol/L 

Bereken hoeveel gram stof afgewogen moet worden om 1,23L 0,840 M NaCl oplossing te maken.

1,23L 0,840 M NaCl oplossing

n=molariteitxV

n NaCl = 0,849x1,23 = 1,044

m=nxM

m NaCl = 1,044X (22,990+35,45) = 61,011 = 61,0 g

Je hebt 200mL van een 0,300 M glucose-oplossing, hoeveel mL water moet je toevoegen om hier een 0,0800M oplossing van te maken?

 200mL van een 0,300 M glucose-oplossing hoeveel mL water voor 0,0800M

n=molariteitxV

n glucose = 0,3x200x10^-3 = 0,06 mol

V=n/molariteit

V water = 0,06/0,08 = 0,75L = 750mL

-> 550 mL toevoegen

ρ=​V​​m​​

m=M⋅n

molariteit=​V​​n​​

ρ=​V​​m​​

m=M⋅n

molariteit=​V​​n​​

Bij verbranding van ethanol komt 1,8kg koolstofdioxide vrij. Bereken hoeveel kilogram ethanol er is verbrand.

verbranding van ethanol komt 1,8kg koolstofdioxide vrij, hoeveel Kg ethanol?

C​2​​H​5​​OH+3O​2​​⟶2CO​2​​+3H​2​​O

n=m/M

n CO₂ = 1,8x10³/ 44,009 = 40,9 mol

CO₂:C₂H₅OH -> 2:1 -> 20,45 mol C₂H₅OH

m=nxM

m C₂H₅OH = 20,45x46,096 = 942.11g = 0,94 Kg

In een kalkoven worden schelpen verhit tot 900 graden Celsius. Hierdoor ontleed het calciumcarbonaat tot calciumoxide en koolstofdioxide. Bereken hoeveel dm^3 koolstof vrijkomt bij de productie van 150kg kalk. (T=298K p=p0)

Hoeveel dm³ koolstof vrijkomt bij de productie van 150kg kalk

CaCO​3​​⟶CaO+CO​2​​

n=m/M

n CaCO₃ = 150x10³/100.086 = 1498.71 mol

Alles is 1:1 -> 1498.71 mol CO₂

V=nxV_m 

V CO₂ = 1498.71 x24,5 = 36718.45L = 36718.45 dm³

MTBE, C5H12O,is een brandbare vloeistof die word toegevoegd aan benzine voor een betere verbranding in de motor. MTBE word bereid uit methylpropeen en methanol.
Bereken hoeveel Kg MTBE bereid kan worden uit 1,0Kg methylpropeen en 1,0Kg methanol.

Hoeveel Kg MTBE bereid kan worden uit 1,0Kg methylpropeen en 1,0Kg methanol

C​4​​H​8​​+CH​3​​OH⟶C​5​​H​12​​O

n=m/M

n methylpropeen = 1x10^3/56,12=17,82 mol

n methanol = 10^3/32,05 = 31,20 mol

-> Methanol is in overmaat!

Alles is 1:1 -> 17,82 mol MTBE

m=nxM

m MTBE = 17,82x88,17 = 1571,189 g = 1,6 Kg