2324 5H herhaling redox en TW

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

HAVO 5 - H10

REDOXREACTIES herhaling

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 H⁺ + Mg --> H₂ + Mg²⁺

H⁺ + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Waar staan de reductoren in Binas Tabel 48 en hoe verandert de sterkte?

1. de reductoren staan links, de sterkste bovenaan
2. de reductoren staan rechts, de sterkste bovenaan
3. de reductoren staan links, de sterkste onderaan
4. de reductoren staan rechts, de sterkste onderaan

Maak de volgende onvolledige halfreacties af: maak ze kloppend en plaats de elektronen aan de juiste kant

1. ... N2 + .... H+ → .... NH3 
   
   
2. ... NH4+   + ... H2O → ... NO2-  + ...H+ 

halfreactie kloppend maken

1.              N₂ + ... H⁺ --> 2 NH₃

                 N₂ + 6 H⁺ --> 2 NH₃  

                 N₂ + 6 H⁺+ 6 e^- --> 2 NH₃ 

2.             NH₄⁺ + 2 H₂O →  NO2^- + 8 H⁺ + 6 e^-

Halfcel van reductor

Halfcel van oxidator

- pool

+ pool

e- stroomt hierheen

e- stroomt hier weg

+ ionen stromen hierheen

- ionen stromen hierheen

Cu elektrode in Daniell cel

Zn elektrode in Daniell cel

elektrode neemt e- op

elektrode geeft e- af

een zuur is een deeltje dat ...

1. H+ opneemt
2. H3O+ wordt
3. H+ afstaat
4. OH- opneemt

Als een zuur reageert met water (H2O), dan ontstaan... (geef het beste antwoord)

1. onder andere H3O+
2. H3O+ en een zuurrest-ion
3. onder andere OH-
4. OH- en een zuurrest-ion

Je hebt een oplossing met een pH van 4,4. Je verdunt de oplossing 10 keer. De pH wordt hierdoor...

1. lager
2. hoger
3. zuurder
4. zwakker

verdunnen van een zure oplossing

Als je een zure oplossing verdunt, 

wordt de oplossing MINDER zuur. 

De pH zal hierdoor neutraler worden, dus meer richting de 7. 

De pH wordt dus hoger.

een oplossing met een [H3O+] van 0,024 M heeft een pH van...

1. 1,62
2. -1,62
3. 1,6
4. -1,6

een oplossing met een pH van 4,56 heeft een [H3O+] concentratie van ...

hint

weet je de pH? Dan kun je met "H3O+ = 10^-pH" de H3O+ concentratie in mol/L uitrekenen.

1. 2.75⋅10​−4​​
2. 3,63⋅10​4​​
3. 2,75⋅10​−5​​
4. 3,63⋅10​3​​

de pOH van een oplossing is 9,2. Deze oplossing is zuur, omdat...

1. fout, hij is basisch!
2. de pH = 14-9,2 = 4,8 en dat is zuur
3. de pH = 14/9,2 = 1,5 en dat is zuur
4. De pOH zegt niets over de pH

Wil je nog iets kwijt?