7.1 Zure en basische oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van deze les:

1. Eigenschappen van zuren en basen
2. Reacties bij het oplossen van zuren en basen
3. Rekenen met pH/pOH en concentratie
4. Waterconstante (verband tussen pH en pOH)
5. Gebruik van indicatoren
6. Significantie

Zuur

smaak

bijtend

kalkaanslag verwijderen

bacteriedodend

Molecuul of ion dat H+ ionen kan afstaan

NB: niet opgelost zuur heeft atoombinding

 

Base

zeepsmaak

bijtend

vet verwijderen

Molecuul of ion dat H+ ionen kan opnemen

ZURE OPLOSSING

Het zuur staat een H⁺ ion af aan H₂O (de base)

HZ  +  H2O  -->  Z-  +  H3O+

Voorbeeld:

HCl  +  H₂O  -->  Cl^-  +  H₃O⁺

BASISCHE OPLOSSING

Het H+ ion uit H2O (het zuur) gaat naar B- (de base).

H₂O  +  B^-  -->  OH^-  +   HB

Voorbeeld: 

H₂O  +  S^2- -->  OH^-  +  HS^-

Maak vraag 3

 WATERCONSTANTE

Zuiver water heeft een kleine elektrische geleidbaarheid

Dat komt door  H₃O⁺ en OH^-: 

In zuiver water zijn deze concentraties gelijk: 10^-7 mol/L

De waterconstante is dus 

DEFINITIES

Logaritme

• neem een getal
• schrijf dit getal als een macht van 10
• de exponent heet de logaritme

Deze exponent is te vinden op je rekenmachine: 

klik log, typ getal

Logaritme

significante cijfers

aantal significante cijfers  <=> aantal DECIMALEN in pH of pOH

maak 6

pH + pOH = 14

Bereken de pH als 6,3 g HNO₃ wordt opgelost in 0,5 L water.

Strategie: rv>mol HNO₃>molH₃O⁺>concentratie H₃O⁺>pH

Bereken de pH als 6,3 g HNO₃ wordt opgelost in 0,5 L water.

Strategie: rv>mol HNO₃>molH₃O⁺>concentratie H₃O⁺>pH

Bereken de pH als 5,0 g K₂O wordt opgelost in

250 mL water.

Bereken de pH als 5,0 g K₂O wordt opgelost in

250 mL water.

Strategie: rv > mol K₂O > mol OH^- > [OH^-] > pOH > pH

Bereken de pH als 5,0 g K₂O wordt opgelost in

250 mL water

onthouden

1. Zuur staat H+ ion af       Base neemt H+ ion op
2. Kw = [H3O+].[OH-] = 10-14
3. pH = -log [H3O+] dus [H3O+] = 10-pH
4. pOH = -log [OH-] dus [OH-] = 10-pOH 
5. pH + pOH = 14

 pH bepalen met indicatoren 

(BINAS 52)

Er zijn verschillende indicatoren om de pH waarde (grof) te bepalen. De kleur van de indicator verandert bij bepaalde pH (het omslagtraject).

huiswerk

indicatoren