5V M5 hfst 8 paragraaf 4 21 22

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

oefenen

Een stof met pH 4 is ……… x meer/minder zuur dan een stof met pH 5

1. 10
2. 100
3. 1
4. niet

Als een zuur reageert met water (H2O), dan ontstaan... (geef het beste antwoord)

1. onderandereH​3​​O​+​​
2. H​3​​O​+​​eneenzuurrestion
3. onderandereOH​−​​
4. OH​−​​eneenzuurrestion

Bereken de pH van zoutzuur met een concentratie van 0,0158M

1. pH =1,80
2. pH =1,801
3. pH = 0,964
4. pH = 0,9643

Bereken de pH voor 0,13M HCl

1. pH = 0,87
2. pH = 0,88
3. pH = 0,89
4. pH = 1,88

Een zure oplossing heeft een pH van 3,43. Bereken

[H​3​​O​+​​]

1. 1,4⋅10​−7​​M
2. 2,7⋅10​3​​M
3. 3,7⋅10​−4​​M
4. 0,54 M

Een oplossing heeft een van pH=5,612.
Bereken

[H​3​​O​+​​]

1. 4,09⋅10​5​​M
2. −0,749M
3. 0,749M
4. 2,44⋅10​−6​​M

Bereken de pH als 9,0 g salpeterzuur wordt opgelost in 1,00 L water.

1. pH = 0,24
2. pH = 0,54
3. pH = 0,85
4. pH = 0,95

A: 

Het zwakke zuur HCOOH heeft een molariteit van 0,40 M. Bereken de pH van deze oplossing.

1. pH=8,49⋅10​−3​​
2. pH = 2,07
3. pH = 2,1
4. pH = 0,98

Het zwakke zuur HBrO heeft een molariteit van 0,15 M. Bereken de pH van deze oplossing.

1. pH=4,2⋅10​−10​​
2. pH = 4,7
3. pH = 4,69
4. pH = 1,0

Bereken de molariteit van het zwakke zuur HCN met een pH van 5,67. (Het volume van de oplossing is 1,00 L)

1. 2,14⋅10​−6​​M
2. 0,982 M
3. 4,57⋅10​−12​​M
4. 7,5⋅10​−3​​M

Bereken de molariteit van het zwakke zuur HClO met een pH van 3,98. (Het volume van de oplossing is 1,00 L)

1. 1,1⋅10​−8​​M
2. 1,05⋅10​−4​​M
3. 0,57 M
4. 0,27 M

In een oplossing is 1 mol van een onbekend zuur opgelost in 1,0 L water. De pH van de oplossing is 2,5. Welke conclusie kun je hieruit trekken?

1. het zuur lost goed op in water
2. het zuur lost slecht op in water
3. het is een sterk zuur
4. het is een zwak zuur