11.2 Redoxkoppels

11.2 Redoxkoppels
Redoxkoppels
Standaardelektrodepotentiaal (SEP) kunnen gebruiken
Redoxreacties opstellen mbv stappenplan 
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

11.2 Redoxkoppels
Redoxkoppels
Standaardelektrodepotentiaal (SEP) kunnen gebruiken
Redoxreacties opstellen mbv stappenplan 

Slide 1 - Tekstslide

Welke van de onderstaande stoffen is een oxidator? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Fe
B
Fe2+
C
I-
D
Cl2

Slide 2 - Quizvraag

Welke van de onderstaande stoffen is een reductor? (Meerdere antwoorden mogelijk)
A
Cu
B
Zn
C
Cl-
D
Cu+

Slide 3 - Quizvraag

Edelheid
  • Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
  • In andere woorden: Hoe edeler een metaal, hoe minder graag dat metaal de elektronen weggeeft.
  • Als het metaal een sterke reductor is, dan is het metaalion een slechte oxidator. 

Slide 4 - Tekstslide

Redoxkoppel
  • Ag atoom noem je geconjugeerde reductor van de oxidator Ag+ ion.
  • Ag+ ion is weer de geconjugeerde oxidator van het Ag atoom.
  • Ag en Ag+ vormen samen een redoxkoppel Ag+/Ag

Slide 5 - Tekstslide

Standaardelektrodepotentiaal
  • Binas tabel 48 staat de SEP uitgedrukt in V0 (Volt).
  • V0 is een maat voor de sterkte van de oxidator.
  • Hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator
  • Hoe lager V0, hoe sterker de reductor
  • Sterkste oxidatoren linksboven
  • Sterkste reductoren rechtsonder

Slide 6 - Tekstslide

sterke ox (hoge V0)
sterke red (lage V0)

Slide 7 - Tekstslide

Wat is de sterkste oxidator?
A
Br2
B
Al3+
C
Pb2+
D
Ag+

Slide 8 - Quizvraag

Wat is de sterkste reductor?
A
Al
B
Fe2+
C
Cu
D
Au

Slide 9 - Quizvraag

Standaardelektrodepotentiaal
  • Verschil in V0 bepaalt of en hoe een reactie verloopt 
  • ∆V0 = V0 (OX) - V0 (RED)

Slide 10 - Tekstslide

Stappenplan redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke.  Aangezuurd = er is H+ aanwezig. In basisch milieu = er is OH- aanwezig.
  2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
  3. ∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
  4. Halfreacties en totaalreactie
  5. Controle: Geen neerslag nog erbij?

Slide 11 - Tekstslide

Voorbeeld redoxreactie opstellen
  • Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride 
  • Stap 1: Co (s), Cu2+ (aq), Cl- (aq) en H2O (l)
  • Stap 2: Sterkste OX: Cu2+ en sterkste RED: Co
  • Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = 0,34 --0,28 = 0,62 is aflopend
  • Stap 4: Halfreactie OX:   Cu2+ + 2e- -> Cu(s)
  • Stap 4: Halfreactie RED: Co(s)            -> Co2+ + 2e-
  • Stap 4: Totaalreactie:      Co(s) + Cu2+ -> Cu(s) + Co2+
  • Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Cu2+ en Cl-. Lading- en massabalans klopt

Slide 12 - Tekstslide

Stel de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl2-oplossing

Slide 13 - Open vraag

Voorbeeld redoxreactie opstellen
  • Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
  • Stap 1: Al (s), Zn2+ (aq), Cl- (aq) en H2O (l)
  • Stap 2: Sterkste OX: Zn2+ en sterkste RED: Al
  • Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
  • Stap 4: Halfreactie OX:   Zn2+ + 2e- -> Zn(s)               (x3)
  • Stap 4: Halfreactie RED: Al(s)            -> Al3+ + 3e-       (x2)
  • Stap 4: Totaalreactie:      2 Al(s) + 3 Zn2+ -> 3 Zn(s) + 2Al3+
  • Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Al3+ en Cl-. Lading- en massabalans klopt

Slide 14 - Tekstslide

Let op! Voorbeeld 1 zonder H+ en voorbeeld 2 met H+

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Maak de vragen volgens de studiewijzer
11.2: maken 11 t/m 20
11.3: makan 21 t/m 35

Slide 17 - Tekstslide