1,3.2. moleculaire stoffen en VDW

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

1,3.2. moleculaire stoffen en VDW

Wat gaan we doen vandaag?

Herhalen atoom model van boor en moleculaire stoffen

Koppelen aan molecuulrooster en Van der Waals krachten 

Aan het einde van de les kun je...

voorspellen hoeveel bindingen de niet-metaal atomen kunnen maken

Structuurformules tekenen 

Voorspellen welke structuur/molecuul de grootste van der waals kracht en hoogste kookpunt heeft

Teken de structuurformule van:

a) NH3

b) C2H4

c) CO2

Wat waren moleculaire stoffen ook alweer?

Bestaan alleen uit niet-metaal atomen

Molecuul rooster

Ziet er per molecuul anders uit 

maar altijd netjes gerangschikt

De moleculen trekken elkaar onderling

aan = molecuul binding 

= Van der waals binding 

Van der Waals binding

- Hoe groter, zwaarder en langer de moleculen zijn

- Hoe sterker de VdW binding 

- Beïnvloedt het kook en smeltpunt 

- Sterkere VdW --> hoger kook en smeltpunt

Rangschik de volgende moleculen in oplopend kookpunt

1. Methaan

2. Fluor

3. N2O4 

4. Butaan 

5. Jood

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 1.3 (blz 21 t/m23)

- Maken opdracht 26, 27, 29 en 33 uit het boek (blz 20) of online omgeving. Uitwerken Practicum 4 (blz 24)