Test jezelf SE2

Test jezelf voor CSE - scheikunde
met behulp van de opgaven in deze les kun je controleren of je de stof uit 
4-5 H niet alleen hebt geleerd, maar ook voldoende kunt toepassen.
H2: Atoombouw
H3: Bindingstypen
H4: Zouten
H7-8: Gehaltebepalingen met zuur-basetitraties
H10: Redoxreacties 




1 / 51
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 51 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 120 min

Onderdelen in deze les

Test jezelf voor CSE - scheikunde
met behulp van de opgaven in deze les kun je controleren of je de stof uit 
4-5 H niet alleen hebt geleerd, maar ook voldoende kunt toepassen.
H2: Atoombouw
H3: Bindingstypen
H4: Zouten
H7-8: Gehaltebepalingen met zuur-basetitraties
H10: Redoxreacties 




Slide 1 - Tekstslide

Magnesium in de vlam
Tijdens een practicum houden twee leerlingen een stukje magnesium in de vlam. Het gaat branden en geeft fel licht.
Beantwoord de volgende vragen over deze proef.

Slide 2 - Tekstslide

Geef de kloppende reactievergelijking van de verbranding van magnesium.
Er ontstaat magnesiumoxide.

Slide 3 - Open vraag

De kloppende reactievergelijking is
2 Mg + O₂ --> 2 MgO
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen bevat het magnesiumion met massagetal 25?

Slide 4 - Open vraag

De reactievergelijking voor de verbranding van magnesium is
2 Mg (s) + O₂ (g) --> 2MgO (s)
Welke bindingen worden verbroken en welke bindingen worden gevormd bij deze reactie?

Slide 5 - Open vraag

uitleg
Mg
MgO
O2
uit welke atoomsoorten bestaat de formule?
metaal
atomen
metaal en niet-metaal ionen
niet metaal atomen
in welke groep stoffen hoort het dus?
metaal
zouten
moleculaire stof
welke binding komt dus voor?
(welke wordt verbroken of gevormd)
metaal-binding
 ion-binding
atoombinding (IN molecuul O2)

LET OP: er is géén vdWaalsbinding TUSSEN moleculen O2, want het is een gas (zitten te ver uit elkaar)

Slide 6 - Tekstslide

Bereken hoeveel cm3 magnesium nodig is voor de vorming van 1,34 gram magnesiumoxide. Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers. Werk deze opgave uit op papier en noteer alleen je eindantwoord.

Slide 7 - Open vraag

controleer je berekening
  • M = m/n -> M= 40,305 g/mol (binas 98), dus 1,34 / 40,305 = 0,0332464 mol MgO
  • 1:1, dus ook 0,0332464 mol Mg nodig
  • M = m/n -> M = 24,31 g/mol (binas 99), dus 0,0332464 x 24,31 = 0,80822 gram Mg nodig
  • p=m/V -> p = 1,74x103 kg/m3 (binas 8) = 1,74 g/cm3, dus 0,80822 / 1,74 = 0,46449 cm3 
  • antwoord: 0,464 cm3

Slide 8 - Tekstslide

De vorming van metaaloxiden door reactie met zuurstof wordt ook wel corrosie genoemd. Leg uit welk metaal gevoeliger is voor corrosie: magnesium of koper

Slide 9 - Open vraag

loodmenie
Loodmenie is een rood-oranje stof die gebruikt wordt in roestwerende verf. De formule van loodmenie is Pb3O4.

Slide 10 - Tekstslide

Loodmenie kan worden bereid door verbranding van lood(II)carbonaat, waarbij loodmenie en koolstofdioxide ontstaat. Geef de reactievergelijking voor deze bereiding van loodmenie.

Slide 11 - Open vraag

De loodionen in Pb₃O₄ zijn niet allemaal hetzelfde. Geef de formules van de 3 soorten ionen die voorkomen in loodmenie en laat zien hoe je aan je antwoord komt

Slide 12 - Open vraag

Geef van de ionen O²-, Pb²− en Pb⁴+ het aantal protonen en elektronen

Slide 13 - Open vraag

verzuring
Uit mest komt ammoniak vrij. 
Ammoniak (NH3) is een base, maar kan toch leiden tot verzuring van de bodem en de atmosfeer. Ammoniakmoleculen worden eerst omgezet in ammoniumionen. In de bodem reageren ammoniumionen onder invloed van bacteriën met zuurstof, waarbij nitraationen, H+-ionen en watermoleculen ontstaan.

Slide 14 - Tekstslide

In de bodem reageren ammoniumionen onder invloed van bacteriën met zuurstof, waarbij nitraationen, H+-ionen en watermoleculen ontstaan.
Geef de vergelijking van deze reactie.

Slide 15 - Open vraag

Ammoniak kan ook via een redoxreactie omgezet worden in nitraat. Hieronder is de onvolledige halfreactie gegeven. Neem deze over en maak de halfreactie kloppend:
NH₃ + H₂O -> NO₃- + H+

Slide 16 - Open vraag

Leg op microniveau uit dat ammoniak goed oplost in water. Licht je antwoord toe met een tekening van twee moleculen ammoniak en twee moleculen water

Slide 17 - Open vraag

voorbeeldantwoord tekening
- twee moleculen water en twee moleculen ammoniak getekend

- tenminste 3 juiste H-bruggen (van N naar H of van O naar H)

voor elke onjuiste H-brug 1p aftrek en H-bruggen moeten met --- getekend zijn

Slide 18 - Tekstslide

nitraat in drinkwater
Bij intensieve veehouderij ontstaan grote hoeveelheden mest. In mest zit veel nitraat, dat vooral in zandgronden uitspoelt naar het grondwater. Wanneer in de grond pyriet aanwezig is, kan dit ervoor zorgen dat het nitraat het grondwater niet bereikt.
Pyriet (FeS2) is een zout dat is opgebouwd uit ijzerionen en S22- ionen.

Slide 19 - Tekstslide


Pyriet (FeS2) is een zout dat is opgebouwd uit ijzerionen en S22- ionen. Geef het aantal protonen en het aantal elektronen in een  S22-ion

Slide 20 - Open vraag


Door een redoxreactie met pyriet wordt nitraat omgezet tot stikstof volgens deze halfreactie:
2 NO3-  + 6 H2O  + 10 e-  ->  N2   + 12 OH-
Is dit de halfreactie van de OX of de RED? Leg je antwoord uit.

Slide 21 - Open vraag


De vergelijking van de halfreactie van pyriet is hieronder gedeeltelijk weergegeven. Neem deze vergelijking over en maak kloppend door de juiste coëfficiënten en de elektronen aan te vullen:
                              FeS2  + H2O  --> SO42-  +  H+  + Fe3+   

Slide 22 - Open vraag


De veilige norm voor dagelijkse inname van nitraat is 3,7 mg per kg lichaamsgewicht. In een bepaalde regio bevat het drinkwater 8,06x10-4 M nitraat. Bereken hoeveel liter een persoon van 67 kg per dag mag drinken van dit water.

Slide 23 - Open vraag

Een waterleidingbedrijf maakt bij de bereiding van drinkwater gebruik van grondwater met een nitraatgehalte van 92 mg/L. Het bedrijf mengt dit grondwater met water met een nitraatgehalte van 12 mg/L in de volumeverhouding 1,0:3,0.
Bereken het nitraatgehalte in mg/L van het drinkwater na menging.

Slide 24 - Open vraag

DEFC
Onderzoekers van de Universiteit van Offenburg hebben geracet met een
auto die reed op ethanol in een Direct Ethanol Fuel Cell (DEFC). 

In figuur 1 zie je het team en een schematische afbeelding van de DEFC.

Slide 25 - Tekstslide



De halfreactie van ethanol staat hieronder onvolledig weergegeven:
C2H5OH + … H2O -> 2 CO2 + … H+
Neem deze halfreactie over en maak deze kloppend. Eerst de zuurstofbalans, dan de waterstofbalans en dan het juiste aantal elektronen.
 
aan de juiste kant.

Slide 26 - Open vraag

Geef de halfreactie van zuurstof. Gebruik Binas 48, er ontstaat water.

Slide 27 - Open vraag

Geef met behulp van beide halfreacties (vorige dia's) de totale reactievergelijking die plaatsvindt
in de DEFC

Slide 28 - Open vraag

In welke richting stromen de elektronen?
Van links naar rechts of van
rechts naar links?
Licht je antwoord toe (leg uit).

Slide 29 - Open vraag

In welke richting bewegen de H+ ionen
door het menbraan? Van links naar rechts
of van rechts naar links?
Licht je antwoord toe (leg uit).

Slide 30 - Open vraag

Wat is de negatieve elektrode van deze
brandstofcel?
Licht je antwoord toe (leg uit)

Slide 31 - Open vraag

hypo
Wanneer je een zoutoplossing in een schaaltje op tafel laat staan, zal het water langzaam verdampen. Je houdt het vaste zout over. Wanneer je op deze manier een oplossing van natriumthiosulfaat laat indampen, ontstaat hypo. Gebruik bij deze opgave  Binas tabel 66A en 66B.

Slide 32 - Tekstslide

Geef de vergelijking voor het oplossen van het zout natriumthiosulfaat. Fase-aanduidingen zijn niet nodig.

Slide 33 - Open vraag

Maak een tekening op microniveau van een natriumthiosulfaatoplossing. Gebruik per ion 3 moleculen water om de hydratatie weer te geven.

Slide 34 - Open vraag

voorbeeldantwoord tekening
- 2 natriumionen en 1 thiosulfaation getekend
- 3 moleculen H2O met H naar negatieve ion
- 3 moleculen H2O met O naar positieve ion
geen 'stokjes' tussen H2O en de ionen

Slide 35 - Tekstslide

Leg uit met begrippen op microniveau dat een zoutoplossing stroom kan geleiden

Slide 36 - Open vraag

Bij langzaam indampen van een oplossing van natriumthiosulfaat ontstaat hypo. Geef de formule van hypo. Maak gebruik van Binas tabel 66A en 66B

Slide 37 - Open vraag

Wanneer je hypo vervolgens boven een brander verwarmt, wordt het kristalwater eruit gestookt. Geef de vergelijking van het verwarmen van hypo.

Slide 38 - Open vraag

smelt- en kookpunten

Slide 39 - Tekstslide


welke fase hebben deze stoffen bij kamertemperatuur?

Slide 40 - Open vraag


Geef een verklaring op microniveau voor het hoge smeltpunt van CaCl2

Slide 41 - Open vraag


Geef een verklaring op microniveau voor het verschil in de kookpunten van CH4 en C6H14

Slide 42 - Open vraag

Titraties
Hierna volgen enkele berekeningen aan titraties, zowel zuurbase als redoxtitraties

Slide 43 - Tekstslide


Slide 44 - Open vraag

uitwerking

Slide 45 - Tekstslide


Slide 46 - Open vraag

uitwerking

Slide 47 - Tekstslide


Slide 48 - Open vraag

uitwerking
c=Vn

Slide 49 - Tekstslide


Slide 50 - Open vraag

uitwerking

Slide 51 - Tekstslide