Les 14: H2.3 oefenen voor de repetitie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Welkom!

Opfrissen! 

Pragraaf 2.1, 2.2 en 2.3

havo 3

Alle tafels leeg 

Deze les

• DEMO toestel van Hoffman
• LessonUp Quiz
• Zelfstanding voorbereiden op de toets 

Leerdoel

Voorbereiden voor de toets door alle lesstof van 2.1 t/m 2.3 te herhalen 

Toestel van hoffman

MiniSO3

• De 7 elementen, broom, chloor, fluor, jood, stikstof, waterstof en zuurstof als atomen opgeschreven i.p.v. molecuul.
• Water heeft deze formule: H2O, niet H2 of H2O2
• Geen breuken in de reactievergelijking

LessonUp Quiz

Per tweetal pak je 1 laptop en open je deze LessonUp om mee te doen aan de quiz.

Wat voor soort chemische reactie is dit?

1. Een synthesereactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een ontledingsreactie

Hoeveel moleculen zijn er getekend?

1. 14
2. 13
3. 38
4. 2

Hoeveel soorten moleculen zijn er getekend?

1. 3
2. 13
3. 38
4. 2

Hoeveel stoffen zijn er getekend?

1. 14
2. 13
3. 38
4. 2

Hoeveel ontleedbare stoffen zijn er getekend?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel soorten atomen zijn er getekend?

1. 14
2. 13
3. 38
4. 3

Staat er voor de pijl een zuivere stof of een mengsel?

1. Een zuivere stof, want het bestaat uit één soort atomen.
2. Een zuivere stof, want het bestaat uit één soort moleculen
3. Een mengsel, want het bestaat uit twee soorten moleculen
4. Een mengsel, want het bestaat uit 2 soorten atomen

In dit plaatje zie je:

1. Een chemische reactie, want uit een verbinding ontstaan twee elementen .
2. Een chemische reactie, want uit een zuivere stof ontstaat een mengsel
3. Een chemische reactie, want uit een mengsel ontstaan twee stoffen.
4. Een scheiding, want uit een mengsel ontstaan twee stoffen.

Stoffenschema op deeltjes niveau. Sleep de beschrijvingen naar de juiste plek.

Eén molecuul bevat verschillende soorten atomen

Verschillende soorten moleculen 

Eén molecuul bestaat uit één soort atomen 

Eén soort moleculen 

Mengsel

Zuivere stof: niet-ontleedbare stof  (element)

Zuivere stof: ontleedbare stof (verbinding)

Opbouw stoffen

Atoom

Molecuul & Element

Molecuul &
Verbinding

Molecuul &
Verbinding

Molecuul & Element

Ontleedbare stof (Verbinding)

Niet-ontleedbare stof (Element)

C (s)

Fe (s)

P (s)

Cl2 (g)

He (g)

H2 (g)

O2 (g)

H2O(l)

CO2 (g)

HBr (g)

SCl2 (g)

C3H8 (g)

NH3 (g)

Stel in molecuulformules de reactievergelijking op voor de omzetting van diwaterstofcarbonaat, H₂CO₃, in koolstofdioxide. Behalve koolstofdioxide wordt ook water gevormd.

Diwaterstofcarbonaat, H₂CO₃ is opgelost in water.

1. H₂CO₃(aq) → CO₂ (g)
2. 2 H₂CO₃(aq) → 3 H₂O (l) + 2 CO₂ (g)
3. H₂CO₃(aq) + H₂0 (l) → H₂O (l) + CO₂ (g)
4. H₂CO₃(aq) → H₂O (l) + CO₂ (g)

Stel in molecuulformules de reactievergelijking op voor de ontleding van de gas stikstofmonoxide in zuurstof en de gas stikstof.

1. NO (g) ⇾ N₂ (g) + O₂ (g)
2. 2NO (g) ⇾ N₂ (g) + O₂ (g)
3. 2NO (s) ⇾ N₂ (g) + O₂ (g)
4. NO (g) ⇾ N (g) + O (g)

Wat is de systematische naam van
?

NF​3​​

1. Stikstoffluoride
2. Stikstofdifluoride
3. Tristikstoffluoride
4. Stikstoftrifluoride

Wat is de formule van Fosforpentabromide?

1. F​5​​Br
2. PBr​5​​
3. FBr​5​​
4. P​5​​Br

Thermolyse

Sleep de juiste betekenis naar het bijbehorend woord

Fotolyse

Elektrolyse

Ontleding onder invloed van licht

Ontleding onder invloed van elektriciteit

Ontleding onder invloed van warmte

Stel in molecuulformules de reactievergelijking op voor de ontledingsreactie van dit molecuul:

O

O

H

H

1. 2 H₂O₂ (l) ⇾ 2 H₂O (l) + O₂ (g)
2. H₂(g) + O₂ (g) ⇾ H₂O(l) + O₂ (g)
3. H₂O (l) + O₂ (g) ⇾ 2 H₂O₂ (l)
4. H₂O₂ (l) ⇾ H₂O (l) + O₂ (g)

Maak deel 2 van het werkblad

Wat je moet kunnen

- Van systematische naam naar molecuulformule gaan en andersom

- Reactievergelijkingen kunnen opstellen en kloppend maken

- Het verschil tussen mengen, reageren en ontleden herkennen.

- Het verschil tussen een zuivere stof, mengsel, ontleedbare stof en niet-ontleedbare stof herkennen.

Voorbereiden voor de toets

- Maak van paragraaf 2.1 t/m 2.3 de “test jezelf” op NOVA online

- Oefen met de LessonUp “H2.3 Les 14: oefenen voor de repetitie” en de LessonUp kaarten (opstellen van reactievergelijkingen) 

- Oefen met de volgende opdrachten H2.3: 3, 7, 9, 10, 11,  en 12