HAVO-5 pH berekeningen

zuren, basen pH, pOH
Je kunt rekenen aan zure en basische oplossingen

In deze les: uitleg en opgaven over pH en pOH
Gebruik je rekenmachine met log-functie
1 / 23
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 5

In deze les zitten 23 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

zuren, basen pH, pOH
Je kunt rekenen aan zure en basische oplossingen

In deze les: uitleg en opgaven over pH en pOH
Gebruik je rekenmachine met log-functie

Slide 1 - Tekstslide

een zuur is een deeltje dat ...
A
H+ opneemt
B
H3O+ wordt
C
H+ afstaat
D
OH- opneemt

Slide 2 - Quizvraag

een base reageert met een zuur door...
A
OH- te worden
B
OH- op te nemen
C
H2O te worden
D
H+ op te nemen

Slide 3 - Quizvraag

de pH...
A
is hoog in een zure oplossing
B
is hoog in een basische oplossing
C
is <7 in een zure oplossing
D
is >7 bij een zure oplossing

Slide 4 - Quizvraag


Als een zuur reageert met water (H2O), dan ontstaan... (geef het beste antwoord)
A
onder andere H+
B
H+ en een zuurrest-ion
C
onder andere OH-
D
OH- en een zuurrest-ion

Slide 5 - Quizvraag

de pH geeft op een wiskundige manier aan...
A
wat de concentratie zuur is in mol/L
B
wat de concentratie base is in mol/L
C
wat de concentratie OH- is in mol/L
D
wat de concentratie H+ is in mol/L

Slide 6 - Quizvraag

Je hebt een oplossing met een pH van 4,4. Je verdunt de oplossing 10 keer. De pH wordt hierdoor...
A
lager
B
hoger
C
zuurder
D
zwakker

Slide 7 - Quizvraag

Verdunnen van een zure oplossing
Als je een zure oplossing verdunt, 
wordt de oplossing MINDER zuur. 
De pH zal hierdoor "neutraler" worden, dus meer richting de 7. 
De pH wordt dus hoger.

Slide 8 - Tekstslide

een oplossing met een [H⁺] van 0,024 M heeft een pH van...
A
1,62
B
-1,62
C
1,6
D
-1,6

Slide 9 - Quizvraag

een oplossing met een pH van 4,56 heeft een [H⁺] concentratie van ...
hint
weet je de pH? Dan kun je met "H3O+ = 10^-pH" de H3O+ concentratie in mol/L uitrekenen.
A
2.75104
B
3,63104
C
2,75105
D
3,63103

Slide 10 - Quizvraag

de pOH van een oplossing is 9,2. Deze oplossing is zuur, omdat...
A
fout, hij is basisch!
B
de pH = 14-9,2 = 4,8 en dat is zuur
C
de pH = 14/9,2 = 1,5 en dat is zuur
D
De pOH zegt niets over de pH

Slide 11 - Quizvraag

pH + pOH = 14,00
De pH zegt iets over de H+ concentratie
De pOH zegt iets over de OH- concentratie
Bij pH = 7 is de pOH ook 7! Samen zijn ze altijd 14.

Slide 12 - Tekstslide

Wat kun waarmee je berekenen?
zure oplossing, pH<7
basische oplossing, pH>7
bevat H+
bevat OH-
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
[H+] = 10-pH
[OH-] = 10-pOH
pH + pOH = 14,00
tip
weet je de concentratie H3O+ in mol/L? Dan kun je de pH berekenen
want pH = -log [H3O+]
tip
weet je de pH? Dan kun je de concentratie H3O+ in mol/L berekenen
want 10^-pH = [H3O+]
tip
weet je de concentratie OH- in mol/L? Dan kun je de pOH berekenen
want pOH = -log [OH-]
tip
weet je de pOH? Dan kun je de concentratie OH- in mol/L berekenen
want 10^-pOH = [OH-]
handig!
je kunt via de pH en de pOH altijd schakelen tussen de gegevens van een zure en een basische oplossing. Omdat pH + pOH = 14.
Dus weet je de OH-? dan kun je via de OH- --> pOH --> pH de pH berekenen.

Slide 13 - Tekstslide

Voorbeeld
Een oplossing bevat 0,10 mol/L OH-, wat is de pH?
  1. je hebt de [OH-] concentratie in mol/L
  2. Daarmee reken je de pOH uit (-log 0,10=1,00)
  3. je wil de pH weten
  4. reken de pH uit met 14-pOH = pH
Het antwoord is: 14,00 - 1,00 = 13,00

Slide 14 - Tekstslide

Opgaven
Bij de volgende opgaven moet je zelf rekenen, met kladpapier en een rekenmachine. Doe dat, anders heeft het geen zin. 
Als je maar wat gokt, leer je er niets van.

Slide 15 - Tekstslide

In een oplossing van 250 mL zit 0,020 mol KOH. Wat is de pH?
A
pH = - log (0,020/0,250) = 1,10
B
pOH = - log (0,020/0,250) = 1,10
C
pOH=-log (0,020/0,250) = 1,10 pH = 14,00 - 1,10 = 12,90
D
geen van de antwoorden klopt

Slide 16 - Quizvraag

uitgelegd: In een oplossing van 250 mL zit 0,020 mol KOH. Wat is de pH?
KOH  is een zout en lost goed op:     KOH --> K+ + OH-
molverhouding is    1     :      1      :    1            
  • De KOH en dus ook de OH- concentratie  is 0.020 mol/0,250 L 
  • Omrekenen naar mol/L; dus [OH-] is 0,020/0,250 = 0,080 mol/L
  • Met OH- in mol/L kun je nu de pOH uitrekenen: 
  • pOH = - log (0,080) = 1,10 
  • Je wil echter de pH weten, en de pH = 14,00 - 1,10 = 12,90
Binas45A
In Binas45A staat de oplosbaarheid van veel zouten
ook de ladingen van veel ionen staan hier

Slide 17 - Tekstslide


Wat is de pH van een oplossing 
met 5.2*10-3 mol/L opgelost Ba(OH)2 ?
A
pH = -log (5.2*10-3) = 2,28
B
pH = -log (2x5.2*10-3) = 1,98
C
pH =14 - 1,98 = 12,02
D
pH = 14 - 5,2 = 8,8

Slide 18 - Quizvraag

uitgelegd: Wat is de pH van een oplossing
met 5.2*10-3 mol/L opgelost Ba(OH)2 ?
Ba(OH)2  is een zout en lost goed op:     Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2 OH-
molverhouding is                                          1          :           1      :     2
  • De Ba(OH)2 concentratie 5.2*10-3 mol/L 
  • Ba(OH)2 : OH- = 1:2 ; dus de [OH-]  is 2 x 5.2*10-3 mol/L = 10,4*10-3 M
  • Met OH- in mol/L kun je nu de pOH uitrekenen: 
  • pOH = - log (10,4*10-3) = 1,98 
  • Je wil echter de pH weten, en de pH = 14,00 - 1,98 = 12,02

Slide 19 - Tekstslide


Je lost 0,0094 mol HNO3 op in 200 mL water. 
Er ontstaat NO3- en H+. Wat is de pH?
A
1,33
B
1,62
C
2,03
D
2,73

Slide 20 - Quizvraag

uitgelegd: Je lost 0,0094 mol HNO3 op in 200 mL water.
Er ontstaat NO3- en H3O+. Wat is de pH?
HNO3 is een sterk zuur en splitst alle H+ af:   HNO3  --> NO3- + H+
molverhouding is                                                     1     :           1      :     1      
  • De HNO3 concentratie 0,0094 mol/200 mL, dit moet je omrekenen naar mol per 1 Liter, dus 0,0094/0,200 = 0,047 mol/L
  • HNO3 : H+= 1:1 ; dus de [H+]  is ook 0,047 mol/L
  • Met H+ in mol/L kun je nu de pH uitrekenen: 
  • pH = - log (0,047) = 1,33

Slide 21 - Tekstslide

conclusies/tips
  • Is  de stof in de opgave een zuur of een base (binas 49)?
  • Staat de stof H+ af of neemt het H+ op (en hoeveel)?
  • Komt er H+ of OH- in de oplossing? (binas 49 of 45A)
  • Kun je nu [H+] of [OH-] uitrekenen? (Let op! altijd in mol/L)
  • Kun je de pH of de pOH uitrekenen?
  • Is de pH of pOH gegeven? Dan kun je [H+] of [OH-] uitrekenen.
  • Wat was gevraagd? Kun je dat berekenen via pH + pOH = 14?

Slide 22 - Tekstslide

Kun je rekenen (pH en pOH) aan zure en basische oplossingen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 23 - Poll