Verfijning van het atoommodel van Bohr

• Chemie
• Secundair onderwijs

Hoofdstuk 3. De elektronenmantel

3.1. Atoommodel van Bohr

• vullen van binnen naar buiten
• laagst mogelijke energie

Op de L schil zitten er altijd 8 elektronen.

1. waar
2. niet waar

De binnenste schillen hebben het hoogste energie niveau.

1. waar
2. niet waar

3.2.1.Subniveaus (Sommerfeld) p. 12

• 4 subschillen (s, p, d, f)
• elke subschil heeft een ander energieniveau
• aantal subschillen per schil = schilnummer (max. 4)
• max. aantal elektronen per subschil

Hoeveel subniveaus vinden we terug op de M-schil?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel elektronen zijn er maximaal aanwezig in de p-subschil?

1. 2
2. 6
3. 10
4. 14

3.2.2.Magnetische niveaus (p. 13)

• per magnetisch niveau maximaal 2 elektronen
• aantal magnetische niveaus per subniveau = (max. aantal elektronen)/2
• voorgesteld door hokjes

Hoeveel elektronen bevat een magnetisch niveau maximaal?

1. 2
2. 6
3. 10
4. 14

Hoeveel magnetische niveaus bevat het f-subniveau maximaal?

1. 3
2. 5
3. 7
4. 14

3.2.3. Spin van een elektron (p. 13)

3.2.4. De regel van Pauli (p. 14)

3.3. Het golfmechanisch atoommodel (p. 15)

orbitaal (= gebied waarbinnen de waarschijnlijkheid om het elektron aan te treffen 90% is)

• elk magnetisch niveau wordt voorgesteld door een orbitaal
• grootte --> hoofdniveau
• vorm --> subniveau (s bol, p halter, d en f ingewikkelde vormen)
• oriëntatie --> magnetisch niveau 

Als twee orbitalen dezelfde vorm en grootte maar een verschillende oriëntatie hebben dan is hun energie niveau gelijk.

1. waar
2. niet waar