4.6 Toepassen van ontledingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t
• Leerjaar 3

4.6 Toepassen van ontledingsreacties

Leerdoelen

Na deze les:

• Kan je toepassingen van ontledingsreacties beschrijven.
• Kan je reactievergelijkingen opstellen van ontledingsreacties.

Wat gaan we doen deze les

Formatieve toets tabel 1 en 2

Filmpje

Informatie terug halen van de vorige les

Tekst lezen

Extra informatie

Vragen maken op het chromebook (evt in het wb)

Evaluatievragen

Quizziz

Formatieve toets van tabel 1 (blz 83) en 2 (blz 91)

Link krijg je van de docent

verbindingen van 2 atoomsoorten met: 

zuurstof

zwavel

chloor

fluor

broom

jodium

voorbeeld: CO2  

heten:

.....oxide

.....sulfide

.....chloride

.....fluoride

....bromide

....jodide

koolstofdioxide

Toestandsaanduiding

s     =  vast                               (solid)

l      =  vloeibaar                     (liquid)

g    =  gas                                  (gas)

aq  =  opgelost in water    (aqua)

Molecuulformule: H₂SO₄

1. symbolen van de elementen achter elkaar
2. hoeveel van elk atoom:
   rechtsonder het symbool (dat getal heet de index)
3. de 1 schrijven we niet
4. In voorbeeld:  1 molecuul H₂SO₄ bevat
                          2 H-atomen, 1 S-atoom en 4 O-atomen 

wet van behoud van deeltjes

• er moeten altijd evenveel atomen voor en na de pijl staan dus:
• CH₄ -->  C  + H₂    moet worden:
•  CH₄ -->    C  +  2H₂
• de 2 voor de H₂ noem de coëfficient

Wat is het verschil tussen een reactieschema en een reactievergelijking?

users.telenet.be

Lezen

Hst 4 paragraaf 6, blz 95 tot en met blz 96 van je tekstboek.

Opdrachten

Paragraaf 6 in de digitale omgeving van nova

Test jezelfs hst 6 alle paragraven

Geef het reactieschema van de ontleding van aluminiumoxide?